Содержание
- 2. Электроды 2 рода Усложним конструкцию, введем в систему на границу фаз серебро – раствор труднорастворимую соль
- 3. Газовые электроды В систему вместо труднорастворимого вещества можно ввести газ, тогда получатся так называемые газовые электроды.
- 4. Кислородный электрод
- 5. Хлорный электрод Если на такую платиновую пластину, погруженную в раствор соляной кислоты, подавать газообразный хлор, получится
- 6. Электроды сравнения (водородный) (H2)Pt|H2SO4 На платине устанавливается равновесие: H2 ─ 2e ↔ 2H+ εH2 = εoH2
- 7. Red-ox электроды (+) Pt | Fe3+ Fe3+ + e ↔ Fe2+ (─) Pt | Sn2+ Sn4+
- 8. Гальванический элемент Двухэлектродная обратимая система, в которой энергия химической реакции преобразуется в электрическую, называется гальваническим элементом.
- 9. Элемент Даниэля-Якоби
- 10. Схема элемента и обозначение электродов Zn + CuSO4 ↔ ZnSO4 + Cu (─) Zn| ZnSO4 ||
- 11. Электродвижущая сила (Э.Д.С) Суммарная работа, производимая электрическим током называется электродвижущей силой (э.д.с.) элемента (Е). ∑Аi =
- 12. Виды работ А1 –работа окисления цинка (поверхность металлического цинка в контакте с раствором его соли). А1
- 13. Связь э.д.с. с потенциалами электродов А3 = А4 ≈ 0. Е • n • F =
- 14. Концентрационная цепь Cu| CuSO4 || CuSO4 | Cu (2) С1 = 1 моль/л, С2 = 0,01
- 15. Автомобильный аккумулятор
- 16. Аккумуляторные батареи
- 18. Скачать презентацию