Состав раствора количественно характеризуется величинами концентраций

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Состав раствора количественно характеризуется величинами концентраций

Содержание

2. Состав раствора количественно характеризуется величинами концентраций Массовая, мольная, объемная доли [ доли,%] Массовая концентрация [г/л] Молярная
3. Эквивалент Закон эквивалентов
5. Основные определения Эквивалентом называется реальная или условная частица вещества, которая может замещать, присоединять, содержать, обменивать, высвобождать
6. Эквивалентное число (Z) – это число, показывающее, какому числу ионов водорода (Н+) в кислотно-основных или ионообменных
8. Кислоты Основания Оксида (бинарного соединения) Соли Химического элемента В ОВР Фактор эквивалентности
12. Основные определения Количеством вещества эквивалентов называется такое его количество: которое может замещать, присоединять, содержать, обменивать, высвобождать
13. Основные определения Эквивалентная масса (Э) – это масса одного моль-эквивалента вещества [г/моль-эквивалент], [г/моль] Э = f∙M
14. Основные определения 1 моль вещества содержит z моль эквивалентов n = z∙ m = ∙M =
15. Нормальная (эквивалентная) концентрация
16. Закон эквивалентов Вещества взаимодействуют и образуются в химических реакциях в количествах равных эквивалентов
17. Массы реагирующих веществ относятся между собой, как эквивалентные массы
18. Основные формулы
19. Объемный анализ - титрование
20. Титрование
22. Закон разведения
23. Задачи При окислении 2,81 г кадмия получено 3,21 г оксида кадмия. Вычислить эквивалентную массу кадмия. Определить
24. Задачи Определить фактор эквивалентности H2SO4 в реакциях с раствором КОН при образовании а) КНSO4, б) К2SO4.
26. Скачать презентацию

Слайд 2

Состав раствора количественно характеризуется величинами концентраций
Массовая, мольная, объемная доли
[

доли,%]
Массовая концентрация [г/л]
Молярная концентрация [моль/л]
Моляльная концентрация
[моль/кг растворителя]
Нормальная (эквивалентная)
концентрация [моль-экв/л]

Слайд 3

Эквивалент Закон эквивалентов

Слайд 4

Слайд 5

Основные определения
Эквивалентом называется реальная или условная частица вещества, которая может

замещать, присоединять, содержать, обменивать, высвобождать или быть каким-либо иным образом эквивалентна :
Одному атому водорода (Н)
Одному иону водорода (Н+) в кислотно-основных или ионообменных реакциях
Одному электрону в окислительно - восстановительных реакциях.

Слайд 6

Эквивалентное число (Z) – это число, показывающее, какому числу ионов водорода

(Н+) в кислотно-основных или ионообменных реакциях или какому числу электронов в ОВР, или какому числу атомов водорода эквивалентна данная частица.
Фактор эквивалентности (f) показывает, какая часть частицы эквивалентна одному атому водорода (иону водорода, электрону)

Основные определения

Слайд 7

Слайд 8

Кислоты
Основания
Оксида (бинарного соединения)
Соли
Химического элемента
В ОВР
Фактор эквивалентности

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11

Слайд 12

Основные определения
Количеством вещества эквивалентов называется такое его количество:
которое может замещать,

присоединять, содержать, обменивать, высвобождать или быть каким-либо иным образом эквивалентно
одному молю атомов водорода (Н)
Которое соответствует одному молю ионов водорода (Н+) в кислотно-основных или ионообменных реакциях
Одному молю электронов в окислительно - восстановительных реакциях.

Слайд 13

Основные определения
Эквивалентная масса (Э) – это масса одного моль-эквивалента вещества

[г/моль-эквивалент], [г/моль]
Э = f∙M = M/z

Э = М/3
Vэ = Vm/3
F=1/3
Э = f∙М
Vэ = f∙ Vm

Слайд 14

Основные определения
1 моль вещества содержит z моль эквивалентов
n = z∙

m = ∙M = n ∙Э
Э = f∙M = M/z
V = ∙ Vm= n ∙ Vэ
Vэ = f∙ Vm

Слайд 15

Нормальная (эквивалентная) концентрация

Слайд 16

Закон эквивалентов
Вещества взаимодействуют и образуются в химических реакциях в количествах равных

эквивалентов

Слайд 17

Массы реагирующих веществ относятся между собой, как эквивалентные массы

Слайд 18

Основные формулы

Слайд 19

Объемный анализ - титрование

Слайд 20

Титрование

Слайд 21

Слайд 22

Закон разведения

Слайд 23

Задачи
При окислении 2,81 г кадмия получено 3,21 г оксида кадмия.

Вычислить эквивалентную массу кадмия.
Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3,24 г металла образуют 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида.
При растворении 1,11 г металла в кислоте выделилось 404,2 мл водорода, измеренного при 19оС и 770 мм ртутного столба. Вычислить эквивалентную и атомную массы металла, если металл двухвалентен.
На реакцию с 0,4375 г соли израсходовали 0,1400 г NaOH. Вычислить эквивалентную массу соли.
Вычислить эквивалентную массу Са3(РО4)2, зная, что 6,2 г его прореагировали с 3,923 г H2SO4, эквивалентная масса которой 49,04. Чему равен фактор эквивалентности Са3(РО4)2?

Слайд 24

Задачи
Определить фактор эквивалентности H2SO4 в реакциях с раствором КОН при

образовании а) КНSO4, б) К2SO4.
Сколько граммов Na2CO3 содержится в 1 мл 0,16 Н раствора, если его нормальность вычислена по реакции взаимодействия соли с сильной кислотой с образованием Н2СО3 ?
Для нейтрализации 30 мл 0,1 Н раствора щелочи потребовалось 12 мл кислоты. Определить эквивалентную концентрации кислоты.
Вычислить эквивалентную массу гексафторкремниевой кислоты (H2SiF6), если на нейтрализацию 25 мл раствора, содержащего 0,18 г кислоты, пошло 50 мл раствора NaOH, содержащего 0,1 г щелочи.
В 1 кг Н2О растворено 666 г КОН, плотность раствора 1,395 г/мл. Найти а) процентную концентрацию; б) молярность; в) нормальность полученного раствора.

Состав раствора количественно характеризуется величинами концентраций

Содержание

Состав раствора количественно характеризуется величинами концентрацийМассовая, мольная, объемная доли [

Эквивалент Закон эквивалентов

Основные определения Эквивалентом называется реальная или условная частица вещества, которая может

Эквивалентное число (Z) – это число, показывающее, какому числу ионов водорода

КислотыОснованияОксида (бинарного соединения)СолиХимического элементаВ ОВРФактор эквивалентности

Основные определения Количеством вещества эквивалентов называется такое его количество:которое может замещать,

Основные определения Эквивалентная масса (Э) – это масса одного моль-эквивалента вещества

Основные определения 1 моль вещества содержит z моль эквивалентовn = z∙