Содержание
- 2. Граф структуры
- 3. Растворы - гомогенные термодинамически устойчивые системы, состоящие из двух и большего числа компонентов, состав которых изменяться
- 4. Раствор может иметь любое агрегатное состояние: жидкое газообразное (газовая смесь). твердое
- 5. Агрегатные состояния растворов, применяемых в медицине: а) закись азота и эфир в кислороде (газовый наркоз); б)
- 6. Характеризуются гомогенностью состава и отсутствием поверхности раздела между растворенным веществом и растворителем. Размер растворенных частиц (ионов
- 7. 2. По наличию или отсутствию электролитической диссоциации Растворы электролитов — в которых вещества диссоциируют на ионы
- 8. а) Ненасыщенный - раствор, в котором еще можно растворить добавочное количество данного вещества. б) Насыщенный -
- 9. б) насыщенные а) ненасыщенные
- 10. в) пересыщенные – содержащие значительно больше растворенного вещества чем его требуется для насыщения при данной температуре
- 11. Растворимость Растворимость – способность вещества растворяться в том или ином растворителе. Мерой растворимости вещества при данных
- 12. Зависимость растворимости от температуры
- 13. Растворение кристалла NaCl в воде: ΔНкрист. - изменение энтальпии при разрушении кристаллической решетки; ΔНсольв. – изменение
- 14. Процентная – масса вещества в 100 г раствора Процентная концентрация выражается числом, граммов растворенного вещества, содержащимся
- 15. «% - сотая часть » 2 мл 3% раствора – 60 мг 7 мл 4% раствора
- 16. 2. Молярная концентрация – число моль вещества в 1 л раствора Задача: Рассчитать молярность 0.9% раствора
- 17. 3. Нормальная концентрация – число моль-экв вещества в 1 л раствора
- 18. Фактор эквивалентности – fэкв(Х) – число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества Х эквивалентна одному иону
- 19. 4. Мольная доля NA– отношение числа молей вещества к общему числу молей в растворе.
- 20. 5. Моляльность m - число моль вещества в 1000 г растворителя (не зависит от температуры, поэтому
- 21. 6. Титр раствора Т – число грамм вещества в 1 мл раствора (г/мл). См = 1000
- 22. Осмолярная концентрация - суммарное молярное количество всех кинетически активных частиц, содержащихся в 1 литре раствора, независимо
- 23. Растворы электролитов Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток вследствие диссоциации на ионы.
- 25. Ионная сила растворов Ионная сила растворов - величина, измеряемая полусуммой произведений концентраций всех находящихся в растворе
- 26. Уравнение Дебая-Хюккеля Дебай Петер (24.III.1884–2.XI.1966) Йозеф Хюккель (9.09.1896— 16.021980)
- 27. NB! При добавлении к насыщенному раствору малорастворимого электролита раствора сильного электролита, не имеющего с ним общих
- 28. NB! При добавлении к насыщенному раствору малорастворимого электролита (BaSO4) раствора сильного электролита (Na2SO4), содержащего одноименный ион
- 29. 2. Слабые электролиты диссоциируют обратимо, ступенчато. α – степень диссоциации Кд – константа диссоциации Степень диссоциации
- 30. Закон разбавления Оствальда Нобелевская премия (1909г) « в знак признания работ по катализу, а также за
- 31. При α Вывод закона разведения Оствальда
- 32. 2. Степень диссоциации кислоты HX равна 0,25. Какое суммарное число ионов H+ и X- приходится в
- 33. Задача: Рассчитать концентрацию ионов водорода [Н+] в 9% растворе уксуса (пл.=1), Кд=1.75∙10-5.
- 34. Задача: Рассчитать концентрацию ионов водорода [Н+] в 9% растворе уксуса (пл.=1) Ответ: [Н+]=5.12∙10-3 моль-экв/л
- 36. Скачать презентацию