Содержание
- 2. Основные понятия и определения Грубодисперсные системы Суспензии Эмульсии Аэрозоли
- 3. Основные понятия и определения Коллоидные растворы Растворы– однофазные системы переменного состава, состоящие из 2 или более
- 4. Теории растворов Физическая теория (Вант-Гофф, Аррениус) – Химическая теория (Менделеев, Каблуков)
- 5. Современная теория объединяет обе теории. Растворы обладают переменностью состава К р-рам не применимы стехиом. законы Р-ры
- 6. Сольватная теория Процесс растворения состоит из 3 стадий Фазовый переход – разрушение кристал. решетки
- 7. Сольватная теория Сольватация ионов Диффузия сольватов
- 8. Растворимость Растворимость – способность в-ва раст-ся в опред. кол-ве раств-ля. Мерой раств-ти крист. в-ва явл-ся конц.
- 9. Растворимость На растворимость влияют: 1. Природа компонентов 1) «Подобное раствор-ся в подобном» 2) Н-связи (неограниченно раст-мы
- 10. Растворимость 2. Температура
- 11. 3. Влияние давления Ув-ние Р приводит к росту раст-сти газов. Закон Генри: раст-сть газа при постоянной
- 12. Свойства растворов неэлектролитов Идеальный раствор – Образ-ие идеального р-ра не сопровождается объемными и тепловыми эффектами.
- 13. Коллигативные свойства растворов Коллиг-ные св-ва – 1. Давление насыщенного пара р-ля над р-ром 2. Температура кипения
- 14. Давление насыщенного пара растворителя над раствором (Первый закон Рауля) жидкость ⮀ пар Растворение в-ва в жидкости
- 15. Первый закон Рауля Обозначим: Pо – давление насыщенного пара р-ля над чистым р-лем; P1о - давление
- 16. Первый закон Рауля P1о = Pо ⋅ Х1
- 17. Первый закон Рауля давление насыщенного пара р-ля над р-ром равно его давлению над чистым р-лем, умноженному
- 18. Первый закон Рауля относительное понижение Р насыщенного пара р-ля над р-ром = мольной доле раст-ного в-ва.
- 19. Температура кипения и замерзания раствора. Второй закон Рауля Tкип. – Tзам. ––
- 20. Температура кипения и замерзания раствора. Второй закон Рауля Повышение tкип р-ра и понижение его tзам прямо
- 21. Осмос Осмотическое давление – это такое Р, которое нужно приложить, чтобы подавить осмос. Вант-Гофф: Pосм. =
- 22. Растворы электролитов Электролиты – это в-ва, способные диссоциировать в р-рах или расплавах на ионы. Доказательство 1.
- 23. Теория электролитической диссоциации Аррениуса (ТЭД) Основные положения ТЭД 1. Электролиты в растворах диссоциируют на ионы. 2.
- 24. Колличественные характеристики процесса диссоциации Константа диссоциации. КД =
- 25. Колличественные характеристики процесса диссоциации Степень диссоциации – это отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул:
- 26. Колличественные характеристики процесса диссоциации α α > 30% - сильный 3% ≤ α ≤ 30% -
- 27. Связь степени дис-ции с изотоническим коэф-том
- 28. Закон разбавления Оствальда Для слабых электролитов α → 0, а (1 - α) →1 Отсюда: α
- 29. Факторы, влияющие на степень диссоциации α зависит от конц-ции р-ра. α зависит от T. 3. α
- 31. Скачать презентацию