Ртуть и её соединения

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Ртуть и её соединения

Содержание

2. История открытия ртути Ртуть – 1 из 7 металлов древности. Она известна более 1500 лет до
3. Нахождение в природе Ртуть — относительно редкий элемент в Земной коре. В природе известно около 20
4. Строение атома ртути Ртуть — элемент побочной подгруппы II группы, VI периода периодической системы химических элементов
5. Физические свойства ртути Ртуть — единственный металл, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре. Обладает
6. Химические свойства ртути Ртуть — малоактивный металл (см. ряд напряжений). При нагревании до 300 °C ртуть
7. Химические свойства ртути При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(II): При обычных условиях реагирует с
8. Получение ртути Ртуть получают сжиганием киновари (cульфида ртути(II)). Этот способ применяли алхимики древности. HgS + O2
9. Применение ртути В медицине: медицинских термометрах (до 2 г ртути) Мертиолят как консервант для вакцин. Амальгаму
10. Применение ртути В технике: Парами ртути наполняются ртутно-кварцевые и люминесцентные лампы. Ртуть используется в датчиках положения.
11. В металлургии для получения целого ряда важнейших сплавов. Амальгамы золота и серебра, ранее широко использовались в
12. Токсикология ртути Ядовиты только пары́ и растворимые соединения ртути. Металлическая ртуть не оказывает существенного воздействия на
13. Исторический факт Одно из тяжелейших загрязнений ртутью в истории случилось в японском городе Минамата в 1956
14. Соединения ртути HgO – твёрдое вещество жёлтого или красного цвета, легко разлагается при нагревании. Все растворимые
16. Скачать презентацию

Слайд 2

История открытия ртути
Ртуть – 1 из 7 металлов древности. Она известна

более 1500 лет до н.э. в Египте, Индии, Месопотамии и Китае; считалась важнейшим исходным веществом в операциях по изготовлению пилюль бессмертия.
В IV - Ш вв. до н.э. о ртути как о жидком серебре (произошло лат. Hydrargirum) упоминают Аристотель и Теофраст.
Ртуть считали основой металлов,
близкой к золоту и поэтому называли
меркурием (Mercurius), по имени
ближайшей к солнцу (золоту)
планеты Меркурий.
Астрономический символ
планеты Меркурий

Слайд 3

Нахождение в природе
Ртуть — относительно редкий элемент в Земной коре.
В

природе известно около
20 минералов ртути:
киноварь HgS (86,2 % Hg);
ливингстонит HgSb4S7 киноварь
каломель Hg2Cl2 ;
В редких случаях предметом
добычи является самородная
ртуть.

каломель

Слайд 4

Строение атома ртути
Ртуть — элемент побочной подгруппы II группы, VI периода периодической

системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 80. Обозначается символом Hg (лат. Hydrargyrum).
Электронная конфигурация: [Xe]4f14 5d10 6s2
Степень окисления: +2.
Структура решётки: ромбоэдрическая

Слайд 5

Физические свойства ртути
Ртуть — единственный металл, который находится в жидком состоянии

при комнатной температуре.
Обладает свойствами диамагнетика.

Образует со многими металлами жидкие и твёрдые сплавы - амальгамы. Стойкие к амальгамированию металлы: V, Fe, Mo, Cs, Nb, Ta, W.
Плотность ртути при н. у.— 13500кг/м3.

Слайд 6

Химические свойства ртути
Ртуть — малоактивный металл (см. ряд напряжений).
При нагревании до

300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом:
При нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ.
Реакция разложения оксида ртути исторически -один из первых способов получения кислорода.

Слайд 7

Химические свойства ртути
При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(II):
При обычных

условиях реагирует с хлором:
Hg + Cl2 = HgCl2
В воде и щелочах не растворяется
Ртуть не растворяется в растворах кислот, но взаимодействует с концентрированными азотной и серной кислотами:
Hg + 4HNO3 = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Hg + 2H2SO4 = HgSO4 + SO2 + 2H2O

Слайд 8

Получение ртути
Ртуть получают сжиганием киновари (cульфида ртути(II)). Этот способ применяли алхимики

древности.
HgS + O2 = Hg + SO2
При нагревании киновари с железом:
HgS + Fe = Hg + FeS

Слайд 9

Применение ртути
В медицине: медицинских
термометрах (до 2 г ртути)
Мертиолят как консервант
для вакцин.
Амальгаму серебра

применяют в стоматологии в качестве материала зубных пломб.
Ртуть-203 (T1/2 = 53 сек) используется в радиофармакологии.

Слайд 10

Применение ртути
В технике:
Парами ртути наполняются ртутно-кварцевые и люминесцентные лампы.
Ртуть используется в датчиках

положения.
В некоторых химических источниках тока.
В сплавах с цезием в качестве рабочего тела в ионных двигателях.

Слайд 11

В металлургии
для получения целого ряда важнейших сплавов.
Амальгамы золота и серебра,

ранее широко использовались в ювелирном деле, в производстве зеркал.
Как катод для электролитического получения ряда активных металлов, хлора и щелочей.
Для переработки вторичного алюминия и добычи золота

Слайд 12

Токсикология ртути
Ядовиты только пары́ и растворимые соединения ртути. Металлическая ртуть не оказывает

существенного воздействия на организм. Пары могут вызвать тяжёлое отравление, поражают нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании — дыхательные пути. По классу опасности ртуть относится к 1 классу (чрезвычайно опасное химическое вещество). Опасный загрязнитель окружающей среды.

Слайд 13

Исторический факт
Одно из тяжелейших загрязнений ртутью в истории случилось в японском

городе Минамата в 1956 году, что привело к более чем трём тысячам жертв, которые либо умерли, либо сильно пострадали от болезни Минамата.

Слайд 14

Соединения ртути
HgO – твёрдое вещество жёлтого или красного цвета, легко разлагается

при нагревании.
Все растворимые соли ртути ядовиты.
HgCl2 – сулема – используется для протравления семян, дубления кожи, как катализатор в органическом синтезе.
Hg2Cl2 – каломель- используется в пиротехнике и в качестве фунгицида. В ряде стран каломель используется в качестве слабительного.

Ртуть и её соединения

Содержание

История открытия ртути Ртуть – 1 из 7 металлов древности. Она известна

Нахождение в природеРтуть — относительно редкий элемент в Земной коре. В

Строение атома ртутиРтуть — элемент побочной подгруппы II группы, VI периода периодической

Физические свойства ртутиРтуть — единственный металл, который находится в жидком состоянии

Химические свойства ртутиРтуть — малоактивный металл (см. ряд напряжений).При нагревании до

Химические свойства ртутиПри нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(II):При обычных

Получение ртутиРтуть получают сжиганием киновари (cульфида ртути(II)). Этот способ применяли алхимики

Применение ртутиВ медицине: медицинских термометрах (до 2 г ртути)Мертиолят как консервант для вакцин.Амальгаму серебра

Применение ртути В технике: Парами ртути наполняются ртутно-кварцевые и люминесцентные лампы.Ртуть используется в датчиках

В металлургиидля получения целого ряда важнейших сплавов. Амальгамы золота и серебра,

Токсикология ртути Ядовиты только пары́ и растворимые соединения ртути. Металлическая ртуть не оказывает

Исторический фактОдно из тяжелейших загрязнений ртутью в истории случилось в японском

Соединения ртутиHgO – твёрдое вещество жёлтого или красного цвета, легко разлагается

Похожие презентации