Алюминий

Сентябрь 5, 2022

Главная
Химия
Алюминий

Содержание

2. Алюми́ний-лёгкий парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Алюминий обладает высокой тепло- и
3. ИСТОРИЯ: Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на
4. ПОЛУЧЕНИЕ: Современный метод получения, процесс Холла—Эру был разработан независимо американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру
5. ИНТЕРЕСНЫЕ ФАКТЫ: Когда алюминий был очень дорог, из него делали разнообразные ювелирные изделия. Так, Наполеон III
6. По приказу Наполеона III были изготовлены алюминиевые столовые приборы, которые подавались на торжественных обедах ему и
7. ТОКСИЧНОСТЬ: Несмотря на широкую распространённость в природе, ни одно живое существо не использует алюминий в метаболизме
9. Скачать презентацию

Слайд 2

Алюми́ний-лёгкий парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Алюминий обладает высокой тепло-

и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.

Слайд 3

ИСТОРИЯ: Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с

последующей отгонкой ртути. Название элемента образовано от лат. alumen — квасцы. До открытия промышленного способа получения алюминия этот металл был дороже золота. В 1889 г. британцы, желая почтить богатым подарком великого русского химика Д. И. Менделеева, подарили ему весы из золота и алюминия.

Слайд 4

ПОЛУЧЕНИЕ: Современный метод получения, процесс Холла—Эру был разработан независимо американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886

году. Он заключается в растворении оксида алюминия Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых анодных электродов. Такой метод получения требует очень больших затрат электроэнергии, и поэтому получил промышленное применение только в XX веке. Лабораторный способ получения алюминия предложил Фридрих Вёлер в 1827 году восстановлением металлическим калием безводного хлорида алюминия (реакция протекает при нагревании без доступа воздуха)

Слайд 5

ИНТЕРЕСНЫЕ ФАКТЫ: Когда алюминий был очень дорог, из него делали разнообразные ювелирные

изделия. Так, Наполеон III заказал алюминиевые пуговицы, а Менделееву в 1889 г. были подарены весы с чашами из золота и алюминия. Мода на ювелирные изделия из алюминия сразу прошла, когда появились новые технологии его получения, во много раз снизившие себестоимость. Сейчас алюминий иногда используют в производстве бижутерии. В Японии алюминий используется в производстве традиционных украшений, заменяя серебро.

Слайд 6

По приказу Наполеона III были изготовлены алюминиевые столовые приборы, которые подавались

на торжественных обедах ему и самым почётным гостям. Другие гости при этом пользовались приборами из золота и серебра. Затем столовые приборы из алюминия получили широкое распространение, со временем использование алюминиевой кухонной утвари существенно снизилось, но и в настоящее время их всё ещё можно увидеть лишь в некоторых заведениях общественного питания — несмотря на заявления некоторых специалистов о вредности алюминия для здоровья человека. Кроме того, такие приборы со временем теряют привлекательный вид из-за царапин и форму из-за мягкости алюминия.

Слайд 7

ТОКСИЧНОСТЬ: Несмотря на широкую распространённость в природе, ни одно живое существо не

использует алюминий в метаболизме — это мёртвый металл. Отличается незначительным токсическим действием, но многие растворимые в воде неорганические соединения алюминия сохраняются в растворённом состоянии длительное время и могут оказывать вредное воздействие на человека и теплокровных животных через питьевую воду. Наиболее ядовиты хлориды, нитраты, ацетаты, сульфаты и др. Для человека токсическое действие при попадании внутрь оказывают следующие дозы соединений алюминия (мг/кг массы тела): ацетат алюминия — 0,2—0,4; гидроксид алюминия — 3,7—7,3; алюминиевые квасцы — 2,9.