Структура периодической системы химических элементов (8 класс)

а только надстройки и развитие обещает …
Д.И.МЕНДЕЛЕЕВ,
10 июля 1905 года

Великие слова великого химика:

всем,
Групп в таблице ровно восемь,
Это всех запомнить просим,
Элементов больше ста
Вряд ли вместит голова:
Номер первый – водород,
Номер восемь – кислород,
Шестой номер – углерод.

Выход к теме урока:

метролог, экономист, педагог, приборостроитель, воздухоплаватель. Профессор Санкт-Петербургского университета. Среди известных открытий – периодический закон химических элементов. Автор выдающегося труда «Основы химии».
Д.И.Менделеев родился 27 января (8 февраля) 1834 г. в г.Тобольске.
Он был семнадцатым ребенком в семье.
Закончив в родном городе гимназию, он поступил в Санкт-Петербурге в Главный педагогический институт. Окончив его с золотой медалью, он уехал в научную командировку за границу на два года. После возвращения он начал читать лекций по химии в Петербургском университете. Менделеев решил написать в качестве учебного пособия студентам фундаментальную книгу – «Основы химии».
15 лет напряженной работы предшествовало открытию периодического закона.

не уставал обдумывать эту проблему со всех сторон, собирал материалы, сравнивал и сопоставлял цифры. Наконец настало время, когда проблема созрела, когда решение, казалось, вот-вот готово было сложиться в голове. В течение нескольких недель я спал урывками, пытаясь найти тот магический принцип, который сразу привел бы в порядок всю груду накопленного за 15 лет материала. И вот в одно прекрасное утро, проведя бессонную ночь и отчаявшись найти решение, я прилег на диван в кабинете и заснул. И во сне мне совершенно явственно представилась таблица. Я тут же проснулся и набросал увиденную во сне таблицу на первом же подвернувшемся под руку клочке бумаги».

Рассказ Менделеева об открытии им Периодического закона:

Менделеев сам придумал легенду, будто бы Периодическая таблица приснилась ему во сне, для настырных поклонников науки, не понимающих, что такое озарение.

и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса».

Современная формулировка:
«Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер».

Периодический закон был открыт 1 марта в 1869 году

химических элементов.
Известно более 700 форм периодической таблицы.
Однако сущность их построения неизменна –
в любом варианте элементы располагаются в порядке возрастания зарядов ядер атомов элементов.
Официальным по решению Международного союза химиков является её полудлинный вариант.

элементов Баумгауера.

Лестничная периодическая таблица Н.Бора

Периодическая таблица с завитой лентой

Круговая периодическая таблица

к публикации Деминга;

Очередность открытия химических элементов элементов.

– к периодической таблице Сиборга;

– к 2000 году;

– к 2012 году.

Ко времени открытия Периодического закона было известно 63 химических элемента.

Менделеева провести диагональ от бора к астату, то слева внизу по диагонали будут находиться элементы-металлы (к ним же относятся элементы побочных подгрупп), а справа вверху – элементы-неметаллы.
Элементы, расположенные вблизи диагонали (Be, Al, Ti, Ge, Nb, Sb и др.), обладают двойственным характером.
К элементам - металлам относятся s - элементы I и II групп, все d- и f - элементы, а также p- элементы главных подгрупп: III (кроме бора), IV (Ge, Sn, Pb), V (Sb,Bi) и VI (Po). Наиболее типичные элементы – металлы расположены в начале периодов (начиная со второго).
Неметаллы расположены в правом верхнем углу периодической таблицы (два s-элемента (H2 и He) и остальные р-элементы).

сходных элементов, или естественным семейством.

Щелочные металлы

Щелочноземельные металлы

Галогены

Инертные газы

Халькогены

числу электронов, вращающихся вокруг ядра.

Символ элемента

Название элемента

Порядковый номер

Атомная масса

Латинское название

Внизу периодической системы расположены формулы высших оксидов; летучих соединений; ряд лантаноидов и актиноидов.

Химический элемент

17

зарядов ядер их атомов и порядкового номера от первого s-элемента (ns1) до шестого р-элемента (ns2np6).
Каждый период начинается активным щелочным металлом и заканчивается инертным газом. Исключение составляет 1-й период, состоящий из двух элементов: водород, не является щелочным металлом, и гелий. Номер периода, в котором находится химический элемент численно равен числу энергетических уровней в атоме, на которых вероятно расположение электронов.
Всего 7 периодов.
Периоды делятся на:
3 малых, они состоят из одного ряда нечётного.
4 больших, они состоят из двух рядов: чётного и нечётного.
Чётный ряд содержит металлы.
Нечётный ряд содержит металлы и неметаллы.

Малые периоды

19

Периоды:
1) малые – 1-й (2 элемента), 2-й и 3-й (8 элементов)
2) большие – 4-й.5-й (18 элементов), 6-й (32 элемента), 7-й (19 элементов, незавершённый).
Малые периоды, включают элементы только главных (А) групп (s- и p-элементы).
Большие периоды, включают элементы как главных (А) групп, так и побочных (Б) групп (s-,p-,d- и f-элементы).

слева, состоят из элементов малых и больших периодов, окрашены в красный и желтый цвет.

– столбик элементов в группе справа, состоят только из элементов больших периодов, окрашены в синий цвет.

Группы - вертикальные столбцы химических элементов.
Группы обозначаются римскими цифрами I-VIII. Номер группы равен числу электронов на внешнем энергетическом уровне (число валентных электронов для элементов главных подгрупп). Номер группы также показывает высшую валентность химического элемента. Номер группы равен числу электронов на внешнем энергетическом уровне
(число валентных электронов для элементов главных подгрупп). Элементы расположены в порядке возрастания их атомных масс.
Номер группы для элементов главных подгрупп равен максимальному числу валентных электронов.

основе периодическая система химических элементов не только помогает ориентироваться в огромном множестве окружающих нас веществ, но и позволяет предсказывать их строение и свойства.

Значение Периодического закона

оксида 231,736.Назовите этот элемент.
а) Серебро; б) Рубидий; в) Натрий

Дано:
R2O
Mr (R2O) =231,736

R-?

Решение:

Mr(R2O) =231,736
Ar(O) =16

2х+16 = 231,736
2х = 231,736 –16
2х = 215,736
х = 107,868

Данная атомная масса (Ar) соответствует элементу Ag. Ответ: Серебро.

23

оксида 142. Назовите этот элемент.
а)Фосфор; б)Азот; в)Мышьяк

Закрепление:

Критерии к заданию:
1.Составить краткое условие задачи
2. Произвести правильные расчеты
3. Записать верный ответ

Пожелание

2 группа.
Неизвестный элемент находится
в VI группе, относительная молекулярная масса высшего
оксида 80. Назовите этот элемент.
а) Селен; б) Сера; в) Теллур

3 группа.
Неизвестный элемент находится в VII группе, относительная молекулярная масса высшего оксида 222. Назовите этот элемент.
а)Хлор; б)Бром; в)Марганец

ФО: «Словесная оценка»
устные комментарии учителя

Закрепим!

24

без исключения период начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом.
б) Все элементы в ПСХЭ расположены по возрастанию относительной атомной массы.
в) Большинство элементов в больших периодах относятся к металлам.
г) В малых периодах расположены элементы главных подгрупп,
а в больших – главных и побочных подгрупп.

Критерий оценивания:
-определяют строение атомов 20 первых элементов, зная физический смысл атомного номера, периода, группы и подгруппы.

Работа в парах

Пожелание

ФО:

№ 14, 25, 34, 36, 53.

Критерий оценивания:
-находят элемент в ПС по порядковому номеру;
-определяют период, группу и подгруппу.

ФО: письменные комментарии от учителя каждому ученику через обратную связь

Индивидуальная работа.