Периодический закон Д.И. Менделеева. Химическая связь и ее типы

Июль 24, 2022

Главная
Химия
Периодический закон Д.И. Менделеева. Химическая связь и ее типы

Содержание

2. План лекции 1. Сущность периодического закона. Причина периодической повторяемости химических свойств и количественных характеристик атомов с
3. 3 п.1. Сущность периодического закона. Причина периодической повторяемости химических свойств и количественных характеристик атомов с увеличением
4. 4
5. 5
6. Периодическая таблица Д.И. Менделеева 6
7. 7
8. Периодический закон "Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости
9. Периодический закон сегодня: "Свойства химических элементов, а также образуемых ими простых и сложных веществ находятся в
10. Периодическая система химических элементов Периодическая система химических элементов - естественная классификация химических элементов, являющаяся табличным выражением
11. Периодичность Периодичность – это повторяемость химических и физических свойств элементов и их соединений по определенному направлению
12. 12 п.2. Строение периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Характер и причины изменения металлических и неметаллических
13. Энергия ионизации Энергия (потенциал) ионизации атома Ei - минимальная энергия, необходимая для удаления электрона из атома:
14. Сродство к электрону Сродство атома к электрону Ee – способность атомов присоединять добавочный электрон и превращаться
15. Электроотрицательность (абсолютная электроотрицательность) Относительная электроотрицательность: χLi = 1 χF = 4 Лайнус-Карл ПОЛИНГ (28.02.1901 – 19.08.1994)
16. Периодическая таблица Д.И. Менделеева 16
17. Периодичность Вертикальная периодичность заключается в повторяемости свойств химических элементов в вертикальных столбцах Периодической системы и обусловливает
18. П.3 Электронные s-,p-,d и f- семейства это связь между положением элемента в периодической системе и электронным
19. п.3. Основные типы химической связи (ковалентная, ионная, металлическая, водородная), механизм их образования и свойства. Под химической
20. Ковалентная химическая связь это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар 20 Параметры
21. Обменный механизм 21 Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный
22. 22
23. Способ перекрывания электронных орбиталей: σ- и π- связи 23
24. Полярность ковалентной связи степень смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов электроотрицательность (ЭО)
25. Кратность ковалентной связи число общих электронных пар, связывающих атомы 25
26. Донорно-акцепторный механизм 26
27. Гибридизация атомных орбиталей Гибридизация – это выравнивание (усреднение) энергетических и геометрических характеристик атомных орбиталей разных подуровней
28. Примеры гибридизации (sp) 4Be: [He]2s2 4Be*: [He]2s12p1 s-АО + p-АО = 2sp-АО 28
29. Примеры гибридизации (sp2) 5B: [He]2s22p1 5B*: [He]2s12p2 s-АО + 2p-АО = 3sp2-АО Плоский треугольник 29
30. Примеры гибридизации (sp3) 6С: [He]2s22p2 6С*: [He]2s12p3 s-АО + 3p-АО = 4sp3-АО Тетраэдр 30
31. Ионная химическая связь это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам 31 Кристаллическая решетка
32. Водородная связь Химическая связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы (или ее части) и отрицательно
33. Металлическая связь связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в
34. 34 Вопросы к экзамену по общей и неорганической химии 1. Понятия: материя, вещество. Предмет науки химия
36. Скачать презентацию

Слайд 2

План лекции
1. Сущность периодического закона. Причина периодической повторяемости химических свойств

и количественных характеристик атомов с увеличением зарядов их ядер.
2. Строение периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Характер и причины изменения металлических и неметаллических свойств, радиусов, энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицательности атомов в периодах и группах периодической системы.
3. Электронные s-, p-, d- и f – семейства.
4. Основные типы химической связи (ковалентная, ионная, металлическая, водородная), механизм их образования и свойства.

Слайд 3

3
п.1. Сущность периодического закона. Причина периодической повторяемости химических свойств и

количественных характеристик атомов с увеличением зарядов их ядер.
Электронная формула (конфигурация) атома – это условная запись, в которой все электроны атома распределены по энергетическим уровням и подуровням
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p
(n+l):
1 2 3 3 4 4 5 5 5 6 6 6 7 7 7 7 8 8 8

Слайд 4

4

Слайд 5

5

Слайд 6

Периодическая таблица Д.И. Менделеева
6

Слайд 7

7

Слайд 8

Периодический закон
"Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов

находятся в периодической зависимости (или, выражаясь алгебраически, образуют периодическую функцию) от величины атомных весов элементов».

МЕНДЕЛЕЕВ Дмитрий Иванович (8.02.1834 - 2.02.1907)

Слайд 9

Периодический закон сегодня:
"Свойства химических элементов, а также образуемых ими простых и

сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра".
Заряд ядра атома определяет число электронов.
Электроны заселяют атомные орбитали таким образом, что строение внешней электронной оболочки периодически повторяется.
Это выражается в периодическом изменении химических свойств элементов и их соединений.

Слайд 10

Периодическая система химических элементов
Периодическая система химических элементов - естественная классификация

химических элементов, являющаяся табличным выражением периодического закона Д.И. Менделеева.
Прообразом Периодической системы химических элементов послужила таблица, составленная Д.И. Менделеевым 1 марта 1869 г.
В 1870 г. Менделеев назвал систему естественной, а в 1871 г. - периодической.
Формы периодической таблицы: короткопериодная, длиннопериодная

Слайд 11

Периодичность
Периодичность – это повторяемость химических и физических свойств элементов и их

соединений по определенному направлению периодической системы при изменении порядкового номера элементов.
Виды периодичности: вертикальная, горизонтальная.

Слайд 12

12
п.2. Строение периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Характер и

причины изменения металлических и неметаллических свойств, радиусов, энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицательности атомов в периодах и группах периодической системы.
Свойства атомов
энергия ионизации
энергия сродства к электрону
электроотрицательность
атомный и ионный радиус
металлические свойства
неметаллические свойства

Слайд 13

Энергия ионизации
Энергия (потенциал) ионизации атома Ei - минимальная энергия, необходимая для

удаления электрона из атома:
Х = Х+ + е−; Ei
Значения Ei (кДж/моль):
H 1312,1
K 418,7 F 1680,8 He 2372
Rb 403,0 Cl 1255,5 Ne 2080
Cs 375,7 Br 1142,6 Ar 1520

Слайд 14

Сродство к электрону
Сродство атома к электрону Ee – способность атомов присоединять

добавочный электрон и превращаться в отрицательный ион.
Мерой сродства к электрону служит энергия, выделяющая при присоединении электрона к нейтральному атому,
при этом: Х + е− = Х− ; Ee
Значения Ee (кДж/моль)
F −345,7
Cl −366,7

Слайд 15

Электроотрицательность
(абсолютная электроотрицательность)
Относительная электроотрицательность:
χLi = 1 χF = 4
Лайнус-Карл ПОЛИНГ (28.02.1901

– 19.08.1994)

Одна из самых распространенных – шкала электроотрицательности Оллреда – Рохова

Слайд 16

Периодическая таблица Д.И. Менделеева
16

Слайд 17

Периодичность
Вертикальная периодичность
заключается в повторяемости свойств химических элементов в вертикальных столбцах Периодической

системы и обусловливает объединение элементов в группы. Элементы одной группы имеет однотипные электронные конфигурации.
Горизонтальная периодичность заключается в появлении максимальных и минимальных значений свойств простых веществ и соединений в пределах каждого периода.

Зависимость потенциала ионизации от атомного номера

Слайд 18

П.3 Электронные s-,p-,d и f- семейства это связь между положением элемента в

периодической системе и электронным строением его атома; от того, какой энергетический подуровень заполняется последним, различают 4 электронных семейства: s-, p-, d- и f. S-Элементы – семейство химических элементов, у которых при заполнении электронных подуровней последний электрон заполняет s-подуровень внешнего энергетического уровня. Это главные подгруппы I и II групп. ns1,2; (n=1-7). 14 s-элементов. Р-Элементы – семейство химических элементов, у которых при заполнении электронных подуровней последний электрон заполняет р-подуровень внешнего энергетического уровня. Это элементы главных подгрупп III – VIII групп. ns2nр1-6 . (n=2-7). 36 р-элементов. d-Элементы – заполняется d-подуровень предвнешнего уровня. Это элементы побочных подгрупп; входят в 4-7 периоды. ns2(n-1)d1-10 ; (n=4-7). 40 d-элементов. f- Элементы – заполняется f-подуровень предпредвнешнего уровня (3-ий снаружи). Это элементы 6 и 7 периодов, соответственно, лантаноиды: № 58 (церий) - №71(лютеций) и актиноиды: №90 (торий) - №103 (лоуренсий). ns2(n-2)f1-14; (n=6,7). 28 f- элементов

Слайд 19

п.3. Основные типы химической связи (ковалентная, ионная, металлическая, водородная), механизм

их образования и свойства. Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы

Слайд 20

Ковалентная химическая связь
это связь, возникающая между атомами за счет образования общих

электронных пар

Параметры и свойства ковалентной связи
Энергия связи характеризует прочность химической связи.
Длина связи – расстояние между ядрами атомов, образующих связь.
Насыщаемость. Способность атомов образовывать ограниченное число валентных связей. В соответствии с принципом Паули на перекрываемых орбиталях могут присутствовать не более двух электронов с противоположными спинами.
Направленность. Перекрываемые орбитали должны иметь одинаковую симметрию относительно межъядерной оси (вдоль σ-связей). Совокупность направленных, строго ориентированных в пространстве σ-связей создает структуру химической частицы.
Полярность связи характеризует смещение связующего электронного облака в сторону более ЭО элемента
Образование кратных связей при дополнительном перекрывании атомных орбиталей (π-связи).
Гибридизация - выравнивание электронных орбиталей по форме и энергии

Слайд 21

Обменный механизм
21
Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный

Слайд 22

22

Слайд 23

Способ перекрывания электронных орбиталей: σ- и π- связи
23

Слайд 24

Полярность ковалентной связи
степень смещенности общих электронных пар к одному из связанных

ими атомов

электроотрицательность (ЭО) — свойство оттягивать к себе валентные электроны от других атомов

Ковалентную химическую связь, образующуюся между атомами с одинаковой электроотрицательностью, называют неполярной

Ковалентную химическую связь, образующуюся между атомами с разной электроотрицательностью, называют полярной

H H

H СL

Слайд 25

Кратность ковалентной связи
число общих электронных пар, связывающих атомы

25

Слайд 26

Донорно-акцепторный механизм
26

Слайд 27

Гибридизация атомных орбиталей
Гибридизация – это выравнивание (усреднение) энергетических и геометрических характеристик

атомных орбиталей разных подуровней при образовании химических связей.

В результате появляются гибридные орбитали, которые ориентируются в пространстве таким образом, чтобы расположенные на них электронные пары (или неспаренные электроны) были максимально удалены друг от друга.

Слайд 28

Примеры гибридизации (sp)
4Be: [He]2s2
4Be*: [He]2s12p1
s-АО + p-АО = 2sp-АО
28

Слайд 29

Примеры гибридизации (sp2)
5B: [He]2s22p1
5B*: [He]2s12p2
s-АО + 2p-АО = 3sp2-АО
Плоский треугольник
29

Слайд 30

Примеры гибридизации (sp3)
6С: [He]2s22p2
6С*: [He]2s12p3
s-АО + 3p-АО = 4sp3-АО
Тетраэдр
30

Слайд 31

Ионная химическая связь
это связь, образовавшаяся за счет
электростатического притяжения

катионов к анионам

Кристаллическая решетка хлорида натрия, состоящая из противоположно заряженных ионов натрия и хлорид-ионов

Слайд 32

Водородная связь
Химическая связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы (или

ее части) и отрицательно поляризованными атомами сильно электроотрицательных элементов, имеющих неподеленные электронные пары (F, О, N и реже С1 и S) другой молекулы (или ее части)
O H…..O H…..O H….
H H H

Слайд 33

Металлическая связь
связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны

между ионами металлов в металлической кристаллической решетке

о п+
М — пе М

Схема образования металлической связи:

Слайд 34

34
Вопросы к экзамену
по общей и неорганической химии
1. Понятия: материя, вещество.

Предмет науки химия
2. Качественная и количественная характеристика состава атомов
3. Строение электронных оболочек атомов. Квантовые числа. Энергетические уровни и подуровни, атомные электронные орбитали.
4. Правила составления электронных формул и схем строения электронных оболочек атомов (принцип минимальной энергии, правила Клечковского, Хунда, принцип Паули)
5. Химические (окислительные, восстановительные) свойства атомов химических элементов и порядок их определения
6. Сущность периодического закона. Причина периодической повторяемости химических свойств и количественных характеристик атомов с увеличение зарядов их ядер
7. Строение периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Характер и причины изменения металлических и неметаллических свойств, радиусов, энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицательности атомов в периодах и группах периодической системы
8. Основные типы химической связи (ковалентная, ионная, металлическая), механизм их образования и свойства
9. Классы сложных неорганических соединений. Состав, номенклатура, химические свойства и реакции оксидов, кислот, оснований и солей

Периодический закон Д.И. Менделеева. Химическая связь и ее типы

Содержание

План лекции 1. Сущность периодического закона. Причина периодической повторяемости химических свойств

3 п.1. Сущность периодического закона. Причина периодической повторяемости химических свойств и

4

5

Периодическая таблица Д.И. Менделеева6

7

Периодический закон"Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов

Периодический закон сегодня:"Свойства химических элементов, а также образуемых ими простых и

Периодическая система химических элементовПериодическая система химических элементов - естественная классификация

ПериодичностьПериодичность – это повторяемость химических и физических свойств элементов и их

12 п.2. Строение периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Характер и

Энергия ионизации Энергия (потенциал) ионизации атома Ei - минимальная энергия, необходимая для

Сродство к электронуСродство атома к электрону Ee – способность атомов присоединять

Электроотрицательность(абсолютная электроотрицательность)Относительная электроотрицательность: χLi = 1 χF = 4Лайнус-Карл ПОЛИНГ (28.02.1901

Периодическая таблица Д.И. Менделеева16

ПериодичностьВертикальная периодичностьзаключается в повторяемости свойств химических элементов в вертикальных столбцах Периодической

П.3 Электронные s-,p-,d и f- семейства это связь между положением элемента в

п.3. Основные типы химической связи (ковалентная, ионная, металлическая, водородная), механизм

Ковалентная химическая связь это связь, возникающая между атомами за счет образования общих

Обменный механизм21Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный

22

Способ перекрывания электронных орбиталей: σ- и π- связи23

Полярность ковалентной связистепень смещенности общих электронных пар к одному из связанных

Кратность ковалентной связичисло общих электронных пар, связывающих атомы 25

Донорно-акцепторный механизм26

Гибридизация атомных орбиталейГибридизация – это выравнивание (усреднение) энергетических и геометрических характеристик

Примеры гибридизации (sp)4Be: [He]2s24Be*: [He]2s12p1s-АО + p-АО = 2sp-АО 28

Примеры гибридизации (sp2)5B: [He]2s22p15B*: [He]2s12p2s-АО + 2p-АО = 3sp2-АО Плоский треугольник29

Примеры гибридизации (sp3) 6С: [He]2s22p26С*: [He]2s12p3s-АО + 3p-АО = 4sp3-АО Тетраэдр30

Ионная химическая связьэто связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения

Водородная связьХимическая связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы (или

Металлическая связьсвязь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны

34Вопросы к экзамену по общей и неорганической химии1. Понятия: материя, вещество.

Похожие презентации