Дисперсные системы. Лекция 1

Июль 27, 2022

Главная
Химия
Дисперсные системы. Лекция 1

Содержание

2. Литература Фролов Ю.Г. Курс коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсные системы. М.: Химия, 1988. - 464
3. План изучения дисциплины «Коллоидная химия» 1. Дисперсные системы. Специфические особенности. 2. Термодинамика поверхностных явлений. 3. Адсорбция
4. Коллоидное состояние вещества - высокодисперсное (сильно раздробленное) состояние, в котором отдельные частицы представляют собой агрегаты, состоящие
5. Особенности коллоидных растворов Опалесценция (светорассеяние) – наблюдается «конус Тиндаля» - Светорассеяние наблюдается когда λ > d.
6. Раздел I. Дисперсные системы
7. Признаки объектов коллоидной химии 1. Гетерогенность (многофазность) – дисперсная система состоит из дисперсной фазы (ДФ) и
8. Для сферических частиц: Для кубических частиц: Для цилиндрических частиц: В общем случае: (1) где: k –
9. Избыточная поверхностная энергия GS: Поверхностные молекулы находятся в несимметричном силовом поле, что приводит к возникновению избыточной
10. Классификации дисперсных систем Классификация по размерам частиц дисперсной фазы Классификация по агрегатному состоянию дисперсной фазы (ДФ)
11. Классификации дисперсных систем Классификация по размерам частиц дисперсной фазы грубодисперсные ГД (r > 10-5 м) –
12. 2. Классификация по агрегатному состоянию дисперсной фазы (ДФ) и дисперсионной среды (ДС)
13. 3. Классификация по силе межфазного взаимодействия дисперсной фазы и дисперсионной среды (применима только для систем с
14. 4. Классификация по подвижности частиц ДФ (по структуре) Свободнодисперсные – частицы ДФ не связаны между собой,
15. 5. Классификация по форме частиц ДФ Корпускулярные – частицы ДФ имеют коллоидные размеры по всем трем
16. Методы получения дисперсных систем Дисперсные системы получают с необходимым набором физических и химических свойств (состав, агрегатное
17. Диспергационные методы Методы заключаются в измельчении крупных (макроскопических) образцов данного вещества до частиц дисперсных размеров. При
18. Работа, затрачиваемая на диспергирование твердого тела, складывается из работы деформирования Wдеф и работы образования новой поверхности
19. Для диспергирования жидкостей используют: встряхивание, быстрое перемешивание с кавитационными взрывами, воздействие ультразвука, распыление при течении жидкости
20. Значение диспергационных методов Диспергационные методы занимают ведущее место в мировом производстве различных веществ. Вещество в дисперсном
21. Конденсационные методы Конденсационные методы основаны на ассоциации молекул в агрегаты из истинных растворов (гомогенных сред). Путем
22. Механизм конденсации включает стадии: 1. Стадия зародышеобразования - возникновение зародышей (центров кристаллизации) в пересыщенном растворе; зародыши
23. Правила получения дисперсных систем конденсационными методами 1. Чем больше степень пересыщения, тем меньше радиус зародыша, тем
24. Физические конденсационные методы 1. Метод конденсации из паров – образование тумана в газовой фазе при понижении
25. Химические конденсационные методы Для получения высокодисперсных золей концентрированный раствор одного компонента добавляют к разбавленному раствору другого
26. 1. Реакции восстановления (получение золей Au, Ag, Pt и др. металлов). Восстановление аурата калия формальдегидом. 2NaAuO2
27. 3. Реакции окисления. Образование золя серы: 2H2Sр-р + O2 = 2S ↓+ 2H2O 4. Реакции гидролиза
28. Метод пептизации Пептизация – метод, основанный на переводе в коллоидный раствор осадков, первичные размеры которых уже
29. Кинетические закономерности при гомогенной конденсации С кинетической точки зрения образование новой фазы протекает через две последовательные
30. Скорость возникновения центров конденсации пропорциональна вероятности их зарождения: Скорость доставки вещества к центрам конденсации пропорциональна вероятности
31. Зависимость скорости возникновения центров конденсации J1, доставки вещества к ним J2 и общей скорости образования центров
32. Вторая стадия состоит из двух процессов: возникновение двумерных зародышей и доставка вещества к двумерным зародышам (образование
33. Температурные зависимости v1 и v2 при гомогенной конденсации
34. В зоне I – низкотемпературной, зародыши образуются, но не растут, так как в этих условиях вязкость
36. Скачать презентацию

Слайд 2

Литература
Фролов Ю.Г. Курс коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсные системы. М.:

Химия, 1988. - 464 с.
Фридрихсберг Д.А. Курс коллоидной химии. СПб.: Химия, 1995. - 400 с.
Воюцкий С.С. Курс коллоидной химии. М.: Химия, 1976. – 512 с.
Зимон А.Д., Лещенко Н.Ф. Коллоидная химия. М.: Химия, 1995 – 336 с.
Щукин Е.Д. Коллоидная химия. М.: Высш.шк., 2004. – 445 с.
Михеева Е.В., Карбаинова С.Н., Пикула Н.П., Асташкина А.П. Коллоидная химия: учебное пособие. – Томск: Изд-во ТПУ, 2011. – 204 с.
Михеева Е.В., Пикула Н.П., Карбаинова С.Н. Поверхностные явления и дисперсные системы. Коллоидная химия. Сборник примеров и задач. – Томск: Изд-во ТПУ, 2008. – 126 с.

Слайд 3

План изучения дисциплины
«Коллоидная химия»
1. Дисперсные системы. Специфические особенности.
2. Термодинамика поверхностных

явлений.
3. Адсорбция на границе твердое тело – раствор.
4. Адсорбция на границе раствор-газ.
5. Электрические свойства дисперсных систем..
6. Устойчивость и коагуляция дисперсных систем.
7. Оптические, молекуляоно-кинетические и структурно-механические свойства дисперсных систем (самостоятельно)

Лабораторные работы:
Получение коллоидного раствора
Определение поверхностного натяжения ПАВ
Адсорбция на границе уксусная кислота – активированном угле
Определение электрокинетического потенциала методом электрофореза
Получение и исследование эмульсии (дополнительно)

Задачи: 12

Слайд 4

Коллоидное состояние вещества - высокодисперсное (сильно раздробленное) состояние, в котором отдельные

частицы представляют собой агрегаты, состоящие из множества молекул. Такие агрегаты из молекул называют мицеллами.
Коллоиды – гетерогенные системы, содержащие вещества в высокодисперсном состоянии.
Истинный раствор – дробление вещества до молекул (атомов, ионов) – NaCl в воде, канифоль в спирте.
Коллоидный раствор – дробление до микрочастиц (агрегатов из молекул) – NaCl в спирте, канифоль в воде.

Слайд 5

Особенности коллоидных растворов
Опалесценция (светорассеяние) – наблюдается «конус Тиндаля» - Светорассеяние наблюдается

когда λ > d.
2. Малая скорость диффузии
3. Способность к диализу : rколл > rмолекул.
4. Способность к электрофорезу

Слайд 6

Раздел I. Дисперсные системы

Слайд 7

Признаки объектов коллоидной химии
1. Гетерогенность (многофазность) – дисперсная система состоит из

дисперсной фазы (ДФ) и дисперсионной среды (ДС).
Дисперсная фаза – фаза дисперсной системы, раздробленная до мельчайших частиц и находящаяся в непрерывной дисперсионной среде.
качественная характеристика – наличие межфазной поверхности или поверхностного слоя;
количественная характеристика – величина поверхностного натяжения (σ) на границе раздела фаз.
2. Дисперсность (D) – величина, обратная поперечному размеру частицы. Определяется размерами тела в трех измерениях.

Слайд 8

Для сферических частиц:
Для кубических частиц:
Для цилиндрических частиц:
В общем

случае: (1)
где: k – коэффициент, зависящий от формы частиц.

Удельная поверхность (Sуд) – межфазная поверхность, приходящаяся на единицу объема или массы дисперсной фазы:

Слайд 9

Избыточная поверхностная энергия GS:
Поверхностные молекулы находятся в несимметричном силовом

поле, что приводит к возникновению избыточной поверхностной энергии, которая обуславливает все своеобразие высокодисперсных систем.

Специфические особенности
коллоидных систем

2. Термодинамическая неустойчивость

3. Невоспроизводимость (индивидуальность)

Две системы одного и того же состава с одинаковой удельной поверхностью могут быть энергетически неравноценны.

4. Структурообразование
Любая система стремится к образованию ориентированных структур, чтобы быть термодинамической устойчивой.

Слайд 10

Классификации дисперсных систем
Классификация по размерам частиц дисперсной фазы
Классификация по агрегатному состоянию

дисперсной фазы (ДФ) и дисперсионной среды (ДС)
Классификация по силе межфазного взаимодействия дисперсной фазы и дисперсионной среды
Классификация по подвижности частиц ДФ(по структуре)
5. Классификация по форме частиц ДФ (по топографическому
признаку)

Слайд 11

Классификации дисперсных систем
Классификация по размерам частиц
дисперсной фазы
грубодисперсные ГД (r >

10-5 м) – частицы видны в обычный микроскоп, оседают под действием силы тяжести, не проходят через бумажные фильтры;
среднедисперсные (микрогетерогенные) (r ≈ 10-5 ÷ 10-7 м);
высокодисперсные ВД (коллоидные) (r ≈ 10-7 ÷ 10-9 м), частицы имеют наноразмеры.
.

Слайд 12

2. Классификация по агрегатному состоянию дисперсной фазы (ДФ) и дисперсионной среды

(ДС)

Слайд 13

3. Классификация по силе межфазного взаимодействия дисперсной фазы и дисперсионной среды

(применима только для систем с жидкой дисперсионной средой)

Слайд 14

4. Классификация по подвижности частиц ДФ
(по структуре)
Свободнодисперсные – частицы ДФ

не связаны между собой, находятся на больших расстояниях друг от друга и могут свободно перемещаться относительно друг друга (суспензии, эмульсии, золи).
Связнодисперсные – частицы ДФ связаны друг с другом за счет межмолекулярных сил, образуя в ДС пространственные сетки или каркасы (капиллярно–пористые тела, мембраны, гели, пасты, концентрированные эмульсии и пены, порошки).

Слайд 15

5. Классификация по форме частиц ДФ
Корпускулярные – частицы ДФ имеют

коллоидные размеры по всем трем измерениям.
Фибриллярные (волокнистые) – частицы ДФ имеют коллоидные размеры по двум измерениям (нити, волокна, поры, капилляры).
Ламинарные (пленочные) – частицы ДФ имеют коллоидные размеры по одному измерению (мембраны, пленки).

Слайд 16

Методы получения дисперсных систем
Дисперсные системы получают с необходимым набором физических и

химических свойств (состав, агрегатное состояние, размер, форма, структура, поверхностные свойства).

Диспергационные методы (грубодисперсные)
Конденсационные методы (высокодисперсные и ультрадисперсные частицы)
Пептизации (высокодисперсные и ультрадисперсные частицы)

Слайд 17

Диспергационные методы
Методы заключаются в измельчении крупных (макроскопических) образцов данного вещества до

частиц дисперсных размеров.
При диспергировании химический состав и агрегатное состояние вещества обычно не меняются, меняется размер частиц и их форма.
Диспергирование происходит, как правило, не самопроизвольно, а с затратой внешней работы, расходуемой на преодоление межмолекулярных сил при дроблении вещества.

Слайд 18

Работа, затрачиваемая на диспергирование твердого тела, складывается из работы деформирования Wдеф

и работы образования новой поверхности Wн.п:
Работа деформирования пропорциональна объему тела:
Wдеф = kV
Работа образования новой поверхности пропорциональна приращению поверхности:
Wн.п= σΔS
Полная работа, затрачиваемая на диспергирование, выражается уравнением Ребиндера:
W= Wдеф + Wн.п= kV+ σΔS

«Путь к прочности материала лежит через его разрушение». (П.А.Ребиндер).

Слайд 19

Для диспергирования жидкостей используют:
встряхивание,
быстрое перемешивание с кавитационными взрывами,
воздействие

ультразвука,
распыление при течении жидкости через тонкие отверстия при быстром движении струи.
Процессы диспергирования жидкостей имеют большое значение в энергетике – обеспечение эффективного сжигания жидкого топлива, в медицине и т.д.
Для диспергирования газов используют:
одновременное смешивание потоков жидкости и газа в специальных устройствах.
барботирование – прохождение газовой струи через жидкость с большой скоростью;

Слайд 20

Значение диспергационных методов
Диспергационные методы занимают ведущее место в мировом производстве

различных веществ.
Вещество в дисперсном состоянии:
обеспечивает удобство расфасовки, транспортировки, дозировки;
способствуют увеличению скорости химических реакций, процессов растворения, сорбции, экстракции и др;
дает возможность получать однородные материалы при составлении смесей и материалы с более высокими прочностными свойствами.
Пример: дробление руды, угля, цемента, минеральных удобрений, получение пищевых продуктов (помол муки).

Слайд 21

Конденсационные методы
Конденсационные методы основаны на ассоциации молекул в агрегаты из истинных

растворов (гомогенных сред).
Путем конденсации в зависимости от условий могут быть получены системы любой дисперсности, с частицами любого размера.
Эти методы в основном используют для получения дисперсных систем с размерами частиц 10-8 – 10-9 м (высокодисперсные и ультрадисперсные), поэтому эти методы широко используют в нанотехнологиях.
Конденсационные методы не требуют затраты внешней работы. Появление новой фазы происходит при пересыщении среды, т.е. создании концентраций, превышающих равновесные.

Слайд 22

Механизм конденсации включает стадии:
1. Стадия зародышеобразования - возникновение зародышей (центров кристаллизации)

в пересыщенном растворе; зародыши образуются тем легче, чем больше в растворе центров зародышеобразования (чужеродных частиц).
2. Рост зародышей.
3.Формирование слоя стабилизатора (слоя противоионов), определяющего устойчивость полученной дисперсной системы (для дисперсных систем с жидкой дисперсионной средой).

Конденсационные методы

Слайд 23

Правила получения дисперсных систем конденсационными методами
1. Чем больше степень пересыщения, тем

меньше радиус зародыша, тем легче он образуется.
2. Для получения мелких частиц необходимо, чтобы скорость образования зародышей была больше скорости их роста.
Пересыщение можно вызвать физическим процессом или проведением химической реакции. Различают физические и химические конденсационные методы.

Слайд 24

Физические конденсационные методы
1. Метод конденсации из паров – образование тумана в

газовой фазе при понижении температуры. Применяют при производстве серной и фосфорной кислот, в ректификационных аппаратах (перегонка летучих смесей).
2. Метод замены растворителя – раствор данного вещества при постоянном перемешивании приливают к жидкости, в которой это вещество практически не растворимо, возникающее при этом пересыщение приводит к образованию дисперсных частиц. Так получают гидрозоли серы, холестерина, канифоли и др.

Слайд 25

Химические конденсационные методы
Для получения высокодисперсных золей концентрированный раствор одного компонента добавляют

к разбавленному раствору другого компонента при постоянном перемешивании.

Слайд 26

1. Реакции восстановления (получение золей Au, Ag, Pt и др. металлов).
Восстановление

аурата калия формальдегидом.
2NaAuO2 + 3HCOH + Na2CO3 = 2Au + 3HCOONa +NaHCO3 + H2O
В результате получается золь золота, стабилизированный ауратом калия.

2. Реакции обмена (метод, наиболее часто встречающийся на практике).
Получение золя иодида серебра.
AgNO3 + KJ(изб.) = AgJ↓ + KNO3

Слайд 27

3. Реакции окисления.
Образование золя серы: 2H2Sр-р + O2 = 2S ↓+

2H2O

4. Реакции гидролиза (широко применяются для получения золей гидроксидов металлов).
Получение золя гидроксида железа:
FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 ↓ + 3HCl

Слайд 28

Метод пептизации
Пептизация – метод, основанный на переводе в коллоидный раствор осадков,

первичные размеры которых уже имеют размеры высокодисперсных систем.
Суть метода: свежевыпавший рыхлый осадок переводят в золь путем обработки пептизаторами (растворами электролитов, ПАВов, растворителем).

Слайд 29

Кинетические закономерности при гомогенной конденсации
С кинетической точки зрения образование новой фазы

протекает через две последовательные стадии: образование зародышей (скорость v1) и рост зародышей (скорость v2). Каждая из этих стадий включает два процесса: возникновение центров конденсации (скорость J1) и доставку вещества к центрам конденсации (скорость J2).

Слайд 30

Скорость возникновения центров конденсации пропорциональна вероятности их зарождения:
Скорость доставки вещества к

центрам конденсации пропорциональна вероятности «выживания» возникших центров:

причем

Слайд 31

Зависимость скорости возникновения центров конденсации J1, доставки вещества к ним J2

и общей скорости образования центров конденсации от температуры

Слайд 32

Вторая стадия состоит из двух процессов: возникновение двумерных зародышей и доставка

вещества к двумерным зародышам (образование новых слоев).

Уравнение для скорости роста зародышей:

Слайд 33

Температурные зависимости v1 и v2 при гомогенной конденсации

Слайд 34

В зоне I – низкотемпературной, зародыши образуются, но не растут, так

как в этих условиях вязкость системы велика и вещество не доставляется к центрам конденсации.
В зоне II – высокотемпературной зародыши не образуются, хотя могут расти центры конденсации.
В области перекрывания кривых никаких препятствий для конденсации нет.

Воздействуя на скорость образования зародышей и на их рост,
то есть изменяя соотношения между и ,
можно управлять степенью дисперсности в системе.

Дисперсные системы. Лекция 1

Содержание

ЛитератураФролов Ю.Г. Курс коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсные системы. М.:

План изучения дисциплины «Коллоидная химия»1. Дисперсные системы. Специфические особенности.2. Термодинамика поверхностных

Коллоидное состояние вещества - высокодисперсное (сильно раздробленное) состояние, в котором отдельные

Особенности коллоидных растворовОпалесценция (светорассеяние) – наблюдается «конус Тиндаля» - Светорассеяние наблюдается

Раздел I. Дисперсные системы

Признаки объектов коллоидной химии1. Гетерогенность (многофазность) – дисперсная система состоит из

Для сферических частиц: Для кубических частиц: Для цилиндрических частиц: В общем

Избыточная поверхностная энергия GS: Поверхностные молекулы находятся в несимметричном силовом

Классификации дисперсных системКлассификация по размерам частиц дисперсной фазыКлассификация по агрегатному состоянию

Классификации дисперсных системКлассификация по размерам частиц дисперсной фазыгрубодисперсные ГД (r >

2. Классификация по агрегатному состоянию дисперсной фазы (ДФ) и дисперсионной среды

3. Классификация по силе межфазного взаимодействия дисперсной фазы и дисперсионной среды

4. Классификация по подвижности частиц ДФ (по структуре) Свободнодисперсные – частицы ДФ

5. Классификация по форме частиц ДФ Корпускулярные – частицы ДФ имеют

Методы получения дисперсных системДисперсные системы получают с необходимым набором физических и

Диспергационные методы Методы заключаются в измельчении крупных (макроскопических) образцов данного вещества до

Работа, затрачиваемая на диспергирование твердого тела, складывается из работы деформирования Wдеф

Для диспергирования жидкостей используют: встряхивание, быстрое перемешивание с кавитационными взрывами, воздействие

Значение диспергационных методов Диспергационные методы занимают ведущее место в мировом производстве

Конденсационные методы Конденсационные методы основаны на ассоциации молекул в агрегаты из истинных

Механизм конденсации включает стадии: 1. Стадия зародышеобразования - возникновение зародышей (центров кристаллизации)

Правила получения дисперсных систем конденсационными методами 1. Чем больше степень пересыщения, тем

Физические конденсационные методы 1. Метод конденсации из паров – образование тумана в

Химические конденсационные методыДля получения высокодисперсных золей концентрированный раствор одного компонента добавляют

1. Реакции восстановления (получение золей Au, Ag, Pt и др. металлов). Восстановление

3. Реакции окисления. Образование золя серы: 2H2Sр-р + O2 = 2S ↓+

Метод пептизации Пептизация – метод, основанный на переводе в коллоидный раствор осадков,

Кинетические закономерности при гомогенной конденсацииС кинетической точки зрения образование новой фазы

Скорость возникновения центров конденсации пропорциональна вероятности их зарождения:Скорость доставки вещества к