Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации

Содержание

2. Тема: Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации.
3. Растворы (расплавы) Электролиты – проводят электрический ток: Соли Кислоты Основания Ионные или ковалентные сильно полярные хим.
4. 2) В растворе или расплаве электролитов оны движутся хаотически. При пропускании через раствор или расплав электрического
5. Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1887г.) Молекулы электролитов при растворении или расплавлении распадаются на ионы Ионы –
7. 3) Диссоциация процесс обратимый.
8. Механизм электролитической диссоциации. Гидратация ионов. 1) Механизм диссоциации электролитов с ионной связью
9. 2) Механизм диссоциации электролитов, которые состоят из полярных молекул
10. Степень диссоциации Степень диссоциации зависит: 1)Природы растворяемого вещества 2) Концентрации раствора 3) Температуры
11. В зависимости от степени диссоциации: Сильные электролиты – в водных растворах полностью диссоциируют на ионы, т.е.
13. Константа диссоциации Для характеристики слабых электролитов применяют константу диссоциации. Уравнение диссоциации для слабого электролита: Константа диссоциации/ионизации
14. характеризует способность электролита диссоциировать на ионы. Чем больше , тем легче электролит распадается на ионы, тем
15. Диссоциация солей, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах Сильные кислоты Слабые многоосновные кислоты диссоциируют
17. Сильные однокислотные Сильные двухкислотные Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато
21. Скачать презентацию

Слайд 2

Тема:
Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации.

Слайд 3

Растворы (расплавы)
Электролиты – проводят
электрический ток:
Соли
Кислоты
Основания
Ионные или ковалентные сильно
полярные хим. связи.
Неэлектролиты:
Многие

органич. в-ва
Многие простые в-ва
Ковалентные неполярные или
малополярные хим. связи.

Слайд 4

2) В растворе или расплаве электролитов оны движутся хаотически. При пропускании

через раствор или расплав электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательно заряженному электроду (катоду), а отрицательно заряженные ионы к положительно заряженному электроду (аноду). Поэтому положительно заряженные ионы называются КАТИОНАМИ, а отрицательно заряженные ионы – АНИОНАМИ.
КАТИОНЫ:
АНИОНЫ:

Слайд 5

Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1887г.)
Молекулы электролитов при растворении или расплавлении распадаются

на ионы
Ионы – атомы или группы атомов, имеющие положительный или отрицательй заряд.

Слайд 6

Слайд 7

3) Диссоциация процесс обратимый.

Слайд 8

Механизм электролитической диссоциации. Гидратация ионов.
1) Механизм диссоциации электролитов с ионной связью

Слайд 9

2) Механизм диссоциации электролитов, которые состоят из полярных молекул

Слайд 10

Степень диссоциации
Степень диссоциации зависит:
1)Природы растворяемого вещества
2) Концентрации раствора
3) Температуры

Слайд 11

В зависимости от степени диссоциации:
Сильные электролиты – в
водных растворах полностью
диссоциируют

на ионы, т.е.
α=1 (100%):
Соли
Сильные кислоты
Щелочи

Слабые электролиты – в
водных растворах не полностью
диссоциируют на ионы, т.е.
α <1 (100%):
Слабые кислоты
Слабые нерастворимые в воде
основания
Гидроксид аммония
Вода

Слайд 12

Слайд 13

Константа диссоциации
Для характеристики слабых электролитов применяют константу диссоциации.
Уравнение диссоциации для слабого

электролита:

Константа диссоциации/ионизации

Слайд 14

характеризует способность электролита диссоциировать на ионы.
Чем больше , тем

легче электролит распадается на ионы, тем больше его ионов в растворе, тем сильнее электролит.
ЗАВИСИТ: природы электролита и растворителя, температуры
НЕ ЗАВИСИТ: концентрации раствора

Слайд 15

Диссоциация солей, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах
Сильные кислоты
Слабые

многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато (число ступеней диссоциации зависит от основности кислоты)

Слайд 16

Слайд 17

Сильные однокислотные
Сильные двухкислотные
Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато

Слайд 18

Слайд 19

Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации

Содержание

Тема:Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации.

Растворы (расплавы)Электролиты – проводят электрический ток:СолиКислотыОснованияИонные или ковалентные сильнополярные хим. связи.Неэлектролиты:Многие

2) В растворе или расплаве электролитов оны движутся хаотически. При пропускании

Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1887г.)Молекулы электролитов при растворении или расплавлении распадаются

3) Диссоциация процесс обратимый.

Механизм электролитической диссоциации. Гидратация ионов.1) Механизм диссоциации электролитов с ионной связью

2) Механизм диссоциации электролитов, которые состоят из полярных молекул

Степень диссоциацииСтепень диссоциации зависит: 1)Природы растворяемого вещества2) Концентрации раствора3) Температуры

В зависимости от степени диссоциации:Сильные электролиты – вводных растворах полностью диссоциируют

Константа диссоциацииДля характеристики слабых электролитов применяют константу диссоциации.Уравнение диссоциации для слабого

характеризует способность электролита диссоциировать на ионы.Чем больше , тем

Диссоциация солей, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворахСильные кислотыСлабые

Сильные однокислотныеСильные двухкислотныеСлабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато

Похожие презентации