Галогены (солеобразующие)

Общая характеристика галогенов

Галогены – это естественная группа элементов, расположенных в

+9

+53

+35

+17

Неметаллические-окислительные свойства ослабевают,
металлические -восстановительные усиливаются !!!

2 7

2 8 7

2

F

1S22S22P5

S P

CI

1S22S22P63S23P5

Br

I

…4S24P5

…5S25P5

Электронные формулы

Вывод: галогены - р - элементы
На внешнем

Увеличение восстановительных свойств

Увеличение окислительных свойств

Увеличение радиуса атома

F
Cl
Br
I

-1

+7

-1

+3

-1

+5

-1

+1

0

Определите степени окисления атомов галогенов в веществах :

CI2

Br2

I2

F2

Простые
вещества

:Г + Г: → :Г(:) Г:

..

..

..

..

..

..

..

..

.

.

Химическая связь

К Н
Кристаллическая решетка
молекулярная

?

CI2

1.Взаимодействие с металлами

Химические свойства галогенов

2 Na0 + CI20 = 2 NaCI

+1

Cu0 + I20 = Cu I2
2Fe0 + 3Br 20= 2FeBr 3

+2

2.Взаимодействие с водородом

Н20 + Г20 = 2Н Г

+1 -1

Н20 + CI20

3.Взаимодействие с водой

CI2 + H2O = HCI + HCIO

Хлорноватистая кислота

4.Взаимодействие с растворами солей
галогенов:

CI2

F2

Br2

I2

CI2 + 2NaBr = 2 NaCl + Br2

CI2

Получение

В лаборатории*

МnO2 + 4HCI = MnCI2 + CI2 + 2H2O

В промышленности

Получают электролизом расплавов или растворов их солей.
2NaCl электролиз 2Na+Cl2
Расплав

Дезинфицирующие реагенты
на основе хлора

Применение галогенов