Валентность. Составление химических формул по валентности

Правила определения валентности элементов в соединениях
Валентность водорода всегда принимают за I (единицу).
Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II.
Валентность металлов равняется номеру группы (исключения см. таблицу ).
Валентность неметаллов может быть: высшей (номер группы в которой находится неметалл ), низшей (8 минус номер группы в которой находится неметалл).
Низшую валентность проявляет тот элемент, который находится в таблице Д.И.Менделеева правее и выше, а высшую валентность – элемент, расположенный левее и ниже.
В формулах соединений атом неметалла, проявляющий низшую валентность, всегда стоит на втором месте, а название такого соединения оканчивается на «ид».
Например, СаО – оксид кальция, NaCl – хлорид натрия, PbS – сульфид свинца.
Обычно в соединениях металл – неметалл – неметаллы будут проявлять низшую валентность, а в соединениях неметалл – неметалл – второй неметалл может проявлять как низшую валентность, так и высшую. В таких случаях указывается валентность первого неметалла. Например: SO2-оксид серы (II),SO4-оксид серы (IV),SO3- оксид серы (VI).