Аммиак и соли аммония

Август 27, 2022

Главная
Химия
Аммиак и соли аммония

Содержание

2. Цели урока: Рассмотреть строение молекулы аммиака и солей аммония; Познакомиться с физическими свойствами, способами получения, распознавания
3. Строение молекулы аммиака Электронная формула: Структурная формула: H N H H
4. Физические свойства аммиака: Аммиак NH3 – газ без цвета, с резким запахом, почти в два раза
5. Химические свойства аммиака C водой: NH3 + H2O NH3 * H2O С кислотами: Горит : NH3
6. Получение и распознавание аммиака В промышленности: N2 + H2 NH3 В лаборатории: Ca(OH)2 + NH4CL =
7. Схема строения иона аммония H H H N + H H N H H H аммиак
8. Соли аммония Сложные вещества, состоящие из катионов аммония и анионов кислотного остатка По физическим свойствам похожи
10. Скачать презентацию

Слайд 2

Цели урока:
Рассмотреть строение молекулы аммиака и солей аммония;
Познакомиться с физическими

свойствами, способами получения, распознавания аммиака и солей аммония;
Изучить химические свойства веществ.

Слайд 3

Строение молекулы аммиака
Электронная формула:
Структурная формула: H N H H

Слайд 4

Физические свойства аммиака:
Аммиак NH3 – газ без цвета, с резким запахом,

почти в два раза легче воздуха, хорошо растворим в воде: в 1 объеме воды растворяется 710 объемов газа.
Причина: образование водородных связей.
Водородная связь – связь между атомами водорода одной молекулы и атомами очень электроотрицательного элемента,
имеющего свободные электронные пары,
другой молекулы (N, F, O)
H H H H
H N … H N … H N H N … H O
H H H H H
водородные связи межну молекулами аммиака водородные связи между молекулой аммиака и воды

Слайд 5

Химические свойства аммиака
C водой: NH3 + H2O NH3 * H2O
С кислотами:

Горит : NH3 + О2 = N2 + H2O
NH3 + О2 = NO + H2O ( с катализатором)
Задание : расставьте коэффициенты методом электронного баланса

NH3 + HC1 = NH4C1
NH3 + HN03 = NH4N03 NH3 + H2S04 = NH4HS04
или 2NH3 + H2S04 = (NH4)2S04

Слайд 6

Получение и распознавание аммиака
В промышленности:
N2 + H2 NH3

В лаборатории:
Ca(OH)2 + NH4CL = CaCL2 + H2O +NH3
распознавание – тремя способами:
- по запаху;
- по посинению влажной индикаторной бумажки (почему?)
- по появлению белого дыма от поднесенной стеклянной палочки , смоченной соляной кислотой (почему?)

Слайд 7

Схема строения иона аммония
H H
H N + H H

N H
H H
аммиак ион аммония

Слайд 8

Соли аммония
Сложные вещества, состоящие из катионов аммония и анионов кислотного остатка
По

физическим свойствам похожи на соли щелочных металлов (особенно на соли калия) т.к. радиусы ионов калия и аммония близки по размерам.
Твердые кристаллические вещества белого цвета, хорошо растворимые в воде.
Применяются:
- в качестве азотных удобрений;
- аммиачная селитра NH4NO3 используется в смеси с алюминием для приготовления взрывчатки (аммонала);
- нашатырь NH4CL применяется при паянии;
- гидрокарбонат аммония NH4HCO3 - разрыхлитель теста при хлебопечении.