Предмет химии. Основные задачи курса

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Предмет химии. Основные задачи курса

Содержание

2. Для получения зачета и успешной сдачи экзамена следует Посещать лекции, конспектировать материал лекций и просматривать его
3. Основные положения рейтинговой системы Работа в семестре оценивается 50 баллами: Зачет получают студенты, отработавшие все лабораторные
4. 1. Глинка Л.Н. Общая химия, М., Интеграл - пресс, 2000 2. Глинка Л.Н. Задачи и упражнения
5. Предмет химии. Основные задачи курса Химия - наука о свойствах веществ и их превращениях. Она включает
6. Тема 1. Основные понятия химии. Стехиометрические законы
7. В 4-ом тысячелетии до н.э. в горах Шумера начали выплавлять медь из медной руды: Cu2S +
8. Примерно к 1500 г. до н.э. В малой Азии был открыт секрет плавки железа: 2С +
9. Главной задачей средневековых алхимиков было превращение неблагородных металлов в золото
10. Антуан Лоран Лавуазье (1743 -1794) 1772 г. -открыл кислород 1789 г. - открыл закон сох-ранения массы
11. Химическим элементом называется вид атомов с одинаковым зарядом ядра 26 Fe 55,847 Атомная масса Заряд ядра
12. Химическое вещество - это однородный материал, имеющий определенный химический состав Вещество простое – состоит из атомов
13. Михаил Васильевич Ломоносов (1711 - 1765) 1741 г.-сформулировал ос-новные положения корпус-кулярной теории строения вещества 1748 г
14. Закон сохранения массы вещества (Ломоносов - Лавуазье, 1756 - 1789) Fe + O2 → Fe2O3 56
15. Закон постоянства состава (Жозеф Луи Пруст, 1799) Каждое химическое соединение независимо от способа его получения имеет
16. Закон кратных отношений (Дж. Дальтон, 1803 г.) Если два элемента образуют друг с другом несколько химических
17. Атом - мельчайшая частица элемента, являющаяся носителем его химических свойств. Атомная масса - масса одного атома.
18. Молекула - мельчайшая частица химического вещества, обладающая его химическими свойствами Молекулы всех газов, кроме инертных, и
19. Моль - количество вещества, которое содержит столько молекул (атомов), сколько атомов содержится в 12 г изотопа
20. Эквивалент - количество вещества, которое химически равноценно 1 молю атомов или ионов водорода, то есть которое
21. Закон эквивалентов (В. Рихтер, 1783 г) Вещества взаимодействуют друг с другом и образуются в результате реакций
22. Закон объемных отношений (Ж.Гей-Люссак, 1805 г) При одинаковых условиях объемы вступающих в реакцию газов, относятся друг
24. Скачать презентацию

Слайд 2

Для получения зачета и успешной сдачи экзамена следует
Посещать лекции, конспектировать материал

лекций и просматривать его после каждой лекции.
Готовиться к семинарам
Готовиться к лабораторным работам
Выполнить все лабораторные работы
Защитить все лабораторные работы
Выполнить домашние задания
Успешно написать все текущие тесты
Успешно написать рубежные тесты (2)
(Успешно написать зачетный тест)
Консультироваться по непонятым вопросам у преподавателя, ведущего практические занятия или у лектора потока

Слайд 3

Основные положения рейтинговой системы
Работа в семестре оценивается 50 баллами:
Зачет получают студенты,

отработавшие все лабораторные работы и набравшие в семестре не менее 30 баллов

Слайд 4

1. Глинка Л.Н. Общая химия, М., Интеграл - пресс, 2000
2. Глинка

Л.Н. Задачи и упражнения по общей химии, М., Интеграл - пресс, 1997
3. Лабораторный практикум по общей химии. М., РГУ нефти и газа им. И.М.Губкина, 2002

Литература

Слайд 5

Предмет химии. Основные задачи курса
Химия - наука о свойствах веществ и

их превращениях. Она включает законы и принципы, описывающие эти превращения, а также представления и теории, позволяющие дать им объяснение.
Основные задачи курса
1. Дать представление о современном уровне развития естествознания в том его направлении, которое связано со свойствами веществ и их превращениями.
2. Предоставить студенту комплекс знаний в области химии, необходимых для изучения специальных дисциплин.

Слайд 6

Тема 1. Основные понятия химии. Стехиометрические законы

Слайд 7

В 4-ом тысячелетии до н.э. в горах Шумера начали выплавлять медь

из медной руды: Cu2S + O2 = Cu + S02
К 3000 г. до в Египте научились добавлять к ней олово и получать более твер-дый и более прочный металл - бронзу

Слайд 8

Примерно к 1500 г. до н.э. В малой Азии был открыт

секрет плавки железа:
2С + О2 = 2 СО
Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO2

Слайд 9

Главной задачей средневековых алхимиков было превращение неблагородных металлов в золото

Слайд 10

Антуан Лоран Лавуазье (1743 -1794)
1772 г. -открыл кислород 1789 г. - открыл

закон сох-ранения массы вещества
1783 г. - открыл состав воды
1786-1787 г. - разработал первую рациональную химическую номенклатуру
1789 г. - опубликовал первую научную монографию по химии «Элементарный курс химии»
Лавуазье - основатель термохимии.

Слайд 11

Химическим элементом называется вид атомов с одинаковым зарядом ядра
26
Fe
55,847
Атомная масса
Заряд

ядра

Символ элемента

Слайд 12

Химическое вещество - это однородный материал, имеющий определенный химический состав
Вещество
простое
–

состоит из атомов
одного элемента
H2, N2, Fe

сложное –
состоит из атомов
разных элементов:
H2SO4, NaOH, H2O

Слайд 13

Михаил Васильевич Ломоносов (1711 - 1765)
1741 г.-сформулировал ос-новные положения корпус-кулярной теории строения

вещества
1748 г . - основал химичес-кую лабораторию при Академии Наук России
1755 г. - по настоянию и проекту М.В.Ломоносова открыт первый в России Московский университет
1756 г. - открыл закон сохранения массы вещества

Слайд 14

Закон сохранения массы вещества (Ломоносов - Лавуазье, 1756 - 1789)
Fe +

O2 → Fe2O3
56 + 32 112 + 48

4Fe + 3O2 = 2 Fe2O3
224 + 96 = 320

Масса веществ, вступивших в реакцию, равна
массе веществ, образующихся в результате реакции.

Слайд 15

Закон постоянства состава (Жозеф Луи Пруст, 1799)
Каждое химическое соединение независимо от способа

его получения имеет определенный весовой состав.
2H2 + O2 = 2 H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
масса водорода относится к массе кислорода в молекуле воды как 1 : 8, независимо от способа получения

Слайд 16

Закон кратных отношений (Дж. Дальтон, 1803 г.)
Если два элемента образуют друг

с другом несколько химических сое-динений, то весовые количества одного из элементов, приходящееся в этих соединениях на одно и то же количество другого, относятся между собой, как небольшие целые числа.
N2O5 NO2 N2O3 NO N2O
Масса кислорода, приходящаяся в этих соединениях на 14 весовых единиц азота, соотносится в этих соединениях как 5 : 4 : 3 : 2 : 1

Слайд 17

Атом - мельчайшая частица элемента, являющаяся носителем его химических свойств.
Атомная масса

- масса одного атома. Абсолютная атомная масса выражается в граммах или килограммах, а относительная - в атомных единицах массы
Атомная единица массы (а.е.м.) - масса 1/12 атома изотопа углерода 12 .
1 а.е.м. = 1,66 . 10-27кг

Слайд 18

Молекула - мельчайшая частица химического вещества, обладающая его химическими свойствами
Молекулы всех

газов, кроме инертных, и всех галогенов принято считать двухатомными:
H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2, (At2).
Молекулярная масса - масса одной молекулы. Абсолютная молекулярная масса выражается в граммах или килограммах, а относительная - в атомных единицах массы.
M (H2SO4) = 2 Mат(Н) + Mат (S) + 4 Mат(О)
M(H2SO4) = 2 + 32 + 64 = 98

Слайд 19

Моль - количество вещества, которое содержит столько молекул (атомов), сколько атомов

содержится в 12 г изотопа углерода 12. Моль - 6,02 .1023 частиц (молекул, атомов). Молярная (мольная) масса - масса 1 моля вещества. Молярная масса вещества измеряется в г/моль и численно равна его молекулярной массе, выраженной в а.е.м.

Один моль железа, серы и ас-пирина. Железные гвозди ве-сят 56 г и содержат 6,02 х1023 атомов Fe. Кучка желтой серы весит 32 г и содержит 6,02 х1023 атомов S. Таблетки ас-пирина весят 180 г и содержат 6,02 х1023 молекул С9Н8О4.

Слайд 20

Эквивалент - количество вещества, которое химически равноценно 1 молю атомов или

ионов водорода, то есть которое в химических реакциях замещает 1 моль ионов водорода или соединяется с 1 молем ионов (атомов) водорода.
Эквивалентная масса - масса 1 эквивалента, г/моль эквивалентов.
Н2О : на 1 моль атомов водорода приходится ½ моля атомов кислорода. Эквивалент элемента кислорода - ½

Слайд 21

Закон эквивалентов (В. Рихтер, 1783 г)
Вещества взаимодействуют друг с другом и образуются

в результате реакций в эквива-лентных количествах.
аА + bB = cC + dD
νэA = νэB = νэC = νэD
Al2(SO4)3
νэAl = νэS = νэO

Слайд 22

Закон объемных отношений (Ж.Гей-Люссак, 1805 г)
При одинаковых условиях объемы вступающих в реакцию

газов, относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа.
N2 + 3 H2 = 2 NH3
VN2 : VH2 : VNH3 = 1 : 3 : 2

Предмет химии. Основные задачи курса

Содержание

Для получения зачета и успешной сдачи экзамена следует Посещать лекции, конспектировать материал

Основные положения рейтинговой системыРабота в семестре оценивается 50 баллами:Зачет получают студенты,

1. Глинка Л.Н. Общая химия, М., Интеграл - пресс, 20002. Глинка

Предмет химии. Основные задачи курсаХимия - наука о свойствах веществ и

Тема 1. Основные понятия химии. Стехиометрические законы

В 4-ом тысячелетии до н.э. в горах Шумера начали выплавлять медь

Примерно к 1500 г. до н.э. В малой Азии был открыт

Главной задачей средневековых алхимиков было превращение неблагородных металлов в золото

Антуан Лоран Лавуазье (1743 -1794)1772 г. -открыл кислород 1789 г. - открыл

Химическим элементом называется вид атомов с одинаковым зарядом ядра 26Fe55,847Атомная массаЗаряд

Химическое вещество - это однородный материал, имеющий определенный химический составВеществопростое –

Михаил Васильевич Ломоносов (1711 - 1765)1741 г.-сформулировал ос-новные положения корпус-кулярной теории строения

Закон сохранения массы вещества (Ломоносов - Лавуазье, 1756 - 1789) Fe +

Закон постоянства состава (Жозеф Луи Пруст, 1799)Каждое химическое соединение независимо от способа

Закон кратных отношений (Дж. Дальтон, 1803 г.)Если два элемента образуют друг

Атом - мельчайшая частица элемента, являющаяся носителем его химических свойств. Атомная масса

Молекула - мельчайшая частица химического вещества, обладающая его химическими свойствамиМолекулы всех