Распознавание химических соединений

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Распознавание химических соединений

Содержание

2. Техника безопасности Хомякова Ирина Витальевна МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного г. Пятигорск, 2016
3. Задание Лаборант, разлив по склянкам растворы кислот: HCl, H2SO4 и H3PO4, обнаружил, что забыл наклеить на
4. ~0,1 M HCl ~0,05 M H2SO4 ~0,05 M H3PO4 ~0,1 M BaCl2 ~0,1 M NaOH 0,0500
5. ~0,1 M HCl ~0,05 M H2SO4 ~0,05 M H3PO4 ~0,1 M BaCl2 ~0,1 M NaOH 0,0500
6. Хомякова Ирина Витальевна МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного г. Пятигорск, 2016 Реактивы и оборудование
7. 1. В три пробирки переносим глазной пипеткой по 10–15 капель растворов кислот. 2. В каждую пробирку
8. Качественная реакция на SO42- Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓ Hg22+ + 2Cl- = Hg2Cl2↓ Pb2+ +
9. Уравнения реакций Хомякова Ирина Витальевна МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного г. Пятигорск, 2016 H2SO4 +
10. Стандартизация раствора NaOH Хомякова Ирина Витальевна МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного г. Пятигорск, 2016 С
11. Стандартизация раствора NaOH Хомякова Ирина Витальевна МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного г. Пятигорск, 2016 Расчёт
12. Определение концентрации H2SO4 Хомякова Ирина Витальевна МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного г. Пятигорск, 2016 Заполняем
13. Определение концентрации H2SO4 Хомякова Ирина Витальевна МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного г. Пятигорск, 2016 Расчёт
14. Оформление результатов Хомякова Ирина Витальевна МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного г. Пятигорск, 2016 Определение кислот
16. Скачать презентацию

Слайд 2

Техника безопасности
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск,

2016

Слайд 3

Задание
Лаборант, разлив по склянкам растворы кислот: HCl, H2SO4 и H3PO4, обнаружил,

что забыл наклеить на них этикетки. Лаборант не огорчился, так как у него был раствор BaCl2. Используя имеющиеся на рабочем столе реактивы и растворы кислот, определите в какой из склянок находится каждая из кислот, а также определите концентрацию H2SO4 в моль/л. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот с раствором BaCl2.

Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016

Слайд 4

~0,1 M HCl
~0,05 M H2SO4
~0,05 M H3PO4
~0,1 M BaCl2
~0,1 M NaOH
0,0500

М H2C2O4
фенолфталеин

Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016

Реактивы и оборудование

Слайд 5

~0,1 M HCl
~0,05 M H2SO4
~0,05 M H3PO4
~0,1 M BaCl2
~0,1 M NaOH
0,0500

М H2C2O4
фенолфталеин

Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016

Реактивы и оборудование

Слайд 6

Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016
Реактивы

и оборудование

Слайд 7

1. В три пробирки переносим глазной пипеткой по 10–15 капель растворов

кислот.
2. В каждую пробирку добавляем по каплям раствор хлорида бария и наблюдаем, что происходит.

Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016

Определение
cклянок с кислотами

Слайд 8

Качественная реакция на SO42-
Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓
Hg22+ + 2Cl- =

Hg2Cl2↓

Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓
Hg22+ + 2Cl- = Hg2Cl2↓

Ba2+ + SO42– = BaSO4↓

К анализируемому раствору добавить р-р BaCl2
Если выпал белый осадок, то в анализируемом растворе были ионы SO42-

Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016

Слайд 9

Уравнения реакций
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск,

2016

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
2H3PO4 + 3BaCl2 =Ba3(PO4)2↓ + 6HCl

Слайд 10

Стандартизация раствора NaOH
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г.

Пятигорск, 2016

С помощью воронки заполняем бюретку раствором NaOH.
В колбу для титрования переносим пипеткой Мора 10 мл раствора H2C2O4, добавляем 2–3 капли индикатора фенолфталеина и при перемешивании титруем раствором NaOH до появления бледно-розовой окраски раствора.
Записываем объём раствора щёлочи, израсходованный на титрование.
Титрование повторяем несколько раз до появления не менее трёх сходящихся результатов.

Слайд 11

Стандартизация раствора NaOH
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г.

Пятигорск, 2016

Расчёт концентрации щёлочи проводим по формуле:

Слайд 12

Определение концентрации H2SO4
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г.

Пятигорск, 2016

Заполняем бюретку раствором NaOH.
В колбу для титрования переносим пипеткой Мора 10 мл раствора H2SO4 из склянки с кислотой, добавляем 2–3 капли фенолфталеина и при перемешивании титруем раствором NaOH до появления бледно-розовой окраски раствора.
Записываем объём раствора щёлочи, израсходованный на титрование.
Титрование повторяем несколько раз до появления не менее трёх сходящихся результатов.

Слайд 13

Определение концентрации H2SO4
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г.

Пятигорск, 2016

Расчёт концентрации H2SO4 проводим по формуле:

Слайд 14

Оформление результатов
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск,

2016

Определение кислот в склянках
Уравнения реакций (всех!!!)
Расчет концентрации H2SO4

Распознавание химических соединений

Содержание

Техника безопасностиХомякова Ирина ВитальевнаМБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного г. Пятигорск,

ЗаданиеЛаборант, разлив по склянкам растворы кислот: HCl, H2SO4 и H3PO4, обнаружил,

~0,1 M HCl~0,05 M H2SO4~0,05 M H3PO4~0,1 M BaCl2~0,1 M NaOH0,0500

~0,1 M HCl~0,05 M H2SO4~0,05 M H3PO4~0,1 M BaCl2~0,1 M NaOH0,0500

Хомякова Ирина ВитальевнаМБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного г. Пятигорск, 2016Реактивы

1. В три пробирки переносим глазной пипеткой по 10–15 капель растворов

Качественная реакция на SO42-Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓Hg22+ + 2Cl- =

Уравнения реакцийХомякова Ирина ВитальевнаМБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного г. Пятигорск,

Стандартизация раствора NaOHХомякова Ирина ВитальевнаМБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного г.

Стандартизация раствора NaOHХомякова Ирина ВитальевнаМБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного г.

Определение концентрации H2SO4Хомякова Ирина ВитальевнаМБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного г.

Определение концентрации H2SO4Хомякова Ирина ВитальевнаМБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного г.

Оформление результатовХомякова Ирина ВитальевнаМБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного г. Пятигорск,

Похожие презентации

Техника безопасности
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск,

Задание
Лаборант, разлив по склянкам растворы кислот: HCl, H2SO4 и H3PO4, обнаружил,

~0,1 M HCl
~0,05 M H2SO4
~0,05 M H3PO4
~0,1 M BaCl2
~0,1 M NaOH
0,0500

~0,1 M HCl
~0,05 M H2SO4
~0,05 M H3PO4
~0,1 M BaCl2
~0,1 M NaOH
0,0500

Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016
Реактивы

Качественная реакция на SO42-
Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓
Hg22+ + 2Cl- =

Уравнения реакций
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск,

Стандартизация раствора NaOH
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г.

Стандартизация раствора NaOH
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г.

Определение концентрации H2SO4
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г.

Определение концентрации H2SO4
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г.

Оформление результатов
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск,