Содержание
- 2. Ионная связь Возникает за счет электростатического притяжения + и – ионов друг к другу. Рассмотрим,как образуются
- 3. Ве: 4 р+и 4ē Ве+2: 4 р+и 2ē Отдал 2ē р+ n0 +2
- 4. Запомни! Бериллий приобрел ē-оболочку благородного газа гелия, но сам гелием не стал! У него остался прежним
- 5. Рассмотрим образование иона магния Mg Є III периоду→3ē-слоя Mg Є 2 группе→2ē на внешнем слое→легче отдать
- 6. 2 способ Если у атома много ē на внешнем ē-слое ,то легче их у кого-то “взять”.Это
- 7. Атом водорода приобрел ē-оболочку благородного газа Не.У него ē>,чем р+→заряд частицы Рассмотрим образование иона азота: N
- 8. +7 2 5 +7 2 8 +3ē N0 7р+и7ē N-3 7р+и10ē N0+3ē→N-3 Нейтральный атом Ион азота
- 9. Встречаются атомы Na и Cl Na Є III периоду→3ē-слоя Na Є 1 группе→1ē на внешнем слое→легче
- 10. 8 2 1 +11 8 2 7 +17 Отдал 1 ē Na0 Cl0 8 2 0
- 11. В результате образуется Ионная кристаллическая решетка + + + + + + + Ион Na+ Ион
- 12. Встречаются атомы Ca и Cl Ca Є 2 группе→2ē на внешнем слое→легче отдать 2ē, чтобы обрести
- 13. Запомни! Ионная связь образуется по принципу «отдай-возьми ē»→атом может образовать столько химических связей, сколько может отдать
- 14. Запомни! «+» заряженный ион называется катион, а «-»заряженный ион называется анион. Для двух девчат подарков груз
- 15. Ковалентная связь Возникает за счет образования общих электронных пар. Запомни! Такой вид связи возникает между атомами
- 16. Встречаются атомы Cl Cl Є 7 группе→7ē на внешнем слое→ не хватает 1ē, чтобы обрести ē-оболочку
- 17. Запомни! Атом неметалла способен образовывать столько общих ē-пар(→химических связей), сколько у него имеется неспаренных ē-нов.Число неспаренных
- 18. Встречаются атомы О (О) Є 6 группе→6ē на внешнем слое→ не хватает 2ē, чтобы обрести ē-оболочку
- 19. У простых веществ атомы одинаковые→общие ē-пары Є поровну обоим атомам.Это ковалентная неполярная связь. Cl2.1 общая ē-пара
- 20. У сложных веществ атомы разные→общие ē-пары Є непоровну обоим атомам.Это ковалентная полярная связь. Запомни! Для того,
- 21. электроотрицательность Это способность атомов притягивать к себе общие ē-пары.Полинг разработал шкалу ЭО для неметаллов. H, As,
- 22. Встречаются атомы Н и Сl ЭО (Сl)>ЭО(Н) →общая ē-пара будет смещена к атому (Сl)→на атоме (Сl)
- 23. Встречаются атомы Н и О (О) Є 6 группе→6ē на внешнем слое→ не хватает 2ē, чтобы
- 24. Запомни! Для удобства расчетов как в случае ионной, так и в случае ковалентной полярной связи принято
- 25. NaCl CaCl2 Li3N K2S PCl3 NH3 P2O5 HCl + + +2 + + + +3 +5
- 26. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью решетки атомные молекулярные У веществ с атомной решеткой в узлах
- 27. решетка графита решетка алмаза
- 28. У веществ с молекулярной решеткой в узлах решетки молекулы.Связи между атомами непрочные→вещества при н.у.часто газы или
- 30. Скачать презентацию