Содержание
- 2. Пойдет ли процесс самопроизвольно — без воздействия извне — или он принципиально невозможен. Чтобы подойти к
- 3. Во многих случаях изменение энтропии процесса можно оценить качественно: • Энтропия всегда увеличивается при переходе из
- 4. Именно поэтому испарение жидкости, растворение соли в воде или смешение газов происходит самопроизвольно, а вместе с
- 5. Общее правило (калькуляция) – самопроизвольно протекают процессы в которых любая система стремится к минимуму энтальпии и
- 6. В термодинамике величину ΔG определяют как ΔG=ΔG0 + RT lnКравн Изменение энергии Гиббса (G) при наступлении
- 7. ФОРМАЛЬНАЯ КИНЕТИКА Итак, термодинамика позволяет с большой точностью предсказать принципиальную возможность протекания процесса и конечное состояние
- 8. Общие условия осуществления и свойства равновесных процессов : Бесконечно малая разность действующих и противодействующих сил. Совершение
- 9. В термодинамике учитывается только начальное и конечное состояния системы, но не рассматривается механизм перехода и не
- 10. ПОВТОРИМ ЕЩЕ РАЗ- термодинамическая возможность процесса (ΔG Однако термодинамический запрет на самопроизвольное протекание процесса (ΔG >
- 11. Можно выделить две главные задачи химической кинетики, определяющие ее практическое и теоретическое значение: экспериментальное исследование скорости
- 13. Скорость химической реакции зависит от множества факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, природы растворителя и
- 15. В связи с этим для элементарных реакций вводится понятие молекулярность – число молекул, принимающих участие в
- 18. Зависимость скорости химической реакции от температуры выражается правилом Вант-Гоффа. При повышении температуры на каждые 10° скорость
- 19. ФОРМАЛЬНАЯ КИНЕТИКА
- 20. Зависимость lnk от 1/T для параллельных реакций
- 23. Подвод реагента осуществляется за счет диффузии . Так как энергия активации диффузии невелика, то при изменении
- 24. Рис. Температурная зависимость константы скорости гетерогенной химической реакции
- 25. Каталитические процесс Катализ – явление изменения скорости химической реакции в присутствии веществ, состояние и количество которых
- 26. Причиной увеличения скорости реакции при положительном катализе является уменьшение энергии активации при протекании реакции через активированный
- 27. Гомогенный катализ – каталитические реакции, в которых реагенты и катализатор находятся в одной фазе. В случае
- 29. Скачать презентацию