Содержание
- 2. Биоорганическая химия изучает строение и свойства соединений, участвующих в процессах жизнедеятельности, во взаимосвязи с их биологическими
- 3. В основе теории органической химии, сформулированной А.М. Бутлеровым, лежит положение о зависимости свойств соединений от их
- 4. Рассмотрим электронное строение атомов тех элементов, которые чаще всего встречаются в структуре органических молекул: углерода, водорода,
- 6. Водород – элемент первого периода, следовательно, его внешний электронный уровень представлен только s-орбиталью (она имеет сферическую
- 8. Углерод, азот и кислород – элементы второго периода, их внешний электронный уровень представлен одной s- и
- 12. Электронная конфигурация углерода в основном состоянии 1s22s22p2, т.е. углерод должен быть двухвалентным. Получая энергию, углерод переходит
- 13. В органической химии широко используются представления о гибридных орбиталях. Сущность гибридизации заключается в том, что из
- 14. Атомы углерода и азота могут находиться в одном из трёх состояний гибридизации - sp3, sp2, sp.
- 15. sp3-гибридизация
- 16. Гибридные орбитали равноценны, имеют форму неправильных объёмных восьмёрок и расположены в пространстве под углом 109о28’, т.е.
- 17. У атома углерода на каждой гибридной орбитали присутствует по одному электрону четыре электрона распределены по четырем
- 18. Электронная конфигурация sp3-гибридизованного атома азота отличается тем, что на одной из гибридных орбиталей у него присутствуют
- 19. Эту пару электронов называют неподелённой электронной парой, т.к. обычно она не участвует в образовании связей. неподелённая
- 20. У sp3-гибридизованного атома кислорода на двух гибридных орбиталях находится по два электрона (электронная формула кислорода 1s22s22p4):
- 21. У кислорода есть две неподелённых электронных пары. неподелённые электронные пары 104,5о Валентный угол sp3-гибридного атома кислорода
- 22. Процесс sp2-гибридизации протекает с участием s- и двух p-орбиталей (pz-орбиталь в гибридизации не участвует): + +
- 23. sp2-гибридизация Три гибридных орбитали располагаются в одной плоскости под углом 120о. Они направлены как бы к
- 24. Электронная конфигурация sp2-гибридизованного атома углерода На каждой из атомных орбиталей находится по одному электрону
- 25. Электронная конфигурация sp2-гибридизованного атома азота Неподеленная электронная пара может находиться на негибридной pz-орбитали Неподеленная электронная пара
- 26. Электронная конфигурация sp2-гибридизованного атома кислорода Одна неподеленная элект- ронная пара находится на негибридной pz-орбитали, другая –
- 27. Процесс sp-гибридизации протекает с участием s- и px-орбитали (py и pz-орбитали в гибридизации не участвуют): +
- 28. sp-гибридизация Две гибридных орбитали рас-положены под углом 180о. py и pz-орбитали расположены перпендикуляр-но осям гибрид-ных орбиталей
- 29. Электронная конфигурация sp-гибридизованного атома углерода На каждой орбитали находится по одному электрону
- 30. Электронная конфигурация sp-гибридизованного атома азота Неподеленная электронная пара всегда находится на одной из гибридных орбиталей
- 31. Почему важно научиться определять тип гибридизации атомов в молекуле Это необходимо для понимания распределения электронной плотности
- 32. Как определить тип гибридизации атомов в молекуле Для углерода тип гибридизации определяется по количеству σ-связей. σ-Связи
- 33. Как определить тип гибридизации атомов в молекуле CH2 CH CH3 1 2 3 пропен Первый атом
- 34. Как определить тип гибридизации атомов в молекуле CH C CH3 1 2 3 пропин Первый атом
- 35. Как определить тип гибридизации атомов в молекуле Тип гибридизации атомов азота и кислорода определяется по соседнему
- 36. Если мы установили, что атом азота или кислорода находятся в sp2-гибридизации, необходимо определить его электронную конфигурацию
- 37. Как определить электронную конфигурацию sp2-гибридизованного атома азота Если sp2-гибридизованный азот образовал только одинарные связи, на негибридной
- 38. Как определить электронную конфигурацию sp2-гибридизованного атома кислорода Если sp2-гибридизованный кислород образовал только одинарные связи, на негибридной
- 39. Электронная конфигурация sp2-гибридизованного азота CH2=CH-NH2 CH3-CH=NH В молекуле виниламина атом азота образовал только оди-нарные связи. На
- 40. Электронная конфигурация sp2-гибридизованного кислорода CH2=CH-O-CH3 CH3-C-CH3 O В молекуле метилвинилового эфира атом кислорода образовал только одинарные
- 41. Химические связи в органических молекулах Химические связи – это силы, посредством которых атомы удерживаются в молекулах.
- 42. При образовании связей атомы завершают внешний энергетический уровень. Основными типами связи являются ионная (электровалентная) и ковалентная.
- 44. Схемы образования ионной и ковалентной связей + + ионная связь ковалентная связь
- 45. Образование ионной связи + - ионы Между противоположно заряженными ионами возникают силы притяжения.
- 46. Кристаллическая решетка NaCl
- 47. Образование ковалентной связи общая электронная пара Оба атома хлора завершили внеш- ний электронный уровень
- 48. Примеры образования ковалентных связей H H H2 F F F2 O C CO2 F C CF4
- 50. Ковалентная связь может образоваться и по донорно-акцепторному механизму: один из атомов предоставляет пару электронов, а другой
- 51. Существует два типа ковалентных связей – σ- и π-. σ-Связью называется ковалентная связь, образованная при перекрывании
- 52. s- s- p- p- гибридная
- 53. π-Связь образуется при боковом перекрывании негибридных p-орбиталей с максимумом перекрывания по обе стороны от оси, соединяющей
- 55. Встречающиеся в органических соединениях кратные связи являются сочетанием σ- и π-связей: двойная - одна σ- и
- 56. Свойства ковалентной связи выражаются следующими характеристиками: длина энергия полярность поляризуемость
- 57. Длина связи – это расстояние между центрами связанных атомов. Длина связи является её важной характеристикой, т.к.
- 58. Чтобы сравнить длины различных связей, нужно сравнить атомные радиусы атомов, а это можно сделать, используя Периодическую
- 59. H H Сравним длины связей H-H, H-Cl и Cl-Cl. Водород – элемент 1-го периода, хлор –
- 60. Двойная связь короче одинарной, тройная – короче двойной. Это связано с тем, что между ядрами атомов,
- 61. Энергия связи – это энергия (в расчёте на 1 моль), которая выделилась в результате образования связи.
- 62. Чем короче связь, тем она прочнее (например, H-H связь прочнее Cl-Cl связи). σ-Связь прочнее π-связи, т.к.
- 63. Длины и энергии ковалентных связей
- 64. Полярность связи – это неравномерное распределение электронной плотности связи между двумя атомами из-за различия в их
- 65. Чем больше разница в электроотрицательности атомов, тем полярнее связь, т.е. тем более общая электронная пара смещена
- 66. Поляризуемость – лёгкость, с которой смещаются электроны связи под действием внешних воздействий (электрическое поле, реагирующая частица,
- 67. + + - связь неполярна связь полярна Под действием внешнего электрического поля произошла поляризация связи
- 69. Скачать презентацию