Строение атома

Август 7, 2022

Главная
Химия
Строение атома

Содержание

2. Планетарная модель строения атома
3. Сведения о частицах, составляющих атомы
4. Порядковый номер элемента: Заряд ядра атома (Z) Количество протонов в ядре Количество электронов
6. Электронная оболочка атома – совокупность всех электронов в атоме (число электронов в атоме равно числу протонов,
7. Электроны с одинаковой формой электронного облака, существующие внутри одного энергетического уровня объединяют в подуровни.
8. s-электронное облако Располагается в пространстве единственным способом 2 электрона s2
9. p-электронное облако Располагается в пространстве 3 способами
10. p-электронное облако р1 р2 р3 р4 р5 р6
11. Строение подуровней
12. Формы электронных орбиталей S- облака (сферической формы) Р – облака (гантелеобразной формы) d – облака f
13. Форма и размеры того или иного электронного облака определяются атомными орбиталями Принцип Паули Не имеют формы
14. Порядок заполнения электронами орбиталей атома определяется тремя законами природ: 1. Принцип наименьшей энергии - электроны заполняют
15. Схемы строения атомов Заряд ядра = № элемента Количество энергетических уровней (электронных слоев) = № периода
17. Скачать презентацию

Слайд 2

Планетарная модель строения атома

Слайд 3

Сведения о частицах, составляющих атомы

Слайд 4

Порядковый номер элемента:
Заряд ядра атома (Z)
Количество протонов в ядре
Количество электронов

Слайд 5

Слайд 6

Электронная оболочка атома – совокупность всех электронов в атоме (число

электронов в атоме равно числу протонов, т.е. порядковому номеру элемента)
Электроны, обладающие близкими значениями энергии, образуют единый электронный слой
Электронное облако - пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона

Слайд 7

Электроны с одинаковой формой
электронного облака, существующие
внутри одного энергетического уровня

объединяют в подуровни.

Слайд 8

s-электронное облако
Располагается в пространстве
единственным способом
2 электрона
s2

Слайд 9

p-электронное облако
Располагается
в пространстве
3 способами

Слайд 10

p-электронное облако
р1
р2
р3
р4
р5
р6

Слайд 11

Строение подуровней

Слайд 12

Формы электронных орбиталей
S- облака (сферической формы)
Р – облака (гантелеобразной формы)
d –

облака
f - облака

Слайд 13

Форма и размеры того или иного электронного облака определяются атомными орбиталями
Принцип

Паули

Не имеют формы

Обозначают символами
S,P,d,f

1 S - орбиталь

3 р – орбиталь

5d –орбиталь

7f-орбитали

2ē

6ē

10ē

Слайд 14

Порядок заполнения электронами орбиталей атома определяется тремя законами природ: 1. Принцип наименьшей

энергии - электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии орбиталей. 2. Принцип Паули - на одной орбитали не может быть больше двух электронов. 3. Правило Хунда - в пределах подуровня электроны сначала заполняют свободные орбитали (по одному), и лишь после этого образуют электронные пары.

Слайд 15

Схемы строения атомов
Заряд ядра = № элемента
Количество энергетических уровней (электронных слоев)

= № периода
Количество электронов (максимальное) на каждом электронном слое = 2n2, где n – это № уровня

Строение атома

Содержание

Планетарная модель строения атома

Сведения о частицах, составляющих атомы

Порядковый номер элемента:Заряд ядра атома (Z)Количество протонов в ядреКоличество электронов

Электронная оболочка атома – совокупность всех электронов в атоме (число

Электроны с одинаковой формой электронного облака, существующие внутри одного энергетического уровня

s-электронное облакоРасполагается в пространстве единственным способом2 электронаs2

p-электронное облакоРасполагается в пространстве 3 способами

p-электронное облакор1р2р3р4р5р6