Содержание
- 2. Граф структуры
- 3. В общем случае к гидролизу относятся процессы взаимодействия частей вещества с ионами Н+ и ОН– воды.
- 4. рН слезы 7.6 - 7.8 NaCl - ???
- 5. Гидролиз солей - процесс взаимодействия ионов соли с составными частями воды (Н+ и ОН–). Причина-образование малодиссоциированных
- 6. Гидролиз – процесс: обратимый ( ↔ ) ступенчатый эндотермический (-Q), так как обратен реакции нейтрализации. Гидролиз
- 7. 1. Соль образована одноосновной слабой кислотой и однокислотным сильным основанием (NaСN, CH3COONa, NaNO2…) – среда щелочная
- 8. Домножим числитель и знаменатель на [H+]: Значение Кг показывает, что в момент равновесия произведение концентраций исходных
- 9. Приравнивая формулы (1) и (2), получим: [OH-]=[CH3COOH] Вывод степени гидролиза h
- 10. Подставим в уравнение (3)
- 11. Вывод формулы для расчёта pH CH3COONa ( рН>7 )
- 12. 2. Соль образована одноосновной сильной кислотой и однокислотным слабым основанием (NH4Cl, NH4NO3…) – среда кислая NH4Cl
- 13. 3. Соль образована слабым однокислотным основанием и слабой одноосновной кислотой (NH4CN, CH3COONH4…) – среда ≈ нейтральная
- 14. В данном случае намного меньше, чем следовательно, среда будет слабокислой. Параллельно с гидролизом в растворах кислых
- 15. Расчет степени гидролиза концентрации ионов водорода и рН среды для кислых солей Растворы кислых солей имеют
- 16. Ступенчатый гидролиз В случае солей многоосновных кислот или многокислотных оснований процесс гидролиза протекает ступенчато 1- я
- 17. Смещение равновесия обратимого гидролиза
- 18. 1. Влияние температуры: Так как реакция нейтрализации экзотермична (ΔHo = -56,5 кДж/моль), то противоположный ей процесс
- 19. 2. Добавление кислот и щелочей. Если при обратимом гидролизе накапливаются ионы Н+, в соответствии с принципом
- 20. Необратимый гидролиз Если какое-либо из образующихся в процессе гидролиза веществ накапливается в растворе в таких количествах,
- 21. Роль гидролиза биоорганических соединений в процессах жизнедеятельности 1. Каждый из ферментов активен при строго определенных значениях
- 22. 3. Без ферментативного гидролиза невозможно усвоение пищевых продуктов (жиры, углеводы, белки) , так как всасываться в
- 23. 4. Гидролиз АТФ - источник энергии в организме Человек получает энергию как за счет многостадийного процесса
- 24. Образование АТФ в клетке происходит в митохондриях за счет энергии, выделяющейся при биологическом окислении.
- 25. Главным источником энергии для биологических процессов биосинтеза белка, ионного транспорта, сокращения мышц, электрической активности нервных клеток
- 26. Цитозин (нуклеозид) Цитозинтрифосфат (нуклеотид) → + Σ фосфатов
- 27. При расщеплении макроэргической связи выделяется энергия, равная 32 кДж/моль, поэтому АТФ во многих биохимических процессах выступает
- 28. 5. Гидролиз –один из важнейших путей метаболизма лекарственных препаратов и пищевых продуктов Процесс гидролиза может идти:
- 29. Большинство лекарственных веществ метаболизируются в печени, располагающей для этого набором ферментных систем весьма большой мощности. Эти
- 30. Гидролиз ацетилсалициловой кислоты
- 31. Среди производных парааминобензойной кислоты (ПАБК) с местной анестезирующей активностью наиболее изучен новокаин. Его гидролиз у человека
- 32. Новокаинамид (вторичный амин) имеет алифатический заместитель при атоме азота. Новокаинамид более стоек, чем новокаин, и менее
- 33. Анестезин, местный анестетик Бензилацетат, ответственен за запах жасмина Гидролиз сложных эфиров
- 34. Тристеарин – компонент сала и некоторых твердых растительных жиров
- 35. Пентилацетат
- 36. Октилацетат
- 37. Метилантранилат
- 38. Метилсалицилат Этилацетат (растворитель для удаления маникюрного лака)
- 39. Этилбутанат Изопентилацетат
- 40. Этанамид (ацетамид) Гидролиз амидов, включая протеолиз белков и пептидов, содержащих амидную связь
- 41. N – циклобутилпропанамид 2-бром-N-метилэтанамид N-метилциклопентанкарбоксамид N,N-диэтилбензамид
- 42. (CH)6N4 + 6Н2О + 4H+—> 6СН2О + 4NH4+ Гидролиз уротропина В организме (pH ( дезинфицирующее средство
- 43. Гидролиз мочевины (амид угольной кислоты) NH2 – CO – NH2 + H2O → 2NH3 + CO2
- 44. Гидролиз сахарозы + H O + О С OH H CH OH OH OH H H
- 47. Скачать презентацию