Гидролиз солей

Август 1, 2022

Главная
Химия
Гидролиз солей

Содержание

2. Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей
3. Таблица 1
4. Таблица 1
5. Таблица 1
6. Таблица 1
7. Таблица 1
8. Таблица 1
9. Упрощенная схема гидролиза AlCl3
10. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так как в растворе избыток ионов
11. Упрощенная схема гидролиза Na2CO3
12. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как в растворе избыток гидроксид-ионов.
13. Упрощенная схема гидролиза NaCl
14. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так как в растворе одинаковое количество
15. Гидролиз — это реакция обмена между некоторыми солями и водой («гидро» — вода, «лизис» — разложение)
16. Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
17. Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН–
18. Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– _______________________________________________________________________________
19. Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– _______________________________________________________________________________ Al3+ +
20. Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– _______________________________________________________________________________ Al3+ +
21. Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ___________________________________________________________________ Al3+ +
22. Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
23. Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН–
24. Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________
25. Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ 2Na+ +
26. Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ 2Na+ +
27. Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ 2Na+ +
28. Уравнения гидролиза NaCl NaCl ↔ Na+ + Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ Na+ +
29. Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант 2 вариант а) нитрата цинка (II)
30. Ответы
31. Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3– Н2O ↔ Н+ + ОН – ________________________________________________________ Zn2+ + 2NO3– +
32. K2SO4 ↔ 2K+ + SO42– Н2O ↔ Н+ + ОН – ____________________________________________________________________________ 2K+ + SO42– +
33. Na2S ↔ 2Na+ + S2– Н2O ↔ Н+ + ОН – ____________________________________________________________________________ 2Na+ + S2– +
34. О значении и применении гидролиза... Под действием биологических катализаторов — ферментов в организме человека происходит гидролиз
35. Домашнее задание. Пользуясь таблицей «Сильные и слабые электролиты», приведите свои примеры солей, которые будут иметь кислую,
36. Урок окончен
38. Скачать презентацию

Слайд 2

Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

Слайд 3

Таблица 1

Слайд 4

Таблица 1

Слайд 5

Таблица 1

Слайд 6

Таблица 1

Слайд 7

Таблица 1

Слайд 8

Таблица 1

Слайд 9

Упрощенная схема гидролиза AlCl3

Слайд 10

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так

как в растворе избыток ионов водорода.

Слайд 11

Упрощенная схема гидролиза Na2CO3

Слайд 12

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так

как в растворе избыток гидроксид-ионов.

Слайд 13

Упрощенная схема гидролиза NaCl

Слайд 14

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так

как в растворе одинаковое количество ионов водорода и гидроксид-ионов.

Слайд 15

Гидролиз — это реакция обмена между некоторыми солями и водой («гидро»

— вода, «лизис» — разложение)

Слайд 16

Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–

Слайд 17

Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–

Слайд 18

Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
_______________________________________________________________________________

Слайд 19

Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
_______________________________________________________________________________
Al3+

+ 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+

Слайд 20

Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
_______________________________________________________________________________
Al3+

+ 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+
Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+

Слайд 21

Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
___________________________________________________________________
Al3+

+ 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+
Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+
Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.

Слайд 22

Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–

Слайд 23

Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН–

Слайд 24

Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________

Слайд 25

Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
2Na+

+ СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН–

Слайд 26

Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
2Na+

+ СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН–
СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–

Слайд 27

Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
2Na+

+ СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН–
СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–
Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.

Слайд 28

Уравнения гидролиза NaCl
NaCl ↔ Na+ + Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
Na+

+ Сl– + Н2O ↔ Na+ + Cl– + H2O
Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается).

Слайд 29

Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей:
1 вариант 2 вариант
а)

нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II) б) сульфата калия б) сульфита натрия в) сульфида натрия в) нитрата бария
Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.

Слайд 30

Ответы

Слайд 31

Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
________________________________________________________
Zn2+ +

2NO3– + Н2O ↔ ZnOН+ + 2NO3– + Н+
Zn2+ + Н2O ↔ ZnOН+ + Н+ (среда кислая)
2 вариант
CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Сl –
Н2O ↔ Н+ + ОН –
_______________________________________________________________________________________________________________________
Cu2+ + Сl – + Н2O ↔ CuOH+ + Cl – + Н+
Сu2+ + Н2O ↔ СuOH+ + Н+ (среда кислая)

а) 1 вариант

Слайд 32

K2SO4 ↔ 2K+ + SO42–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
____________________________________________________________________________
2K+ +

SO42– + Н2O ↔ 2K+ + SO42– + H2O
(среда нейтральная)
2 вариант
Na2SO3 ↔ 2Na+ + SO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
____________________________________________________________________________
2Na+ + SO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HSO3– + ОН
SO32– + Н2O ↔ НSO3– + ОН – (среда щелочная)

б) 1 вариант

Слайд 33

Na2S ↔ 2Na+ + S2–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
____________________________________________________________________________
2Na+ +

S2– + Н2O ↔ 2Na+ + HS– + ОН –
S2– + Н2O ↔ НS– + ОН – (среда щелочная)
2 вариант
Ba(NO3)2 ↔ Ba2+ + 2NO3–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
___________________________________________________________________
Ba2+ + 2NO3– + Н2O ↔ Ba2+ + 2NO3– + Н2O
(среда нейтральная)

в) 1 вариант

Слайд 34

О значении и применении гидролиза...
Под действием биологических катализаторов —

ферментов в организме человека происходит гидролиз крахмала, целлюлозы, белка, жиров.
В технике крахмал подвергают гидролизу при взаимодействии с разбавленной серной кислотой и превращают в глюкозу (это реакция Кирхгофа, 1811 г.). Продукты гидролиза крахмала широко используются в кондитерской промышленности, медицине, для технических целей.
В промышленности гидролизу подвергаются сложные эфиры и жиры обязательно в щелочной среде. Такая реакция называется омылением. На этой реакции основано производство мыла, однако в настоящее время на производство моющих средств идут главным образом продукты переработки нефти.
Продукты гидролиза целлюлозы в промышленности — это бумага, хлопчатобумажные ткани.

Слайд 35

Домашнее задание.
Пользуясь таблицей «Сильные и слабые электролиты», приведите свои примеры солей,

которые будут иметь кислую, щелочную и нейтральную среду раствора, и напишите к ним ионные уравнения гидролиза.

Слайд 36

Гидролиз солей

Содержание

Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

Таблица 1

Таблица 1

Таблица 1

Таблица 1

Таблица 1

Таблица 1

Упрощенная схема гидролиза AlCl3

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так

Упрощенная схема гидролиза Na2CO3

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так

Упрощенная схема гидролиза NaCl

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так

Гидролиз — это реакция обмена между некоторыми солями и водой («гидро»

Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–

Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–

Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_______________________________________________________________________________

Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_______________________________________________________________________________Al3+

Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_______________________________________________________________________________Al3+

Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–___________________________________________________________________Al3+

Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–

Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–

Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________

Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________2Na+

Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________2Na+

Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________2Na+

Уравнения гидролиза NaClNaCl ↔ Na+ + Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________Na+

Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант 2 варианта)

Ответы

Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–Н2O ↔ Н+ + ОН –________________________________________________________Zn2+ +

K2SO4 ↔ 2K+ + SO42–Н2O ↔ Н+ + ОН –____________________________________________________________________________2K+ +

Na2S ↔ 2Na+ + S2–Н2O ↔ Н+ + ОН –____________________________________________________________________________2Na+ +

О значении и применении гидролиза... Под действием биологических катализаторов —

Домашнее задание.Пользуясь таблицей «Сильные и слабые электролиты», приведите свои примеры солей,

Урок окончен

Похожие презентации

Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–

Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–

Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
_______________________________________________________________________________

Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
_______________________________________________________________________________
Al3+

Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
_______________________________________________________________________________
Al3+

Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
___________________________________________________________________
Al3+

Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–

Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН–

Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________

Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
2Na+

Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
2Na+

Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
2Na+

Уравнения гидролиза NaCl
NaCl ↔ Na+ + Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
Na+

Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей:
1 вариант 2 вариант
а)

Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
________________________________________________________
Zn2+ +

K2SO4 ↔ 2K+ + SO42–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
____________________________________________________________________________
2K+ +

Na2S ↔ 2Na+ + S2–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
____________________________________________________________________________
2Na+ +

О значении и применении гидролиза...
Под действием биологических катализаторов —

Домашнее задание.
Пользуясь таблицей «Сильные и слабые электролиты», приведите свои примеры солей,