Типичные окислители

Метод электронно-ионного баланса

Окислительно-восстановительные реакции бывает сложно уровнять.
K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4)3 +

Один пример

1. Сначала записываем схему реакции:
S + HNO3 = H2SO4 +

Метод электронно-ионного баланса

Сначала записываем схему реакции.
Определяем окислитель и восстановитель.
S +

Метод электронно-ионного баланса

Сначала записываем схему реакции.
Определяем окислитель и восстановитель.
Под схемой

Метод электронно-ионного баланса

Сначала записываем схему реакции.
Определяем окислитель и восстановитель.
Под схемой

Метод электронно-ионного баланса

Сначала записываем схему реакции.
Определяем окислитель и восстановитель.
Под схемой

Метод электронно-ионного баланса

Сначала записываем схему реакции.
Определяем окислитель и восстановитель.
Под схемой

Метод электронно-ионного баланса

Сначала записываем схему реакции.
Определяем окислитель и восстановитель.
Под схемой

Метод электронно-ионного баланса

Попробуем:
HCl + Cu + O2 ? CuCl2 + H2O

Окислители можно разделить на группы
По проявлению окислительных свойств

Окислители – акцепторы электронов

Группа

Группа 1:
Окислители, проявляющие окислительные свойства при повышенной или очень высокой

Группа 2:
Окислители, проявляющие окислительные свойства в кислотной среде:
F2, Na2O2, O3,

Группа 3:
Окислители, проявляющие окислительные свойства в щелочной среде:
F2, K2S2O8, Сl2O4,

Последовательность действий:
Проверяем является ли реакция окислительно-восстановительной (ОВР).
Чем ОВР отличается от

Последовательность действий:
Проверяем является ли реакция окислительно-восстановительной (ОВР).
Расставляем степени окисления над

Кокс каменноугольный — твёрдый пористый продукт серого цвета, получаемый путём коксования

Последовательность действий:
Проверяем является ли реакция окислительно-восстановительной (ОВР).
Расставляем степени окисления над

Последовательность действий :
Проверяем является ли реакция окислительно-восстановительной (ОВР).
Расставляем степени окисления

Последовательность действий:
4) Качественно уравниваем полу-реакции:
Cl2 + H2O(пар) + С(кокс) ? CO2

Последовательность действий:
4) Качественно уравниваем полу-реакции:
Cl2 + H2O(пар) + С(кокс) ? CO2

Последовательность действий:
4) Качественно уравниваем полу-реакции.
5) Количественно уравниваем полу-реакции:
Cl2 + H2O(пар) +

Последовательность действий:
4) Качественно уравниваем полу-реакции.
5) Количественно уравниваем полу-реакции:
Cl2 + H2O(пар) +

Последовательность действий:
4) Качественно уравниваем полу-реакции.
5) Количественно уравниваем полу-реакции.
6) Считаем заряды и

Последовательность действий:
4) Качественно уравниваем полу-реакции.
5) Количественно уравниваем полу-реакции.
6) Считаем заряды и

Последовательность действий:
4) Качественно уравниваем полу-реакции.
5) Количественно уравниваем полу-реакции.
6) Считаем заряды и

Последовательность действий:
8) Складываем полу-реакции с учётом коэффициентов:
Сl2 ? 2Cl-
С +

Последовательность действий:
8) Складываем полу-реакции с учётом коэффициентов:
Сl2 ? 2Cl-
С +

SO2 + SeO2 + H2O ? Se + H2SO4

УРАВНЯТЬ!!!