Процессы подготовки газа к транспорту

газ СО2
сероводород Н2S
ртуть
меркаптаны RSH

Гелий
аргон криптон ксенон

этан (С2Н6) и этилен (С2Н4)

Газ -при нормаль-ных усло-виях и повышен-ном дав-лении[

При нормальных ус-ловиях - газ, при по-вышенных давлениях - жидкость.

Пропан (С2Н6), пропилен (С3Н6), изобутан (i=С4Н10), нормальный бутан-(n=С4Н10), бутилены (С4Н8)

При атмосфер-ных условиях - жидкость

с изопентана (i= С5Н12) и более тяжелые (17≥n>5)

Углеводороды, в молекулу кото-рых входит 18 и более атомов углерода (от С18Н28), располо-женных в одну цепочку

При атмосфер-ных условиях - твердые

процессы.

Массопередача – это сложный процесс, включающий в себя перенос вещества (массы) в пределах одной фазы, перенос вещества через границу раздела фаз и его перенос в гранах другой фазы.
Массоотдача – это перенос вещества из фазы к границе раздела фаз или в обратно, т.е. в пределах одной из фаз.

Основы понятия массобменных процессов

как минимум две фазы: жидкая и паровая (сепарация), жидкая и газовая (абсорбция) и твердая и жидкая (адсорбция).
Переход вещества из одной фазы в другую осуществляется за счет диффузии.
Движущей силой массобменных процессов является разность или градиент концентраций между фактической концентрацией компонента в данной фазе и равновесной с другой фазой.
Перенос вещества происходит через границу раздела фаз.
Диффузионные процессы обратимы, их направление определяется законами фазового равновесия, фактическими концентрациями компонентов в обоих фазах и термобарическими условиями.
Переход вещества из одной фазы в другую заканчивается при достижении фазового равновесия.

он бы имел при удалении из объёма, занимаемого смесью, остальных компонент при неизменных величинах начального объёма и температуры.
Парциальный объем компонента смеси vi- объём, который он бы имел при удалении из объёма, занимаемого смесью, остальных компонент при неизменных величинах начального давления и температуры.

Газовые законы

Авогадро

Дальтона

Амаги

р= ∑ рi

v=∑vi

1кмоль газа при нор-мальных условиях ( р=760 мм рт.ст.; Т=00С) занимает объём 22.41м3;

;
относительная плотность -ρ - плотность, отнесённая к плотности воздуха ρв при тех же значениях давления и температуры;
концентрации компонент - массовые gi=Gi /G;
молярные yi=mi /m; объёмные xi=vi /v

Определение средних параметров через парциальные

давление р=pi /xi ; объём v=vi /xi;
молекулярная масса M=∑ (xi Мi)/100=100/∑ (gi /Mi) ;
плотность ρ=100/∑ (gi /ρi)=100M/∑ (xi Mi)/ρi =∑ (xiρi).
(плотности воздуха: ρ0= 1,293кг/м3, ρ20= 1,205кг/м3); концентрации связаны между собой соотношениями gi=xi Mi /M; yi=xi.

котором плотность вещества и его насыщенного пара равны друг другу.
Параметры, соответствующие этому состоянию, называются критическими параметрами.
Критической Ткр называется такая температура, выше которой газ под действием давления любого значения не может быть превращён в жидкость.
Критическое давление ркр, - зто давление, необходимое для сжижения газа при критической температуре.
Критическим объёмом vкр называют объём, равный объёму одного моля газа при критических значениях давления и температуры.

-
температура в К -

ρ от 0,5 до 0,9
(газовые месторождения)

хС5+<10% или содержание N2, СО2, Н2S превышает 15%

Приведённые параметры

Приведенным давлением рпр называется отношение давления газа р к его критическому давлению ркр : pпр=p/ pкр.
Приведенной температурой Тпр называется отношение абсо-лютной температуры газа Т к его критическому значению Ткр: Тпр=Т/Ткр.

описываю-щими поведение вещества.

Совершенный газ - это газ, в котором можно пренебречь объёмом молекул и взаимодействием их между собой.

Уравнение состояние совершенного газа р=ρ R T
(до 10 МПА)

Обобщенное уравнение состояния р=z ρR T

Многопараметрические зависимости p=f(a1,…, an, v, T)

приведенных значений давления рпр, температуры Тпр и для тяжелых углеводородов С5+ - ацентрического фактора ω.
Ацентрический фактор - учитывает нецентричность сил притяжения

Формула Эмистера:ω = 3/7[ lg(pкр /pст)/(Tкр /Tкип-1)]-1
Формула Гуревича (до С7, включительно):

Для смесей газов ω=∑ (yiωi), 0< ωi < 0,4