Содержание
- 2. Электролиты Сильные Слабые Электролиты Истинные Потенциальные Ионные кристаллы: NaCl, NH4NO3 Молекулы, дающие ионы в результате взаимодействия
- 3. Растворение ионного кристалла в воде Почему электролиты диссоциируют в растворе ? Степень диссоциации (%) 0.5 мМ
- 4. Вывод законов Фарадея из представлений о ионах Масса выделившегося вещества ? – массе одной частицы, умноженной
- 5. Гидратация и сольватация ионов в растворах электролитов Растворение электролитов, как правило, экзотермический процесс, тогда как получение
- 6. Качественные представления о гидратации (на примере гидратации катиона) Первая гидратная сфера: диполи воды ориентированы достаточно строго
- 7. Гидрофобная гидратация: замораживание льдоподобной структуры воды вблизи крупного иона или молекулы за счет экранирования «атак» других
- 8. Строго разделить ΔG и ΔH сольватации электролита на ионные составляющие невозможно. Предполагают, что эти величины одинаковы
- 9. Цикл Борна: способ теоретической оценки свободной энергии сольватации отдельного иона - Рассмотрение взаимодействия иона IzI, представленного
- 10. Цикл Борна- продолжение Работа разряжения 1 моля ионов в среде растворителя - аналогично: Пользуясь уравнением Гиббса-Гельмгольца,
- 11. Классификации растворителей Растворители Кислые – склонны отдавать H+ : CH3COOH, др. кислоты Основные – склонны присоединять
- 12. Ионизирующая способность растворителей Степень диссоциации (%) 0.5 мМ растворов солей в различных растворителях Растворитель ε (C2H5)2NH2Pi
- 13. Активность и концентрация компонента Концентрация – величина, пропорциональная количеству вещества в единице массы или объема, в
- 14. Особенности термодинамики ионных систем Полные потенциалы – потенциалы, которые включают все виды работы, совершаемой при перемещении
- 15. Активность электролита, средние и ионные активности Следовательно, т.е. или Стандартное состояние:
- 16. Методы экспериментального определения коэффициентов активности 1.3. Криоскопический и эбуллиоскопический методы: по изменению температуры замерзания или кипения
- 17. 2.1. Экстракционный метод: μi(1) = μi(2) – приводят в равновесие растворы в двух несмешивающихся растворителях. Находят
- 18. Теория сильных электролитов Сильный электролит: вещество, которое полностью диссоциирует при любой его концентрации в растворе Экспериментальные
- 19. Задача: найти способ теоретического расчета электролитных (и ионных !) коэффициентов активности 1. Неидеальность вызвана межчастичными взаимодействиями:
- 20. Ищем выражение для “поправочного” слагаемого свободной энергии – ΔGcorr, рассматривая только кулоновское взаимодействие Стандартное состояние –
- 21. Работа разряжения иона сорта i в предельно разбавленном растворе Разряжение – изменение заряда иона от его
- 22. Работа заряжения иона сорта i в растворе конечной концентрации C Речь идет об аналогичном процессе, направленном
- 23. Связь потенциала объемного заряда с плотностью этого заряда (т.е. с распределением точечных зарядов в объеме) Уравнение
- 24. Общее решение имеет вид: α и β – константы интегрирования. Ищем их из граничных условий
- 25. Ионную атмосферу можно заменить зарядом, равным по величине заряду центрального иона, противоположным ему по знаку и
- 27. Более точные выражения теории Дебая-Хюккеля Поправка Хюккеля: учет объема самих ионов Интегрирование по всему объему раствора
- 28. Насколько адекватно теория Дебая-Хюккеля описывает реальность?
- 29. Более современные теории
- 30. Перенос электрического заряда в растворах электролитов Способы (виды) переноса: конвекция, диффузия, (электро)миграция Удельная электропроводность Вещество κ
- 31. Основное понятие, применяемое при описании процессов переноса вещества, теплоты, электрического заряда, и т.д. – плотность потока.
- 32. Речь идет о движении только вдоль оси x, символ вектора в дальнейшем не применяем + +
- 33. Подвижность иона Пусть система однородна (нет градиентов) даже по оси x. Тогда никакого направленного переноса не
- 34. Закон Ома для раствора электролита: Удельная электропроводность и удельное сопротивление не зависят от системы отсчета !
- 35. Причины зависимости молярной электропроводности от концентрации Электрофоретический (катафоретический) эффект При наложении внешнего поля ионы движутся в
- 36. + Причины зависимости молярной электропроводности от концентрации Релаксационный эффект При наложении внешнего поля центральный ион и
- 37. Теория электропроводности Онзагера Теория Онзагера учитывает межионные электростатические взаимодействия примерно также, как они учтены в теории
- 38. Эффекты Вина: увеличение электропроводности в сильных электрических полях 1-й эффект Вина В электрическом поле умеренной напряженности
- 39. Эффект Дебая-Фалькенгагена: увеличение электропроводности в переменном электрическом поле + Исходя из идеи ионной атмосферы, Дебай и
- 40. Механизм переноса ионов в растворах электролитов Аномальная подвижность ионов H+ и OH- в водных растворах Крупная
- 41. Кислотность водных и неводных растворов Шкала pH для водных растворов Ag│AgCl, буфер, KCl (m) │H2, Pt
- 42. Функции кислотности Аррениус: кислота (HA) – вещество, которое в водном растворе отщепляет ион водорода основание (BOH)
- 43. Расплавы солей В расплавах в значительной мере сохраняется квазикристаллический порядок чередования ионов различных знаков – как
- 45. Скачать презентацию