Содержание
- 2. Химические процессы могут сопровождаться различными явлениями — поглощением и выделением теплоты, света, звука и т.д. В
- 3. Алессандро Вольта опытным путём установил ряд напряжений металлов: Zn, Pb, Sn, Fe, Cu, Ag, Au. Сила
- 4. В 1853 г. русский учёный, один из основоположников физической химии Николай Николаевич Бекетов (1827-1911) сделал в
- 5. Теоретическую основу ряда активности (и рядa напряжений) заложил немецкий физикохимик Вальтер Нернст (1864-1941).
- 6. Величина , характеризующая способность каждого металла переходить в раствор в виде ионов, а также восстанавливаться из
- 7. Электрод Реакция Е0 , В Na+/Na0 Na+ + ē → Na0 – 2,71 Mg2+/Mg0 Mg2+ +
- 8. Величина электродного потенциала зависит от природы металла, концентрации ионов в растворе, температуры и определяется уравнением Нернста:
- 9. Стандартный потенциал окислительно-восстановительной пары, в которой окисленной формой является выбранный нами окислитель, называется потенциалом окислителя φоОк,
- 10. Ряд стандартных электродных потенциалов характеризует восстановительную способность металлов в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водной среде при
- 15. Скачать презентацию