Гидролиз солей

Август 11, 2022

Главная
Химия
Гидролиз солей

Содержание

2. Гидролиз солей взаимодействие солей с водой с образованием слабого электролита Соли сильного электролита и сильной кислоты
5. Гидролиз по катиону (соль слабого основания и сильной кислоты) FeCl3+HOH↔ FeOHCl2 +HCl Fe3+ + 3Cl- +HOH↔FeOH2+
7. Гидролиз по катиону и аниону (соль слабого основания и слабой кислоты) а) хотя бы один из
8. б) необратимый гидролиз (ионы многовалентны) Al2S3 + 6HOH↔2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑ - Разлагается водой и на
10. Скачать презентацию

Слайд 2

Гидролиз солей взаимодействие солей с водой с образованием слабого электролита
Соли сильного

электролита и сильной кислоты не гидролизуются, так как не образуется слабого электролита ( рН =7 лакмус фиолетовый)
Гидролиз солей - это та же реакция обмена, но ступенчатая и обратимая. При обычных условиях как правило заканчивается на 1-ой стадии

Слайд 3

Слайд 4

Слайд 5

Гидролиз по катиону (соль слабого основания и сильной кислоты)
FeCl3+HOH↔ FeOHCl2 +HCl
Fe3+

+ 3Cl- +HOH↔FeOH2+ +H++3Cl-
Fe3+ + HOH↔FeOH2+ +H+
FeOH2+ +HOH ↔Fe(OH)2 +H+
Fe(OH)2 + HOH ↔Fe(OH)3 +H+

Слайд 6

Слайд 7

Гидролиз по катиону и аниону (соль слабого основания и слабой кислоты)
а)

хотя бы один из ионов одновалентен [Zn(CN)2, Al(CH3COO)3, (NH4)2S]
(NH4)2S+ HOH↔NH3∙H2O +NH4HS
2NH4++S2-+HOH↔ NH4OH+HS-+ NH4+
NH4++S2-+HOH↔ NH4OH+HS-

Слайд 8

б) необратимый гидролиз (ионы многовалентны)
Al2S3 + 6HOH↔2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑
-

Разлагается водой и на кислоту