Содержание
- 2. Антиоксиданты, и способы их изучения
- 3. Антиоксиданты - соединения, тормозящие процессы оксидативного стресса Оксидативный стресс - процесс, повреждения биологических структур, протекающий с
- 4. O-O → HO-O• → HO-OH → HO• → H2O (RO-O•) (RO-OH) (RO•) Процесс последовательного одноэлектронного восстановления
- 5. О2 Доноры электронов (восстановители, митохондрии) е- ОО- ОО- Супероксиддисмутаза НООН Каталаза Fe3+ Fe2+ Хелаторы металлов Инициация
- 6. Антиоксидантные ферменты Супероксид дисмутаза
- 7. O-O → HO-O• → HO-OH → HO• → H2O (RO-O•) (RO-OH) (RO•) Процесс последовательного одноэлектронного восстановления
- 8. Метаболизм супероксида в биологических системах HO2• СОД O2 + H2O2 GSH GSSG Глутатион-редуктаза НАДФ НАДФН Глюкозо-6-фосфат-дегидрогеназа
- 9. Супероксиддисмутаза Супероксиддисмутаза (СОД) - единственный известный в настоящее время фермент, субстратом которого являются свободные радикалы. Супероксиддисмутаза
- 10. Дисмутация HО2• супероксиддисмутазой Реакция, катализируемая СОД, состоит из двух стадий и заключается в переносе электрона с
- 11. Дисмутация HО2• супероксиддисмутазой Сu2+ Zn2+ Zn2+ Сu2+ HO2* H2O2 Реакция, катализируемая СОД, состоит из двух стадий
- 12. Измерение активности СОД Генерацию радикалов осуществляют: -физически (например, радиолиз, электролиз); -химически (например, распад пероксида и автоокисление);
- 13. Антиоксидантные ферменты Каталаза и Пероксидазы
- 14. O-O → HO-O• → HO-OH → HO• → H2O (RO-O•) (RO-OH) (RO•) Процесс последовательного одноэлектронного восстановления
- 15. Дезактивация перекиси водорода Перекись водорода (Н2О2) - основной источник самых токсичных радикалов в живых системах -
- 16. Как работают каталаза и пероксидаза? Стадии ферментативного цикла каталазы: Стадии ферментативного цикла пероксидазы: 1. Cat-Fe3+ +
- 17. Каталаза представляет собой гемовый фермент, состоящий из четырех субъединиц с общей молекулярной массой около 240 кД.
- 18. Пероксидазы Пероксидазы также являются ферментами, разрушающими Н2О2 нерадикальным путем и образующими Н2О; при этом окислению подвергается
- 19. Перехватчики радикалов Антиоксиданты, и способы их изучения
- 20. O-O → HO-O• → HO-OH → HO• → H2O (RO-O•) (RO-OH) (RO•) Процесс последовательного одноэлектронного восстановления
- 21. Перехватчики радикалов В качестве системы защиты организма от повреждающего действия радикалов кислорода могут выступать низкомолекулярные вещества,
- 22. Принцип действия перехватчиков радикалов Антиоксидантные свойства обычно определяются как способность каких-либо соединений защищать от разрушающего действия
- 23. R-N=N-R → 2R• + N2 → 2ROO• → hν +O2 +Люминол 0 0.2 0.4 0.6 0.8
- 24. Определение общей антиоксидантной активности R-N=N-R → 2R• + N2 → 2ROO• → SA +O2 +ST 0
- 25. Строение молекулы аскорбиновой кислоты (AscH2)
- 26. AscH2 – двухосновная кислота При pH 7.4, 99.95% витамина C присутствует в виде AscH-; 0.05% как
- 27. Аскорбиновая кислота Отрыв одного электрона от аскорбиновой кислоты приводит к образованию семидегидроаскорбата, е е е е
- 28. Различные формы аскорбата
- 29. Продукты превращения аскорбата
- 30. AscH- - это антиоксидант-восстановитель AscH- при взаимодействии с радикалом отдает атом водорода (H∙ или H+ +
- 31. Сигнал ЭПР Asc∙- Радикал аскорбата представляет собой дублетную линию. Интенсивность сигнала ЭПР Asc∙- может быть использована
- 32. Сигнал ЭПР Asc∙- высокого разрешения aH4 (1) = 1.76 Гс; aH5 (1) = 0.07 Гс; aH6
- 33. Константы скорости взаимодействия аскорбата с некоторыми радикалами Приведенные константы скорости соответствуют реакции: AscH− + R∙ →
- 34. Asc∙- - маркер окислительного стресса [Asc∙-] – пропорциональна степени окисления аскорбата
- 35. Asc∙- - индикатор присутствия ионов переходных металлов В отсутствие ионов Fe3+ окисление аскорбата происходит очень медленно.
- 37. Скачать презентацию