Содержание
- 2. Раствор состоит из растворенного вещества и растворителя. Растворителем считают тот компонент, агрегатное состояние которого не изменяется
- 3. В зависимости от агрегатного состояния растворителя растворы бывают: газовые (воздух –растворенные друг в друге азот, кислород,
- 4. Вода – бесцветная, прозрачна жидкость, может существовать в 3 агрегатных состояниях – жидком, твердом (лед) и
- 5. Кристаллизация воды сопровождается увеличением объема. Кристаллы воды образуют решетку молекулярного типа. Слабый электролит. Сравнительно высокая температура
- 6. Молекула воды - равнобедренный треугольник, образованный ядрами атомов водорода и кислорода.
- 7. Связь ковалентная полярная, что приводит к асимметрии распределения зарядов и полярности молекулы – молекула диполь. У
- 8. Химическая теория растворов Д.И. Менделеева Растворение – физико-химический процесс, который в зависимости от природы веществ –
- 9. Растворение сопровождается увеличением энтропии системы (ΔS > 0), с этим связана самопроизвольность процесса растворения, даже, если
- 10. Химическая теория растворов Д.И. Менделеева: вещества растворяясь в воде образуют с ней химические соединения – гидраты,
- 11. сольваты и гидраты образованы либо силами электростатического притяжения (диполь - дипольное взаимодействие), либо донорно-акцепторным взаимодействием; гидраты
- 12. гидраты, у которых вода входит в состав кристаллов растворенного вещества называются кристаллогидратами, а содержащаяся в них
- 13. Растворимость веществ Растворимость (коэффициент растворимости β [г/100г H2O]) – это масса вещества, которая может раствориться при
- 14. По растворимости в воде вещества делятся на: растворимые (Р) – β >1 [г/100г H2O]; малорастворимые (М)
- 15. Растворимость зависит от: природы растворенного вещества; природы растворителя; температуры; давления.
- 16. 1 и 2. Сходство химической природы веществ усиливает их взаимную растворимость: вещества, состоящие из полярных молекул
- 17. 3 и 4. Влияние Т и Р на растворимость регулируется принципом Ле Шателье: при увеличении температуры
- 18. В зависимости от количества вещества, растворенного в растворителе различают: насыщенные растворы – содержащие максимальное количество растворенного
- 19. Ненасыщенные растворы с содержанием растворенного вещества менее 1 моль на 1 литр раствора называются разбавленными, более
- 20. Способы выражения количественного состава растворов 1) Массовая доля Показывает сколько граммов растворенного вещества содержится в 100
- 21. 2) Мольная доля Отношение числа молей растворенного вещества (или растворителя) к сумме молей растворенного вещества и
- 22. 3) Молярная концентрация (молярность) Отношение количества вещества к объему раствору, показывает число молей растворенного вещества в
- 23. 4) Эквивалентная или нормальная концентрация (нормальность) Отношение количества эквивалентов вещества к объему раствору, показывает число эквивалентов
- 24. 5) Моляльная концентрация (моляльность) Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя, показывает сколько молей растворенного вещества
- 26. Скачать презентацию