Азот. Нахождение в природе

Сентябрь 6, 2022

Главная
Химия
Азот. Нахождение в природе

Содержание

2. В атмосфере незаметен, А в реакциях инертен. Может пользу приносить, В удобрениях служить… В организме пребывает,
3. N Элемент №7 типичный неметалл Элемент V группы главной подгруппы Элемент малого 2-ого периода +7 )2e
4. Нахождение в природе По распространенности в земной коре азот занимает 17-е место, на его долю приходится
5. Азот присутствует во всех живых организмах (1-3% на сухую массу), являясь важнейшим биогенным элементом. Он входит
6. Молекула двухатомарная и очень прочная Структурная формула N N В нем молекулярная решетка и ковалентная неполярная
8. Азот — газ без цвета, запаха и вкуса. Мало растворим в воде (в 100 объемах воды
9. Азот реагирует с кислородом (при температуре электрической дуги) N2 + O2 =2NO 2. Азот реагирует с
10. Завод по производству азота из жидкого воздуха ОАО «Невинномысский Азот" Получение азота в промышленности: Фракционной перегонкой
11. Получение азота в лаборатории (разложением солей аммония) 1. Разложением нитрита аммония NH4NO2=N2 + 2H2O 2. Разложением
12. Применение Как хладагент В косметологии Для создания инертной среды при опытах Для синтеза аммиака N2
14. Скачать презентацию

Слайд 2

В атмосфере незаметен,
А в реакциях инертен.
Может пользу приносить,
В удобрениях служить…
В организме

пребывает,
Роль не малую играет..
Нужен нам он на планете
Всем, и взрослым, и детям…

О каком элементе идет речь?

А З О Т

Слайд 3

N
Элемент №7
типичный неметалл
Элемент V группы главной подгруппы
Элемент малого 2-ого периода
+7

)2e )5e
1S22S22P3
Возможные степени окисления:
-3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

Слайд 4

Нахождение в природе
По распространенности в земной коре азот занимает 17-е

место, на его долю приходится 0,0019% массы земной коры

В связанном виде — в основном в составе двух селитр: натриевой NaNO3 (встречается в Чили, отсюда название чилийская селитра) и калиевой KNO3 (встречается в Индии, отсюда название индийская селитра) и ряда других соединений.

В свободном виде –
в атмосфере

Содержание в воздухе 78% по объему

Слайд 5

Азот присутствует во всех живых организмах (1-3% на сухую массу), являясь

важнейшим биогенным элементом.
Он входит в состав молекул белков, нуклеиновых кислот, коферментов, гемоглобина, хлорофилла и многих других биологически активных веществ.

Слайд 6

Молекула двухатомарная и очень прочная
Структурная формула N N
В нем молекулярная решетка

и ковалентная
неполярная связь

Слайд 7

Слайд 8

Азот — газ без цвета, запаха и вкуса.
Мало растворим в воде

(в 100 объемах воды растворяется 2,5 объема азота).
Он легче воздуха — 1 литр азота имеет массу 1,25 г.
При -196 С0 азот сжижается, а при -210 С0 превращается в снегообразную массу.

Слайд 9

Азот реагирует с кислородом
(при температуре электрической дуги)
N2 + O2 =2NO
2.

Азот реагирует с водородом (при температуре 300 0C и давлении 20-30 МПа)
N2 +3H2 =2NH3
3. При повышенной температуре азот реагирует с некоторыми металлами
3Mg + N2 =Mg3N2

Химические свойства азота

Слайд 10

Завод по производству азота из жидкого воздуха
ОАО
«Невинномысский Азот"
Получение азота в

промышленности:
Фракционной перегонкой жидкого воздуха

Слайд 11

Получение азота в лаборатории (разложением солей аммония)
1. Разложением нитрита аммония
NH4NO2=N2 +

2H2O
2. Разложением дихромата аммония
(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O

Слайд 12

Азот. Нахождение в природе

Содержание

В атмосфере незаметен,А в реакциях инертен.Может пользу приносить,В удобрениях служить…В организме

NЭлемент №7типичный неметаллЭлемент V группы главной подгруппыЭлемент малого 2-ого периода +7

Нахождение в природе По распространенности в земной коре азот занимает 17-е

Азот присутствует во всех живых организмах (1-3% на сухую массу), являясь

Молекула двухатомарная и очень прочнаяСтруктурная формула N NВ нем молекулярная решетка

Азот — газ без цвета, запаха и вкуса.Мало растворим в воде

Азот реагирует с кислородом (при температуре электрической дуги)N2 + O2 =2NO2.

Завод по производству азота из жидкого воздухаОАО«Невинномысский Азот" Получение азота в

Получение азота в лаборатории (разложением солей аммония)1. Разложением нитрита аммонияNH4NO2=N2 +

Применение Как хладагент В косметологииДля созданияинертнойсреды при опытахДля синтезааммиакаN2

Похожие презентации