Сероводород. Физические и химические свойства

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Сероводород. Физические и химические свойства

Содержание

2. Нахождение в природе В вулканических газах, В месторождениях нефти и газа, В водах минеральных источников, например,
3. Физические свойства Бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка В полтора раза тяжелее воздуха Снижается при
4. 6е 2Н₂S+3O₂=2H₂O+2SО₂ (при избытке кислорода) S (-2) ? S (+4) - восстановитель (отдаёт 6 электронов) O₂
5. Окисление до свободной серы, оседающей на чашке в виде желтого налета: 4е 2Н₂S+O₂=2H₂O+2S (при недостатке кислорода)
6. При высокой температуре сера взаимодействует с водородом, образуя газ сероводород: 2е S+H₂=H₂S↑ S (0) ? S
7. Реагирует с щелочами: H₂S + 2NaOH = Na₂S +2H₂O (средняя соль при избытке NaOH) H₂S +
8. Сероводород реагирует также со многими другими окислителями: 3H₂S + 4HClO₃ = 3H₂SO₄ реакция ионного обмена 2H₂S
9. Взаимодействие с солями свинца H₂S + Pb(NO₃)₂=PbS + 2HNO₃ сульфид свинца (чёрный осадок) Качественная реакция на
10. Получение сероводорода действием разбавленных кислот на сернистые металлы, например на сульфид железа: FeS + 2HCl =
12. Скачать презентацию

Слайд 2

Нахождение в природе
В вулканических газах,
В месторождениях нефти и газа,
В

водах минеральных источников, например, в Нижне-Ивкино
Растворен в глубоких слоях (ниже 150 - 200 м) Черного моря

Слайд 3

Физические свойства
Бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка
В полтора раза тяжелее

воздуха
Снижается при температуре -60,3 ºС
Затвердевает при -80,6 ºС
Легко воспламеняется, смесь с воздухом взрывает

Слайд 4

6е
2Н₂S+3O₂=2H₂O+2SО₂ (при избытке кислорода)
S (-2) ? S (+4) - восстановитель (отдаёт

6 электронов)
O₂ (0) ? O₂ (-2) - окислитель (принимает 4 электрона)

Химические свойства

Слайд 5

Окисление до свободной серы, оседающей на чашке в виде желтого налета:

4е
2Н₂S+O₂=2H₂O+2S (при недостатке кислорода)
S (-2) ? S (0) - восстановитель (отдаёт 2 электрона)
O₂ (0) ? 2O (-2) - окислитель (принимает 4 электрона)

Слайд 6

При высокой температуре сера взаимодействует с водородом, образуя газ сероводород:
2е
S+H₂=H₂S↑ S (0)

? S (-2) окислитель(принимает 2 электрона)
Н₂ (0) ? Н₂ (+) - восстановитель (отдаёт 2 электрона)

Слайд 7

Реагирует с щелочами:
H₂S + 2NaOH = Na₂S +2H₂O (средняя соль при

избытке NaOH)
H₂S + NaOH = NaHS + H₂O
(кислая соль при отношении: 1:1) реакции ионного обмена

Слайд 8

Сероводород реагирует также со многими другими окислителями:
3H₂S + 4HClO₃ = 3H₂SO₄
реакция

ионного обмена
2H₂S + SO₂ = 2H₂O +2S
S (-2) ? S (0) - восстановитель (принимает 2 электрона)
S (+4) ? S (0) - окислитель (отдает 4 электрона)
реакция диспропорционирования

Слайд 9

Взаимодействие с солями свинца
H₂S + Pb(NO₃)₂=PbS + 2HNO₃ сульфид свинца
(чёрный

осадок)
Качественная реакция на сероводородную кислоту

Слайд 10

Получение сероводорода
действием разбавленных кислот на сернистые металлы, например на сульфид железа:
FeS

+ 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑
реакция ионного обмена