Электролитическая диссоциация

году

Механизм электролитической диссоциации был подробно изучен русским ученым И. А. Каблуковым

вещества, растворы которых не проводят электрический ток

Электролитическая диссоциация - обратимый процесс распада электролита на ионы под действием молекул воды в растворе или в расплаве

Примеры: газы, органические вещества

Примеры: кислоты, щелочи, соли

углом 104,5 градуса, благодаря чему молекула имеет угловую форму

строение молекулы воды

связи

воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла (гидратация)
Распад кристалла электролита на гидратированные ионы (диссоциация)

Механизм электролитической диссоциации веществ с ионным типом связи

заряженными ионами поверхностного слоя кристалла (гидратация)
Превращение ковалентной полярной связи в ионную (ионизация молекул электролита)
Распад молекул электролита на гидратированные ионы (диссоциация)

Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью

Это нужно запомнить!

от

Соли, щелочи, кислоты H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI

H3PO4, HF

H2O, NH4OH, Me(OH)n , H2CO3, H2SiO3, H2S, CH3COOH

Степень электролитической диссоциации – отношение числа частиц, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных частиц

природы электролита и растворителя

температуры

концентрации

на положительные и отрицательные ионы
Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем
Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду, их называют катионами; а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, их называют анионами
Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов
Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации

водорода и анионы кислотного остатка

HNO3 H+ + NO3−

H2SO4 2H+ + SO42−

Общие характерные свойства кислот обусловлены присутствием катионов водорода

Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

H2SO3 H+ + HSO3−

HCl H+ + Cl-

гидроксогрупп ОН-

NaOH = Na+ + OH-

КОН = К+ + ОН-

Са(ОН)2 = Са2+ + 2ОН-

Общие свойства оснований обусловлены присутствием гидроксид-ионов ОН-

Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато.

Fe(OH)2 FeOH+ + OH-

1 ступень

2 ступень

FeOH+ Fe2+ + OH-

(или аммония NH4+) и анионы кислотных остатков

К3РО4 3К+ + РО43-

NH4Cl NH4+ + Cl−

Кислые соли – электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток

NaHCO3 Na+ + HCO3−

Основные соли – электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы, состоящие из атомов металла и гидроксогрупп ОН−

(FeOH)2SO4 2FeOH+ + SO42−

α1 >> α2

α1 >> α2

HCO3− H+ + CO32−

FeOH+ Fe2+ + OH−

ионы.
Отрицательно заряженные ионы
Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидроксогрупп ОН−.
Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков.
Количественная характеристика электролитической диссоциации
Молекулы, имеющие два электрических заряда, равных по величине, но противоположных по знаку, и расположенных на некотором расстоянии друг от друга
Автор теории электролитической диссоциации.

Проверьте свои знания

Запишите понятия, соответствующие этим определениям

Соли
8. Степень электролитической диссоциации
9. Диполи
10. С. Аррениус

Ответы