Химические свойства спиртов

Сентябрь 5, 2022

Главная
Химия
Химические свойства спиртов

Содержание

2. Разрушение одной из двух связей в реакциях гидроксисоединений
3. —С → О ← H .. .. δ+ δ+ δ- Отщепление H+ (кислотные свойства) Взаимодействие с
4. Гидроксисоединения могут вступать в многочисленные реакции, давая различные классы соединений.
5. Общие закономерности реакций спиртов: – реакционная способность первичных одноатомных спиртов выше, чем вторичных; – вторичные спирты
6. Взаимодействие с активными металлами (щелочными и щёлочноземельными) При взаимодействии с активными металлами спирты проявляют свойства слабых
7. Алкоголяты химически не стабильны и при действии воды гидролизуются с образованием спирта и гидроксида металла. C2H5OК
8. Спирты не взаимодействуют с растворами щелочей.
9. HO—CH2—CH2—OH + 2NaOH = = NaO—CH2—CH2—ONa + 2H2O
10. Окисление спиртов Дихромат калия (K2Cr2O7) Перманганат калия (КМnО4) С2Н5ОH → H3C—C — — H О —
11. Восстановление спиртов Восстановление спиртов приводит к образованию углеводородов, содержащих то же количество атомов углерода, что и
12. Взаимодействие с галогенводородом H3C—CH2—CH2—CH2—OH → → H3С—CH2—CH2—СН3 LiAlH4 - H2O LiAlH4 - H2O бутанол бутан
13. Дегидратация спиртов Реакция дегидратации — это реакция отщепления воды (проводится в присутствии водоотнимающего средства). При этом
14. Дегидратация спиртов Реакция дегидратации — это реакция отщепления воды (проводится в присутствии водоотнимающего средства). При этом
15. Реакции спиртов с минеральными и органическими кислотами с образованием сложных эфиров СH3—CООH + HOCH3 CH3—COOCH3 +
16. Горение спирта С2Н5ОН + 3О2 → 2СО2 + 3Н2О ∆Н = -1374 кДЖ
17. Спирты можно использовать для получения всевозможных органических соединений, применяемых в качестве органических растворителей при производстве полимеров,
18. Метиловый спирт (метанол) (СН3OH) Формальдегид (CH2O)
19. Большие объёмы метанола используют при добыче и транспорте природного газа.
20. Метанол — наиболее токсичное соединение среди всех спиртов.
21. Этанол — исходное соединение для получения ацетальдегида, уксусной кислоты, а также для производства сложных эфиров карбоновых
22. Этанол — основной компонент всех спиртных напитков, его широко применяют в медицине как дезинфицирующее средство. VanHelsing.16
23. Бутанол используют как растворитель жиров и смол, кроме того, он служит сырьём для получения душистых веществ.
24. Бензиловый спирт (С6Н5—CH2—OH) Жасмин Гиацинт
26. Скачать презентацию

Слайд 2

Разрушение одной из двух связей в реакциях гидроксисоединений

Слайд 3

—С → О ← H
..
..
δ+
δ+
δ-
Отщепление H+
(кислотные свойства)
Взаимодействие
с нуклеофилом X꞉
—
—
Присоединение

H+
(основные свойства)

Взаимодействие
с нуклеофилом E+

Слайд 4

Гидроксисоединения могут вступать в многочисленные реакции, давая различные классы соединений.

Слайд 5

Общие закономерности реакций спиртов:
– реакционная способность первичных одноатомных спиртов выше, чем

вторичных;
– вторичные спирты химически более активны, чем третичные;
– для двухатомных спиртов наблюдается повышенная реакционная способность.

Слайд 6

Взаимодействие с активными металлами (щелочными и щёлочноземельными)
При взаимодействии
с активными металлами

спирты проявляют свойства слабых кислот и образуют соли, называемые алкоголятами.

2CH3OH + 2Na = 2CH3ONa + H2↑

алкоголят

Слайд 7

Алкоголяты химически не стабильны и при действии воды гидролизуются с образованием

спирта и гидроксида металла.

C2H5OК + H2O = C2H5OH + КOH

Слайд 8

Спирты
не взаимодействуют с растворами щелочей.

Слайд 9

HO—CH2—CH2—OH + 2NaOH = = NaO—CH2—CH2—ONa + 2H2O

Слайд 10

Окисление спиртов
Дихромат калия (K2Cr2O7)
Перманганат калия
(КМnО4)
С2Н5ОH → H3C—C
—
—
H
О
—
этанол
(первичный спирт)
ацетальдегид
окислитель
—
СН3
окислитель
—
изопропанол
(вторичный спирт)
диметилкетон

Слайд 11

Восстановление спиртов
Восстановление спиртов приводит
к образованию углеводородов, содержащих то же количество

атомов углерода, что и молекула исходного спирта.

Слайд 12

Взаимодействие с галогенводородом
H3C—CH2—CH2—CH2—OH → → H3С—CH2—CH2—СН3
LiAlH4
- H2O
LiAlH4
- H2O
бутанол
бутан

Слайд 13

Дегидратация спиртов
Реакция дегидратации — это реакция отщепления воды (проводится в присутствии

водоотнимающего средства). При этом образуется ненасыщенный углеводород.

Н—С—С—Н → CH2 = CH2 + H2O

—

—

—

—

А) Внутримолекулярная дегидратация спиртов

Слайд 14

Дегидратация спиртов
Реакция дегидратации — это реакция отщепления воды (проводится в присутствии

водоотнимающего средства). При этом образуется ненасыщенный углеводород.

→ C2H5—O—C2H5 + H2O

Б) Межмолекулярная дегидратация спиртов

C2H5OH

C2H5OH

диэтиловый эфир

Слайд 15

Реакции спиртов с минеральными и органическими кислотами с образованием сложных эфиров
СH3—CООH

+ HOCH3 CH3—COOCH3 + H2O

H2SO4(конц.), t

уксусная (этановая) кислота

метиловый спирт (метанол)

метилацетат

Слайд 16

Горение спирта
С2Н5ОН + 3О2 → 2СО2 + 3Н2О ∆Н = -1374

кДЖ

Слайд 17

Спирты можно использовать для получения всевозможных органических соединений, применяемых в качестве

органических растворителей при производстве полимеров, красителей и лекарственных препаратов.

Слайд 18

Метиловый спирт
(метанол)
(СН3OH)
Формальдегид
(CH2O)

Слайд 19

Большие объёмы метанола используют при добыче и транспорте природного газа.

Слайд 20

Метанол — наиболее токсичное соединение среди всех спиртов.

Слайд 21

Этанол — исходное соединение для получения ацетальдегида, уксусной кислоты, а также

для производства сложных эфиров карбоновых кислот, используемых в качестве растворителей.

Слайд 22

Этанол — основной компонент всех спиртных напитков, его широко применяют в

медицине как дезинфицирующее средство.

VanHelsing.16

Слайд 23

Бутанол используют как растворитель жиров и смол, кроме того, он служит

сырьём для получения душистых веществ.

Бутанол
(С4H9OH )

Слайд 24

Бензиловый спирт
(С6Н5—CH2—OH)
Жасмин
Гиацинт