Ароматические соединения (арены)

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Ароматические соединения (арены)

Содержание

2. Рис. 3.1. Изотермы адсорбции нитроароматических соединений моно-формами каолинита: (а) 1,4-динитробензол и 5-метил-2-нитрофенол, каолинит в Cs-форме; на
3. Рис. 3.2. Зависимость коэффициента распределения от рН для 4-СНО-нитробензола и 4-нитрофенола при их сорбции на каолините
4. Рис. 3.3. Сравнение значений коэффициента распределения для 4-метил-2нитрофенола и 4-метил-нитротолуола при их адсорбции на каолините, насыщенном
5. Рис. 3.4. Зависимость между логарифмом коэффициента распределения и логарифмом коэффициента гидрофобности для неполярных нитроароматических органических соединений
6. Рис. 3.5. Зависимость между коэффициентом распределения и количеством и местоположением замещающих группировок при адсорбции нитробензолов и
7. Рис. 3.6. Зависимость между коэффициентом распределения и степенью разветвленности замещающих группировок (составлено по Henderleln and Schwarzenbach,
8. Табл. 3.1. Параметры уравнения Ленгмюра для адсорбции красителей на каолините (составлено по Harris et a., 2006a)
9. АМИНОАКРИДИН C13H10N2 САФРАНИН О С20H19СlN4 АЗУР А С14Н14СlN3S Адсорбция красителей осуществляется на силоксановой поверхности и хорошо
10. Рис. 1.6. Способная к формированию сильной водородной связи молекулой пиридина (А) и молекула диметилсульфоксида с сильным
11. Диметилформамид (CH3)2NC(O)H
12. Бензамид (амид бензойной кислоты) C6H5CONH2
13. Рис. 3.7. Рентген-дифрактограммы исходного каолинита (a), каолинита после обработки этиловым спиртом (b), каолинита после интеркалирования n-метилформамидом
14. Табл. 3.2. Концентрация оксалата в фильтрате и скорость разложения оксалата при разном количестве каолинита в системе
15. Рис. 3.10. Изменение концентрации оксалата в фильтрате при изменении условий проведения эксперимента: А – при 500С
16. Рис. 3.11. Динамика концентрации трихлорэтилена (исходная конц. 760 мкмоль/л) и хлора в растворе на выходе из
17. Рис. 3.12. Рентген-дифрактограммы исходных отложений, отложений после обработки модельными грунтовыми водами без трихлорэтилена и отложений после
18. Рис. 3.13. Схематическое изображение межслоевого пространства Na- монтмориллонита с гидратированными ионами Na+ и молекулами фенола (составлено
19. Табл. 3.3. Аммонийные ионы, использованные в качестве модификаторов монтмориллонита (составлено по Mortland et al., 1986)
20. Табл. 3.4. Фенолы, с которыми проводили опыт, и их растворимость в воде (составлено по Mortland et
21. Рис. 3.14. Изотермы адсорбции фенолов с различной степенью замещения на Cl на HDTMA (а), HDPY (b)-смектитах:
22. Рис. 3.15. Изотермы адсорбции на HDTMA-монтмориллоните 3,4,5-трихлорфенола из водного (кривая А) и гексанового растворов (кривая А´)
23. Рис. 3.16. Изотермы адсорбции на ТМРА-монтмориллоните фенола из гексанового (А) и водного (А´) растворов и три
24. Рис. 3.17. Изотермы адсорбции фенола на ТМА-смектите из гексанового (кривая А) и водного (кривая А´) растворов
25. Рис. 3.18. Изотермы адсорбции на HDTMA-смектите из водного раствора 3,4,5-трихлорфенола (кривая А) и 2,4,6-трихлорфенола (кривая В)
26. Табл. 3.5. Алкил-аммонийные ионы и другие реагенты, использованные для приготовления модифицированных смектитов (составлено по Boyd et
27. Рис. 3.19. Изотермы сорбции пентахлорфенола на угле и на модифицированных органо-смектитах (составлено по Boyd et al.,
28. Рис. 3.20. Изотермы адсорбции пентахлорфенола HDTMA-смектитом в присутствии в растворе 3,4,5-трихлорофенола в различных концентрациях (составлено по
29. Рис. 3.21. Изотермы сорбции фенола HDTMA-модифицированными (●,■) и немодифицированными (○, □) бентонитом (○, ●) и вермикулитом
30. Рис. 3.22. Изотермы сорбции бензола (а) и пропил-бензола (b) на монтмориллоните с разной величиной заряда: 90,
31. Рис. 3.23. Изотермы сорбции бензола, толуола, этилбензола, пропил-бензола, бутилбензола и нафталина на модифицир. монтмориллоните SAz-TMPA в
32. Рис. 3.24. Схематическое изображение катионов триметилфениламмония в межпакетных промежутках модифицированного монтмориллонита (составлено по Jaynes, Boyd, 1991)
33. Рис. 3.25. Скорость минерализации нафталина при его разных концентрациях в растворе в опыте c Pseudomonas putida
34. Рис. 3.26. Скорость минерализации нафталина при его разных концентрациях в растворе в опыте c Alcaligenes sp.
35. Рис. 3.27. Изменение содержания нафталина (а) и антрацена (b) в дихлорметановой вытяжке из загрязненной почвы в
36. Рис. 3.28. Динамика продуцирования СО2 в вариантах опыта: без вермикулита (○), 5% (▲) и 15% (●)
37. Табл.. 3.6. Характеристики смектита в исходном состоянии и после насыщения алкил-аммонийными ионами и значения Kd (составлено
38. Рис. 3.29. Изотермы сорбции паров бензола на исходном (А) и модифицированном (В) смектитах (составлено по Zhu,
39. Табл. 3.7. Свойства адсорбентов (составлено по Zhu et al., 2005) CTAB-PCH, PNP-CTMAB-PCH, CPC-PCH, PNP-CPC-PCH – синтетические
41. Скачать презентацию

Слайд 2

Рис. 3.1. Изотермы адсорбции нитроароматических соединений моно-формами каолинита: (а) 1,4-динитробензол и

5-метил-2-нитрофенол, каолинит в Cs-форме; на врезке – начало изотермы при низких равновесных концентрация адсорбата, рН 4; (b) 6-метил-2,4-динитрофенол, каолинит в К- и Cs-формах, рН 3 (составлено по Hederleln and Schwarzenbach, 1993).

Слайд 3

Рис. 3.2. Зависимость коэффициента распределения от рН для 4-СНО-нитробензола и 4-нитрофенола

при их сорбции на каолините в Cs-форме (составлено по Hederleln and Schwarzenbach, 1993)

При рН >7,3 при диссоциации
4-NO2 нитрофенола образуется нитрофенолят, имеющий (-) заряд, и сорбция прекращается.
4-СНО-нитробензол не диссоциирует в интервале рН от 3 до 9, поэтому сорбция от рН не зависит

альдегидная группа

СНО

Слайд 4

Рис. 3.3. Сравнение значений коэффициента распределения для 4-метил-2нитрофенола и 4-метил-нитротолуола при

их адсорбции на каолините, насыщенном разными катионами (составлено по Hederleln and Schwarzenbach, 1993).

В отдельном опыте было показано, что НАС в большом количестве адсорбируются на аморфной SiO2 и в ничтожном количестве на гиббсите. Это значит, что на каолините НАС сорбируются преимущественно на силоксановой поверхности.

Слайд 5

Рис. 3.4. Зависимость между логарифмом коэффициента
распределения и логарифмом коэффициента гидрофобности

для неполярных нитроароматических органических соединений на поверхностях каолинита, монтмориллонита, аморфной SiO2 и песка (составлено по Hederleln and Schwarzenbach, 1993)

Октанол (октиловый спирт)
С8Н17ОН

KOW – мера
гидрофобности

Слайд 6

Рис. 3.5. Зависимость между коэффициентом распределения и количеством и местоположением замещающих

группировок при адсорбции нитробензолов и нитрофенолов на Cs-каолините (составлено по Hederleln and Schwarzenbach, 1993)

В соответствии с количеством замещающих группировок Kd уменьшается от 18000л/кг для 6-метил-2,4 нитрофенола до
120 л/кг для 6-метил-2-нитрофенола и до 0,1 л/кг для 2-хлорфенола

Для двузамещенных нитробензолов наибольшие значения Кd наблюдаются при параположении группировок (1,4)

Слайд 7

Рис. 3.6. Зависимость между коэффициентом распределения и степенью разветвленности замещающих группировок

(составлено по Henderleln and Schwarzenbach, 1993)

При сильном разветвлении замещающих группировок величина Kd снижается.
Наибольшие значения Kd наблюдаются при пара-положении (1,4) замещающих группировок

Слайд 8

Табл. 3.1. Параметры уравнения Ленгмюра для адсорбции красителей на каолините (составлено

по Harris et a., 2006a)

При УП каолинита 10 м2/г максимальная адсорбция составила от 49 до 85 мкмоль красителей на 1 г каолинита при рН 5,5 и от 70 до 101 мкмоль/г при рН 9,0.
Расчет показал, что молекулы красителя образуют на поверхности не монослой, а агрегаты. Механизм - гидрофобные взаимодействия с силоксановой поверхностью и слабые электростатические силы

Слайд 9

АМИНОАКРИДИН C13H10N2
САФРАНИН О С20H19СlN4
АЗУР А С14Н14СlN3S
Адсорбция красителей осуществляется на силоксановой

поверхности и хорошо аппроксимируется уравнением Ленгмюра

Слайд 10

Рис. 1.6. Способная к формированию сильной
водородной связи молекулой пиридина (А)

и молекула диметилсульфоксида с сильным дипольным моментом (В)

Слайд 11

Диметилформамид (CH3)2NC(O)H

Слайд 12

Бензамид (амид бензойной кислоты)
C6H5CONH2

Слайд 13

Рис. 3.7. Рентген-дифрактограммы исходного каолинита (a), каолинита после обработки этиловым спиртом

(b), каолинита после интеркалирования n-метилформамидом (с), каолинита после интеркалирования n-метил-формамидом и обработки этиловым спиртом (d), каолинита после интеркалирования n-метил-формамидом и последующего интеркалирования бензамидом (е) (составлено по Kelleher and O´Dwyer, 2002)

Значения d/n увеличились от 0,72 нм в исходном каолините до 1,0 нм после интеркаляции диметил-формамидом и до 1,4 нм при интеркаляции бензамидом

Слайд 14

Табл. 3.2. Концентрация оксалата в фильтрате и скорость разложения оксалата при

разном количестве каолинита в системе (составлено по Ganor et al., 2001)

Слайд 15

Рис. 3.10. Изменение концентрации оксалата в фильтрате при изменении условий проведения

эксперимента: А – при 500С без добавления антибиотиков; В – при 250С без добавления антибиотиков, С – при 250С с добавлением антибиотиков, D – при 250С без добавления антибиотиков (составлено по Ganor et al., 2001)

Слайд 16

Рис. 3.11. Динамика концентрации
трихлорэтилена (исходная конц. 760 мкмоль/л) и хлора

в растворе на выходе из колонок в вариантах опыта:
(а) песок + железные опилки;
(b) песок + смесь модифицированного бентонита с железными опилками;
(с) прослойка песка с модифицир.
бентонитом + прослойка песка с железными опилками (составлено
по Cho et al., 2005)

ClCH = CCl2

Трихлорэтилен

Гексадецилтриметиламмоний-бромид. Увеличение d/n от 1,2 до 2 нм

Механизм закрепления ТХЭ- гидрофобное заимодействие с ГДТА

Слайд 17

Рис. 3.12. Рентген-дифрактограммы исходных отложений, отложений после обработки модельными грунтовыми водами

без трихлорэтилена и отложений после обработки модельными грунтовыми водами, насыщенными по трихлорэтилену (1100 мг/л) (составлено по Matthieu et al., 2013) (d/n увеличилось от 1,52 до 1,9 нм)

Слайд 18

Рис. 3.13. Схематическое изображение межслоевого пространства Na- монтмориллонита с гидратированными ионами

Na+ и молекулами фенола (составлено по Lock & Skipper, 2007)

При насыщении смектитов сильно гидратированными катионами, (Na+) в межслоевых пространствах между молекулами воды и ОН-группой фенолов формируются водородные связи и развиваются ион-дипольные и более прочных гидрофобные и гидрофильные взаимодействия с силоксановой поверхностью

Слайд 19

Табл. 3.3. Аммонийные ионы, использованные в качестве модификаторов монтмориллонита (составлено по

Mortland et al., 1986)

Слайд 20

Табл. 3.4. Фенолы, с которыми проводили опыт, и их растворимость в

воде (составлено по Mortland et a., 1986)

Слайд 21

Рис. 3.14. Изотермы адсорбции фенолов с различной степенью замещения на Cl

на HDTMA (а), HDPY (b)-смектитах: А – 3,4,5 –трихлорофенол, В – 3,5-дихлорофенол, С – 3-хлорофенол, D – фенол

Рис. 3.14а. Изотермы адсорбции
фенолов с различной степенью
замещения на Cl на ТМРА-смектите:
А –фенол, В – 3-хлорофенол,
С – 3,4,5 –трихлорофенол,
D – 3,5-дихлорофенол

Слайд 22

Рис. 3.15. Изотермы адсорбции на HDTMA-монтмориллоните 3,4,5-трихлорфенола из водного (кривая А)

и гексанового растворов (кривая А´) и фенола из водного (кривая В) и гексанового (кривая В´) растворов (составлено по Mortland et al., 1986)

Слайд 23

Рис. 3.16. Изотермы адсорбции на ТМРА-монтмориллоните фенола из гексанового (А) и

водного (А´) растворов и три 3,4,5-хлорфенола из водного (В) и гексанового (В´) растворов (составлено по Mortland et al., 1986)

Когда адсорбция осуществляется из водного раствора, сила связи фенола с молекулами растворителя (воды) достаточно велика, и фенол не поглощается на гидрофобных HDTMA+- и HDPY+ смектитах. При обработке ТМРА+ и ТМА+, имеющими меньшие размеры, не вся поверхность смектитов покрывается молекулами модификатора, и оставшаяся часть поверхности минерала может проявлять гидрофильные свойства и соответственно обеспечивать развитие водородных связей с адсорбатом.

Слайд 24

Рис. 3.17. Изотермы адсорбции фенола на ТМА-смектите из гексанового (кривая А)

и водного (кривая А´) растворов и 3,4,5-трихлорфенола гексанового (В) и водного (В´) растворов (составлено по Mortland et al., 1986)

Слайд 25

Рис. 3.18. Изотермы адсорбции на HDTMA-смектите из водного раствора 3,4,5-трихлорфенола (кривая

А) и 2,4,6-трихлорфенола (кривая В) (составлено по Mortland et al., 1986)

Слайд 26

Табл. 3.5. Алкил-аммонийные ионы и другие реагенты, использованные для приготовления модифицированных

смектитов (составлено по Boyd et al., 1988)

Слайд 27

Рис. 3.19. Изотермы сорбции пентахлорфенола на угле и на модифицированных органо-смектитах

(составлено по Boyd et al., 1988)

пентахлорфенол

Молекулярная масса 266г

Слайд 28

Рис. 3.20. Изотермы адсорбции пентахлорфенола HDTMA-смектитом в присутствии в растворе 3,4,5-трихлорофенола

в различных концентрациях (составлено по Boyd et al., 1988)

Слайд 29

Рис. 3.21. Изотермы сорбции фенола HDTMA-модифицированными (●,■) и немодифицированными (○, □)

бентонитом (○, ●) и вермикулитом (□, ■) (составлено по Froehner et al., 2009)

При равных концентрациях фенола в равновесном растворе модифицированные HDTMA+ оба минерала поглощают на порядок больше фенола, чем при отсутствии модификации, причем вермикулит поглощает больше фенола по сравнению с бентонитом. Изотермы удовлетворительно описываются уравнением Фрейндлиха. Основным механизмом закрепления фенола на модифицированных минералах признаются гидрофобные взаимодействия.

Слайд 30

Рис. 3.22. Изотермы сорбции бензола (а) и пропил-бензола (b) на монтмориллоните

с разной величиной заряда: 90, 100 и 130 ммоль/100г для образцов SAC-TMPA, SWa-TMPA и SAz-TMPA соответственно (составлено по Jaynes, Boyd, 1991)

TMPA - триметилфениламмоний

Слайд 31

Рис. 3.23. Изотермы сорбции
бензола, толуола, этилбензола,
пропил-бензола, бутилбензола
и нафталина

на модифицир.
монтмориллоните SAz-TMPA
в исходном состоянии и после искусственного снижения заряда (составлено по Jaynes, Boyd, 1991)

толуол

пропилбензол

этилбензол

бутилбензол

нафталин

Слайд 32

Рис. 3.24. Схематическое изображение катионов триметилфениламмония в межпакетных промежутках модифицированного монтмориллонита

(составлено по Jaynes, Boyd, 1991)

Роль ионов ТМПА+ как модификатора заключается, прежде всего, в расширении межслоевых промежутков, в которые входят молекулы углеводородов.

Слайд 33

Рис. 3.25. Скорость минерализации нафталина при его разных концентрациях в растворе

в опыте c Pseudomonas putida strain 17484 в варианте с сорбцией нафталина на HDTMA-смектите (▲); прямая линия (□) – скорость минерализации, рассчитанная по модели, исходя из присутствия нафталина только в растворе (составлено по Crocker et al., 1995)

Нафталин (непредельный карбоцикли-ческий углеводород)

Слайд 34

Рис. 3.26. Скорость минерализации нафталина при его разных
концентрациях в растворе

в опыте c Alcaligenes sp. (strain NP-Alk) в варианте с сорбцией нафталина на HDTMA-смектите (▲); прямая линия (□) – скорость минерализации, рассчитанная по модели, исходя из присутствия нафталина только в растворе (составлено по Crocker et al., 1995)

Слайд 35

Рис. 3.27. Изменение содержания нафталина (а) и антрацена (b)
в дихлорметановой

вытяжке из загрязненной почвы в вариантах опыта: без вермикулита (○), и 2%, 5 и 15% HDTMA-вермикулита – ▲, ● и ■ соответственно (составлено по Froehner et al., 2009)

Слайд 36

Рис. 3.28. Динамика продуцирования СО2 в вариантах опыта: без вермикулита (○),

5% (▲) и 15% (●) HDTMA-вермикулита (составлено по Froehner et al., 2009)

Слайд 37

Табл.. 3.6. Характеристики смектита в исходном состоянии и после насыщения алкил-аммонийными

ионами и значения Kd (составлено по Zhu, Su, 2002)

Слайд 38

Рис. 3.29. Изотермы сорбции паров бензола на исходном (А) и модифицированном

(В) смектитах (составлено по Zhu, Su, 2002)

Слайд 39

Табл. 3.7. Свойства адсорбентов (составлено по Zhu et al., 2005)
CTAB-PCH, PNP-CTMAB-PCH,

CPC-PCH, PNP-CPC-PCH – синтетические пористые сорбенты на базе модифицированного бентонита, АС – активированный уголь. Технология изготовления пористых сорбентов включет обработку СТМА-бентонита кремний-органическими соединениями и додециламином и прокаливание при 5500