Презентация по Химии "Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации" - скачать смотрет

Август 26, 2022

Главная
Химия
Презентация по Химии "Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации" - скачать смотрет

Содержание

2. Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации
3. 1) сформировать понятие об основаниях как электролитах; 2) рассмотреть классификацию оснований по различным признакам; 3) познакомить
4. ЗАДАЧИ УРОКА: 1) учиться проводить химические реакции и записывать уравнения химических реакций в молекулярной, полной и
5. Основания - это сложные вещества, в которых атом металла связан с одной или несколькими гидроксогруппами (ОН).
6. Определение оснований Ме(ОН)n КОН Ca(ОН)2 Al(ОН)3 Ba(ОН)2 Гидроксиды KOH → K+1 + OH-1 Ba(ОН)2 → Ba+2
7. Классификация оснований Число гидроксильных групп Однокислотные Многокислотные КОН NaOH LiOH Ba(ОН)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Заряд гидроксильной группы
8. Растворимость Растворимые в воде Нерастворимые в воде Щелочи Металлы I А и II А групп КОН
10. Получение оснований Щелочи 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 K2O + H2O → 2KOH Активный
11. Нерастворимые в воде основания Реакция обмена = соль + щелочь Косвенный способ CuSO4 +2NaOH → Na2SO4
12. Химические свойства оснований Щелочи изменяют окраску индикаторов Лакмус Метиловый оранжевый Фенолфталеиновый Синий Желтый Малиновый
13. Фенолфталеиновый в щелочах малиновый Индикатор фиксирует наличие ионов ОН- в растворе щелочи рН рН = 7
20. Cu(OH)2 –t°→ CuO + H2O ––
22. Рефлексия: Вариант 1 Вариант2 1. Данны вещества: CaO, AI(OH)3, HCI, KOH, Na2SO4, MgO, BA(OH)2, H2SO4, N2O5,
24. Скачать презентацию

Слайд 2

Основания,
их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации

Слайд 3

1) сформировать понятие об основаниях как электролитах;
2) рассмотреть классификацию оснований по

различным признакам;
3) познакомить практически с химическими свойствами оснований в свете теории электролитической диссоциации;
4) развивать умения и навыки работы с химическими реактивами и химическим оборудованием;
5) учить сравнивать, анализировать, делать выводы;
6) совершенствовать умения и навыки в написании формул веществ и уравнений химических реакций.

ЦЕЛИ УРОКА:

Слайд 4

ЗАДАЧИ УРОКА:
1) учиться проводить химические реакции и записывать уравнения химических реакций

в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах;
2) различать свойства растворимых и нерастворимых оснований.

Слайд 5

Основания - это сложные вещества, в которых атом металла связан с

одной или несколькими гидроксогруппами (ОН).

Названия оснований состоят из двух слов:
гидроксид + название металла в родительном падеже.

Если металл образует соединения с разными степенями окисления, то степень окисления указывается после названия металла в скобках римской цифрой:
Fe(OH)2 ___ гидроксид железа (II).

Слайд 6

Определение оснований
Ме(ОН)n
КОН Ca(ОН)2 Al(ОН)3 Ba(ОН)2
Гидроксиды
KOH → K+1 + OH-1
Ba(ОН)2 →

Ba+2 + 2 OH-1

Основания – вещества, в растворах которых содержатся гидроксильные ионы

Слайд 7

Классификация оснований
Число гидроксильных групп
Однокислотные
Многокислотные
КОН
NaOH
LiOH
Ba(ОН)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Заряд гидроксильной группы
-1

Слайд 8

Растворимость
Растворимые в воде
Нерастворимые в воде
Щелочи
Металлы I А и

II А групп

КОН

NaOH

Ca(ОН)2

LiOH

Fe(OH)3
Cu(OH)2
Al(ОН)3

Металлы III А и Б групп

Слайд 9

Слайд 10

Получение оснований
Щелочи
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
K2O + H2O

→ 2KOH

Активный металл + вода

Основной оксид + вода

Слайд 11

Нерастворимые в воде основания
Реакция обмена = соль + щелочь
Косвенный
способ
CuSO4 +2NaOH

→ Na2SO4 + Cu(OH)2↓

Zn(NO3)2 +2KOH →2KNO3 + Zn(OH)2↓

FeCl2 +Ba(OH)2 → BaCl2 + Fe(OH)2↓

Слайд 12

Химические свойства оснований
Щелочи изменяют окраску индикаторов
Лакмус
Метиловый оранжевый
Фенолфталеиновый
Синий
Желтый
Малиновый

Слайд 13

Фенолфталеиновый в щелочах
малиновый
Индикатор фиксирует наличие ионов ОН- в растворе щелочи
рН

< 7

рН = 7

рН > 7

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16

Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19

Слайд 20

Cu(OH)2 –t°→ CuO + H2O
––

Слайд 21

Слайд 22

Рефлексия:
Вариант 1 Вариант2
1. Данны вещества: CaO, AI(OH)3, HCI, KOH,

Na2SO4, MgO, BA(OH)2, H2SO4, N2O5, NaOH, HNO3, Ca(OH)2, MgCO3, Fe(OH)3.
Выбрать щелочи. Выбрать нерастворимые основания.
2. Выбрать оксиды, с которыми реагирует
NaOH KOH
a) SO2; CO2 а) Na2O; CaO
б) AI2O3; MgO б) CO2; N2O5
в) N2O5; P2O5 в) FeO; K2O
г) CaO; Fe2O3 г) P2O5; SO3
3.Выбрать вещество с которыми реагирует
AI(OH)3 Fe(OH)3
а) CO2 а) H3PO4
б)NaOH б)Na2O
в)H2SO4 в)KOH
4. В растворах щелочей:
Фенолфталеин Лакмус
а)бесцветный; б)синий; в) малиновый; г) красный
5. Соотнесите:
Формула оксида: Формула гидроксида:
1. Fe2o3; 2. CO2; 3.Ca O; 4. P2O5; 1.KOH; 2. H2SO4;3. Fe (OH)2
Формула гидроксида: Формула гидроксида:
А.H2CO3 ;Б.Fe(OH)3;В.Fe(OH)2;Г.Ca(OH)2; А.FeO;Б.SO3; В.K2O; Г.Fe2O3
Д. H3PO4 Д.Al2O3

Презентация по Химии "Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации" - скачать смотрет

Содержание

Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации

1) сформировать понятие об основаниях как электролитах;2) рассмотреть классификацию оснований по

ЗАДАЧИ УРОКА:1) учиться проводить химические реакции и записывать уравнения химических реакций

Основания - это сложные вещества, в которых атом металла связан с

Определение основанийМе(ОН)nКОН Ca(ОН)2 Al(ОН)3 Ba(ОН)2Гидроксиды KOH → K+1 + OH-1Ba(ОН)2 →

Классификация основанийЧисло гидроксильных группОднокислотные Многокислотные КОНNaOHLiOHBa(ОН)2Fe(OH)3Cu(OH)2Заряд гидроксильной группы-1

РастворимостьРастворимые в воде Нерастворимые в воде Щелочи Металлы I А и

Получение основанийЩелочи 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2K2O + H2O

Нерастворимые в воде основанияРеакция обмена = соль + щелочьКосвенный способCuSO4 +2NaOH

Химические свойства основанийЩелочи изменяют окраску индикаторовЛакмус Метиловый оранжевыйФенолфталеиновыйСинийЖелтыйМалиновый

Фенолфталеиновый в щелочах малиновыйИндикатор фиксирует наличие ионов ОН- в растворе щелочирН

Cu(OH)2 –t°→ CuO + H2O––

Рефлексия: Вариант 1 Вариант2 1. Данны вещества: CaO, AI(OH)3, HCI, KOH,

Похожие презентации