Содержание
- 2. Характерные степени окисления углерода: -4, 0, +2, +4. СН4 С СО СО2 Высшая валентность углерода равна
- 3. Нахождение в природе. Углерод в природе встречается: в виде простых веществ – графита и алмаза в
- 4. Аллотропные модификации углерода 1) Графит Графит – темно-серое тугоплавкое вещество с металлическим блеском и низкой твердостью,
- 5. Кристаллическая решетка графита - атомная
- 6. 2) Алмаз Алмаз – бесцветное тугоплавкое вещество, с самой высокой твердостью из всех природных веществ.
- 7. Кристаллическая решетка алмаза – атомная. Все связи между атомами углерода – ковалентные неполярные, равные по длине
- 8. 3) Карбин Карбин - мелкокристаллический порошок чёрного цвета (плотность 1,9÷2 г/см³), обладает полупроводниковыми свойствами.
- 10. Скачать презентацию