Презентация по Химии "Периодический закон и периодическая система элементов" - скачать смотреть бесплатно
- Главная
- Химия
- Презентация по Химии "Периодический закон и периодическая система элементов" - скачать смотреть бесплатно
Содержание
- 2. Периодический закон и периодическая система элементов
- 3. В 1869 г. Дмитрий Иванович Менделеев показал, что свойства простых веществ, а также формы и свойства
- 4. Периодическая система элементов отражает электронное строение атомов. Каждый период (горизонтальный ряд периодической системы) начинается элементом, в
- 5. Элементы, у которых происходит формирование d- или f- подуровней , носят название d- или f-элементов. Они
- 6. Химические свойства элементов проявляются при взаимодействии их атомов. Периодическая система элементов отражает закономерное изменение этих свойств.
- 7. Энергия ионизации (Еi)-это энергия, которую необходимо затратить для отрыва и удаления электрона от атома, иона или
- 8. Полусумма энергии ионизации и энергии сродства к электрону называется электроотрицательностью атома. Она возрастает с увеличением неметаллических
- 9. Элементы, за исключением элементов 1-го и 2-го периодов периодической системы, проявляют высшие положительные степени окисления, которые
- 11. Скачать презентацию
Слайд 2
Периодический закон и периодическая система элементов
Периодический закон и периодическая система элементов
Слайд 3
В 1869 г. Дмитрий Иванович Менделеев показал, что свойства простых
В 1869 г. Дмитрий Иванович Менделеев показал, что свойства простых
веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от атомных весов элементов. Выражением этого периодического закона послужила таблица, отражающая эти закономерности и получившая название периодической системы элементов Д.И. Менделеева.
В 1914 г. английский ученый Г. Мозли показал, что заряд ядра атома численно равен порядковому номеру элемента в периодической системе. Таким образом, заряд ядра атома или порядковый номер элемента определяют электронное строение атомов и соответственно свойства элемента. В настоящее время периодический закон имеет формулировку: свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома.
В 1914 г. английский ученый Г. Мозли показал, что заряд ядра атома численно равен порядковому номеру элемента в периодической системе. Таким образом, заряд ядра атома или порядковый номер элемента определяют электронное строение атомов и соответственно свойства элемента. В настоящее время периодический закон имеет формулировку: свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома.
Слайд 4
Периодическая система элементов отражает электронное строение атомов. Каждый период (горизонтальный
Периодическая система элементов отражает электронное строение атомов. Каждый период (горизонтальный
ряд периодической системы) начинается элементом, в атоме которого появляется электрон с новым значением главного квантового числа n (номер периода совпадает со значением n для внешнего энергетического уровня).
Группы (вертикальные столбцы) содержат элементы с одинаковым числом валентных электронов, равным номеру группы. Они делятся на подгруппы- главную и побочную. К главным подгруппам (подгруппам А) принадлежат элементы, для валентных электронов которых n равно номеру периода, а l-нулю или единице, то есть все валентные электроны находятся на последнем энергетическом уровне. Элементы, в атомах которых валентные электроны находятся на s-подуровне, называются s-элементами. В том случае, когда валентные электроны элементов находятся на s- и p-подуровнях, они носят название p-элементов.
Группы (вертикальные столбцы) содержат элементы с одинаковым числом валентных электронов, равным номеру группы. Они делятся на подгруппы- главную и побочную. К главным подгруппам (подгруппам А) принадлежат элементы, для валентных электронов которых n равно номеру периода, а l-нулю или единице, то есть все валентные электроны находятся на последнем энергетическом уровне. Элементы, в атомах которых валентные электроны находятся на s-подуровне, называются s-элементами. В том случае, когда валентные электроны элементов находятся на s- и p-подуровнях, они носят название p-элементов.
Слайд 5
Элементы, у которых происходит формирование d- или f- подуровней
Элементы, у которых происходит формирование d- или f- подуровней
, носят название d- или f-элементов. Они формируют побочные подгруппы (подгруппы B) периодической системы, в которых валентные электроны атомов занимают не только внешние, но и предвнешние подуровни.
Первый, второй и третий периоды периодической системы содержат элементы только главных подгрупп, остальные-элементы как главных, так и побочных подгрупп. Электронная структура атомов однозначно определяется зарядом ядра. По мере роста заряда происходит закономерная периодическая повторяемость электронных структур атомов, а следовательно, и повторяемость свойств элементов.
Первый, второй и третий периоды периодической системы содержат элементы только главных подгрупп, остальные-элементы как главных, так и побочных подгрупп. Электронная структура атомов однозначно определяется зарядом ядра. По мере роста заряда происходит закономерная периодическая повторяемость электронных структур атомов, а следовательно, и повторяемость свойств элементов.
Слайд 6
Химические свойства элементов проявляются при взаимодействии их атомов. Периодическая система элементов
отражает закономерное изменение этих свойств.
Свойства химических элементов можно разделить на металлические (восстановительные, т.е. свойства отдавать электроны) и неметаллические( окислительные, т.е. свойства принимать электроны).
Свойства химических элементов зависят от силы притяжения валентных электронов к положительно заряженному ядру атома и определяются следующими характеристиками.
Свойства химических элементов можно разделить на металлические (восстановительные, т.е. свойства отдавать электроны) и неметаллические( окислительные, т.е. свойства принимать электроны).
Свойства химических элементов зависят от силы притяжения валентных электронов к положительно заряженному ядру атома и определяются следующими характеристиками.
Слайд 7
Энергия ионизации (Еi)-это энергия, которую необходимо затратить для отрыва
Энергия ионизации (Еi)-это энергия, которую необходимо затратить для отрыва
и удаления электрона от атома, иона или молекулы. Она является мерой металлических (восстановительных) свойств элементов: чем ниже значение Еi , тем сильнее металлические свойства. В группах при увеличении порядкового номера элемента энергия ионизации уменьшается, а в периоде - увеличивается.
Энергия сродства к электрону (Еa)-это энергия, которая выделяется при присоединении электрона к атому или молекуле. Она характеризует неметаллические (окислительные) свойства элементов: чем выше значение Еa ,тем сильнее неметаллические свойства. В периодах слева направо энергия сродства к электрону и неметаллические окислительные свойства элементов возрастают, а в группах сверху вниз энергия сродства к электрону, как правило, уменьшается.
Энергия сродства к электрону (Еa)-это энергия, которая выделяется при присоединении электрона к атому или молекуле. Она характеризует неметаллические (окислительные) свойства элементов: чем выше значение Еa ,тем сильнее неметаллические свойства. В периодах слева направо энергия сродства к электрону и неметаллические окислительные свойства элементов возрастают, а в группах сверху вниз энергия сродства к электрону, как правило, уменьшается.
Слайд 8
Полусумма энергии ионизации и энергии сродства к электрону называется электроотрицательностью
Полусумма энергии ионизации и энергии сродства к электрону называется электроотрицательностью
атома. Она возрастает с увеличением неметаллических свойств элементов и характеризует способность атомов элемента притягивать к себе общие пары электронов при образовании химической связи.
В периодической системе элементы-неметаллы располагаются в главных подгруппах и занимают ее правую верхнюю часть. Чем правее и выше находится элемент, тем сильнее его неметаллические свойства (самый активный неметалл-фтор). Элементы- металлы главных подгрупп находятся в левой нижней части периодической системы (самый активный металл -франций). Все элементы побочных подгрупп проявляют металлические свойства.
В периодической системе элементы-неметаллы располагаются в главных подгруппах и занимают ее правую верхнюю часть. Чем правее и выше находится элемент, тем сильнее его неметаллические свойства (самый активный неметалл-фтор). Элементы- металлы главных подгрупп находятся в левой нижней части периодической системы (самый активный металл -франций). Все элементы побочных подгрупп проявляют металлические свойства.
Слайд 9
Элементы, за исключением элементов 1-го и 2-го периодов периодической системы,
Элементы, за исключением элементов 1-го и 2-го периодов периодической системы,
проявляют высшие положительные степени окисления, которые совпадают с номером группы, в которой находится элемент. С увеличением степени окисления элемента возрастают кислотные и ослабевают основные свойства его оксидов и гидроксидов (оснований и кислот).
Элементы-неметаллы могут проявлять (обычно в бескислородных соединениях) отрицательную степень окисления, которая равна (8-№ группы), в которой находится элемент.
Элементы-неметаллы могут проявлять (обычно в бескислородных соединениях) отрицательную степень окисления, которая равна (8-№ группы), в которой находится элемент.