Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

Август 9, 2022

Главная
Химия
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

Содержание

2. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. 1748 г – Михаил Васильевич Ломоносов 1789 г – Антуан
3. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. 1748 - Михаил Васильевич Ломоносов 1789 г. - Антуан Лавуазье
4. масса реагентов = массе продуктов реагенты продукты
5. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Химическое уравнение – это условная запись химической реакции посредством химических
6. Формулы простых веществ записываются символом без индекса, кроме: H2 N2 O2 F2 Cl2 Br2 I2 Формулы
7. При взаимодействии алюминия с йодом образовался иодид алюминия . + Al I2 Al I Al I2
8. Al + I2 = Al I3 2 2 3 Химическое уравнение Стехиометрические коэффициенты
9. Na + S → Na2S Na + N2 → Na3N H2 +N2 → NH3 Pb +
10. O2 + P = N2 + Li = H2 + O2 = B + F2 =
11. Химическое уравнение – это условная запись химической реакции посредством химических формул и коэффициентов.
12. Горение простых веществ – это взаимодействие простого вещества с кислородом О2 при котором образуется оксид P
13. Д.З.: § 14, 15, № 4 стр. 47
14. Расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции 1) N2 + H2 → NH3 2) CuCl2 +
15. Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций, укажите тип реакции: а) NH3 → N2 + H2 б)
16. Бинарные соединения можно получить при взаимодействии простых веществ.
17. Определите валентность марганца в следующих соединениях: Mn2O7, MnO2, MnCl2, MnO. Составьте формулы соединений по валентности. KS,
18. 4) Преобразуйте схемы в уравнения реакций, укажите тип реакции: а) KClO3 → KCl + O2 б)
19. 4) Преобразуйте схемы в уравнения реакций, укажите тип реакции: а) KClO3 → KCl + O2 б)
21. Скачать презентацию

Слайд 2

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
1748 г – Михаил Васильевич Ломоносов
1789 г

– Антуан Лавуазье

1748 г – Михаил Васильевич Ломоносов
1789 г – Антуан Лавуазье
Учебник: стр. 39.

Слайд 3

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
1748 - Михаил Васильевич Ломоносов
1789 г.

- Антуан Лавуазье

Масса веществ, вступивших в реакцию (реагентов), равна массе веществ, получившихся в результате реакции (продуктов).

Слайд 4

масса реагентов = массе продуктов
реагенты
продукты

Слайд 5

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
Химическое уравнение – это условная запись химической

реакции посредством химических формул и коэффициентов..

Слайд 6

Формулы простых веществ записываются символом без индекса, кроме: H2 N2 O2

F2 Cl2 Br2 I2
Формулы сложных веществ составляются по валентности.

Слайд 7

При взаимодействии алюминия с йодом образовался иодид алюминия .
+
Al
I2
Al

Al I

III

Al I3

Слайд 8

Al + I2 = Al I3
2
2
3
Химическое уравнение
Стехиометрические коэффициенты

Слайд 9

Na + S → Na2S
Na + N2 → Na3N
H2 +N2

→ NH3
Pb + O2 → PbO
Al + S → Al2S3
H2 + Br2 → HBr
Ba + O2 → BaO2
Ag + S → Ag2S
P + S → P2S5
Fe + Cl2 → FeCl3
P +Cl2 → PCl3

Слайд 10

O2 + P = N2 + Li =
H2 + O2 =

B + F2 =
Si + O2 = P + Cl2 =
Na + H2= Al + F2 =

Слайд 11

Химическое уравнение – это условная запись химической реакции посредством химических формул

и коэффициентов.

Слайд 12

Горение простых веществ – это взаимодействие простого вещества с кислородом О2

при котором образуется оксид

P + O2 →
Mg + O2 →
+ O2 → SO2
Fe + → Fe3O4
Al + O2 →

Слайд 13

Д.З.: § 14, 15, № 4 стр. 47

Слайд 14

Расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции
1) N2 + H2 →

NH3

2) CuCl2 + Al → AlCl3 + Cu

3) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

4) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

5) CuCl2 + NaOH → Cu (OH)2 + NaCl

6) SO2 + H2O → H2SO3

7) Al2О3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O

8) Сu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag

соединение

замещение

разложение

обмена

Слайд 15

Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций, укажите тип реакции:
а) NH3 →

N2 + H2 б) Fe3O4 + H2 → Fe + H2O
CO + O2 → CO2 MnO2 + Al → Al2O3 + Mn
MnO2 + H2 → Mn + H2O Ca + HCl → H2 +CaCl2
NO + O2 → NO2 H2S + O2 → S + H2O
KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O N2O5 + H2 O → HNO3
3.Перепишите уравнения реакций и вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ, расставьте коэффициенты, укажите тип реакции:
а) Zn + CuCl2 → ? + Cu б) Al + ? → Al2O3
Fe + ? → FeCl3 CuO + C → ? + CO2
Au2O3 → Au + ? Pb3O4 + H2 → Pb + ?
? + O2 → CO2 ? + Na → Na2O2
N2 + ? → NO KClO3 → KCl + ?

Слайд 16

Бинарные соединения можно получить при взаимодействии простых веществ.

Слайд 17

Определите валентность марганца в следующих соединениях: Mn2O7, MnO2, MnCl2, MnO.
Составьте формулы

соединений по валентности.
KS, HSi, BO, FeCl.
Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений: а) FeCl2;б) Na2SO4.
Преобразуйте схемы в уравнения реакций, укажите тип реакции: а) KClO3 → KCl + O2 б) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O в) N2 + H2 → NH3 г) H2O2 → H2О + O2 д) H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + H2O

III

Слайд 18

4) Преобразуйте схемы в уравнения реакций, укажите тип реакции: а) KClO3

Слайд 19

4) Преобразуйте схемы в уравнения реакций, укажите тип реакции: а) KClO3

→ KCl + O2 б) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O в) N2 + H2 → NH3 г) H2O2 → H2 + O2 д) H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + H2O
5) Закончите уравнения реакций: а) Fe + … → Fe3O4 б) HgO → Hg + … в) Al + ZnO → Zn + …
6) Рассчитайте массовую долю каждого элемента в CO2 и NaCl.
7) Количество вещества в 10 г карбоната кальция CaCO3 равно а) 0,1 моль б) 0,5 моль в) 1 моль г) 5 моль
8) Масса 0,2 моль бромида кальция CaBr2 равна
а) 200 г б) 120 г в) 40 г г) 24 г

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

Содержание

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.1748 г – Михаил Васильевич Ломоносов1789 г

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.1748 - Михаил Васильевич Ломоносов1789 г.

масса реагентов = массе продуктовреагентыпродукты

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.Химическое уравнение – это условная запись химической

Формулы простых веществ записываются символом без индекса, кроме: H2 N2 O2

При взаимодействии алюминия с йодом образовался иодид алюминия . + AlI2Al

Al + I2 = Al I3223Химическое уравнениеСтехиометрические коэффициенты

Na + S → Na2SNa + N2 → Na3N H2 +N2

O2 + P = N2 + Li =H2 + O2 =

Химическое уравнение – это условная запись химической реакции посредством химических формул

Горение простых веществ – это взаимодействие простого вещества с кислородом О2

Д.З.: § 14, 15, № 4 стр. 47

Расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции 1) N2 + H2 →

Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций, укажите тип реакции: а) NH3 →

Бинарные соединения можно получить при взаимодействии простых веществ.

Определите валентность марганца в следующих соединениях: Mn2O7, MnO2, MnCl2, MnO.Составьте формулы

4) Преобразуйте схемы в уравнения реакций, укажите тип реакции: а) KClO3

4) Преобразуйте схемы в уравнения реакций, укажите тип реакции: а) KClO3

Похожие презентации

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
1748 г – Михаил Васильевич Ломоносов
1789 г

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
1748 - Михаил Васильевич Ломоносов
1789 г.

масса реагентов = массе продуктов
реагенты
продукты

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
Химическое уравнение – это условная запись химической

При взаимодействии алюминия с йодом образовался иодид алюминия .
+
Al
I2
Al

Al + I2 = Al I3
2
2
3
Химическое уравнение
Стехиометрические коэффициенты

Na + S → Na2S
Na + N2 → Na3N
H2 +N2

O2 + P = N2 + Li =
H2 + O2 =

Расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции
1) N2 + H2 →

Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций, укажите тип реакции:
а) NH3 →

Определите валентность марганца в следующих соединениях: Mn2O7, MnO2, MnCl2, MnO.
Составьте формулы