Презентация по Химии "Бериллий, магний и щелочноземельные металлы" - скачать смотреть бесплатно

Сентябрь 1, 2022

Главная
Химия
Презентация по Химии "Бериллий, магний и щелочноземельные металлы" - скачать смотреть бесплатно

Содержание

2. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы У в е л и ч и в а
3. Ве - амфотерный металл, Mg – металл, Сa, Sr,Ba - щёлочноземельные металлы Ra –радиоактивный элемент
4. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы Одинаковое строение внешнего электронного слоя Элементы проявляют СО +2
5. Be – светло-серый, твердый, хрупкий Ca – твердый, пластичный Mg – относительно мягкий, пластичный, ковкий Sr
6. Химические свойства элементов II группы главной подгруппы
7. Химические свойства элементов II группы главной подгруппы
8. Химические свойства оксидов BeO – амфотерный оксид MgO CaO SrO Основные оксиды BaO Оксид кальция СаО
9. Взаимодействие оксида кальция с водой ( гашение извести)
10. Химические свойства гидроксидов Ве(ОН)2 – амфотерный гидроксид Mg(OH)2 – нерастворимое основание Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 Растворимые основания
13. Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения: Са(ОН)2 ←Са→СаО→Са(ОН)2→Са(NO3)2→CaSO4 Be→BeO→BeCl2→Be(OH)2→Na2BeO2 ↓ BeSO4
15. Скачать презентацию

Слайд 2

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы
У в е л и

ч и в а ю т с я

У в е л и ч и в а ю т с я

Слайд 3

Ве - амфотерный металл,
Mg – металл,
Сa, Sr,Ba - щёлочноземельные

металлы
Ra –радиоактивный элемент

Слайд 4

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы
Одинаковое строение внешнего электронного слоя
Элементы

проявляют СО +2
Атомы элементов являются сильными восстановителями, т.к содержат 2 электрона на внешнем энергетическом уровне, которые отдают при взаимодействиями с другими элементами.
С увеличением № элементов увеличивается атомный радиус, увеличивается число электронных слоев, следовательно возрастает легкость отдачи электронов. Восстановительные свойства увеличиваются в группе сверху вниз.

Слайд 5

Be – светло-серый, твердый, хрупкий
Ca – твердый, пластичный
Mg – относительно мягкий,

пластичный, ковкий

Sr – ковкий

Слайд 6

Химические свойства элементов II группы главной подгруппы

Слайд 7

Химические свойства элементов II группы главной подгруппы

Слайд 8

Химические свойства оксидов
BeO – амфотерный оксид
MgO
CaO
SrO Основные оксиды
BaO
Оксид кальция СаО (негашеная

известь)

Слайд 9

Взаимодействие оксида кальция с водой ( гашение извести)

Слайд 10

Химические свойства гидроксидов
Ве(ОН)2 – амфотерный гидроксид
Mg(OH)2 – нерастворимое основание
Ca(OH)2
Sr(OH)2
Ba(OH)2
Растворимые основания

(щелочи)

Гидроксид кальция Са(ОН)2 – гашеная известь

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения:
Са(ОН)2 ←Са→СаО→Са(ОН)2→Са(NO3)2→CaSO4
Be→BeO→BeCl2→Be(OH)2→Na2BeO2
↓

BeSO4