Дисперсные системы. Коллоидные растворы

Коллоидная химия – наука, изучающая физико-химические свойства гетерогенных, высоко-дисперсных систем и

ДИСПЕРСНАЯ СИСТЕМА –

Дисперсная фаза ( Д.Ф.) -

Дисперсионная среда (

Классификация дисперсных систем

II. По степени дисперсности
дисперсной фазы

1. Грубодисперсные системы

>10-7 м или >100

Свойства систем различной степени дисперсности

МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ
КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ:
I. Методы диспергирования:
- механическое дробление;

II. Методы конденсации
физические методы:
а - метод замены растворителя
б - метод

МЕТОДЫ ОЧИСТКИ КОЛЛОИДНЫХ
РАСТВОРОВ:

Диализ

Электродиализ

Ультрафильтрация

Компенсационный диализ (вивидиализ) - АИП

МИЦЕЛЛА (Лат. Mica -крошка) -
это отдельная частица дисперсной фазы коллоидного

Ядро состоит из агрегата (микрокристаллы малорастворимого вещества) и потенциалопределяющих ионов

Правило ПАНЕТТА-ФАЯНСА:
кристаллическую решетку ядра достраивает тот ион, который находится в растворе

Условия получения золя:
1. плохая растворимость Д.Ф. в Д.С., т.е. наличие

агрегат
m моль

(NH4)2S взят в избытке n моль:

n (NH4)2S → 2n

СuSO4 взят в избытке n моль;

n СuSO4 → n Сu2+ +

В мицелле существует 2 скачка потенциала:
1) φ -

Устойчивость
коллоидных растворов:
Седиментационная (кинетическая) устойчивость -
Критерии:
броуновское движение;
степень дисперсности;
3.

II. Агрегативная устойчивость –
способность системы противостоять
слипанию частиц

Основные факторы устойчивости коллоидных растворов

1. Величина ζ-потенциала

2. Величина электродинамического потенциала

КОАГУЛЯЦИЯ - процесс укрупнения частиц дисперсной фазы золя с последующим выпадением

Зависимость скорости коагуляции
от концентрации электролита

скрытая

явная

медленная

быстрая

Порог коагуляции - наименьшее количество электролита, которое вызывает явную коагуляцию 1л

Правило Шульце-Гарди:
Для разновалентных ионов их коагулирующее действие прямо пропорционально

Р(Al+3) : Р(Ca+2) : Р(K+1) ≈

Гранула ( - )

36 :

При коагуляции смесями электролитов возможны 3 случая:

1) аддитивность –

C2

C1

2

1

3

γ2

γ1

Коагуляция смесями электролитов:
1 – аддитивность; 2 – антагонизм; 3 -

Механизм коагуляции золей электролитами

1. Сжатие диффузного слоя

2. Избирательная адсорбция ионов с