Содержание
- 2. Задачи: познакомиться с типами химических связей ; научиться определять по молекулярной формуле соединения тип связей в
- 3. Что такое химическая связь? Химическая связь - это взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы,
- 4. Различают четыре типа химических связей: Ионная связь. Ковалентная связь. Металлическая связь. Водородная связь.
- 5. Ионная связь это связь, образовавшаяся за счёт электростатического притяжения катионов к анионам. + Na - Cl
- 6. Схема 1 - ОН , -2 SO, - Cl
- 7. Механизм образования ионной связи 0 0 + – 2 Na + Cl2 → 2Na + 2
- 8. Ковалентная связь это связь, возникает между атомами за счёт образования общих электронных пар. ē ē ē
- 9. Схема 2 обменный донорно- акцепторный полярная неполярная σσ (сигма) – связь ππ (π (пиπ (пи)π (пи)
- 10. Обменный механизм образования ковалентной связи ☼ Действует, когда атомы образуют общие электронные пары за счёт объединения
- 11. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи ☼ Действует между веществами донором и акцептором. Донор – вещество, у
- 12. Степень смещения электронных пар ☼Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов. Ряд электроотрицательности: F, O, N, C l, Br,
- 13. Кратность ковалентной связи ☼Зависит от числа общих электронных пар, связывающих атомы. Бывает: ПРОСТАЯ « - »
- 14. Перекрывание электронных орбиталей. σ – связь. это ковалентная связь, при которой область перекрывания атомных орбиталей находится
- 15. Перекрывание электронных орбиталей. π – связь. это ковалентная связь, при которой область перекрывания атомных орбиталей располагается
- 16. Металлическая связь это связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической решётке. n+
- 17. Механизм образования металлической связи: 0 n+ М - nē = М Например: для элементов (металлов) Ι
- 18. Водородная связь Межмолекулярная водородная связь – это связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными элементами(O,
- 20. Скачать презентацию