Химическая связь. Типы кристаллических решеток

Август 5, 2022

Главная
Химия
Химическая связь. Типы кристаллических решеток

Содержание

2. Химическая связь- взаимодействие между атомами, приводящее к образованию устойчивой системы- молекулы, иона, кристалла.
3. Возникает между атомами, имеющими большую разность электроотрицательности (более 2); Образуется между атомами наиболее активных металлов и
4. - ОН , -2 SO, - Cl
5. Вещества с ионной связью при н.у. находятся в твердом агрегатном состоянии и образуют кристаллы с ионной
6. это химическая связь, возникающая в результате образования общей электронной пары между взаимодействующими атомами. Ковалентная связь
7. Схема 2 обменный донорно- акцепторный полярная неполярная σσ (сигма) – связь ππ (π (пиπ (пи)π (пи)
8. Механизмы образования ковалентной связи
9. Обменный механизм образования ковалентной связи ☼ Действует, когда атомы образуют общие электронные пары за счёт объединения
10. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи ☼ Действует между веществами донором и акцептором. Донор – вещество, у
11. Степень смещения электронных пар ☼Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов. Ряд электроотрицательности: F, O, N, C l, Br,
13. Кратность ковалентной связи ☼Зависит от числа общих электронных пар, связывающих атомы. Бывает: ПРОСТАЯ « - »
14. Длина связи – расстояние между центрами двух соседних атомов (зависит от радиуса атома и кратности связи);
15. насыщаемость – молекулы и ионы имеют определенный состав, т.к. образуется определенное и ограниченное число связей; направленность
16. газами жидкостями твердыми -- аморфные (расположение частиц в них неупорядоченное, например – стекло, смола, полимеры и
17. При кристаллизации веществ с ковалентной связью образуется два типа кристаллических решеток: Атомная (в узлах находятся атомы,
18. Металлическая химическая связь осуществляется свободными электронами, общими для всего кристалла. Металлы образуют металлические кристаллические решетки, в
19. Механизм образования металлической связи: 0 n+ М - nē = М Например: для элементов (металлов) Ι
20. ненасыщенная; ненаправленная. Особенности металлической связи: сравнительно небольшое количество электронов одновременно связывает множество атомных ядер – связь
21. Водородная химическая связь – это электростатическое притяжение между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы и отрицательно
22. Водородная связь Межмолекулярная водородная связь – это связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными элементами(O,
23. Водородная связь Внутримолекулярная водородная связь – эта связь возможна при наличии в одной молекуле и электроноакцепторной
25. Физическая природа химической связи едина – это ядерно-электронное взаимодействие. Деление химической связи на виды условно и
26. Резких границ между разными видами химических связей нет, все виды химической связи имеют единую электрическую природу.
27. Что представляют собой ионы? Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы
28. Выполните упражнение №1 Из предложенного списка распределите формулы веществ в таблице по соответствующим столбикам: PCl 5,
29. Выполните упражнение №2 Покажите образование ионной связи в соединениях: Cu2O, KCl.
31. Скачать презентацию

Слайд 2

Химическая связь- взаимодействие между атомами, приводящее к образованию устойчивой системы- молекулы,

иона, кристалла.

Слайд 3

Возникает между атомами, имеющими большую разность электроотрицательности (более 2);
Образуется между атомами

наиболее активных металлов и неметаллов;
При образовании ионной связи атом металла отдает свои электроны атому неметалла, при этом каждый из атомов получает завершенный энергетический уровень. +
ПРИМЕР: Li _ 1 е Li катион
2 1 2
_
F + 1 е F анион
2 7 2 8

Ионная связь – это электростатическое притяжение между ионами;

Слайд 4

-
ОН ,
-2
SO,
-
Cl

Слайд 5

Вещества с ионной связью при н.у. находятся в твердом агрегатном состоянии

и образуют кристаллы с ионной кристаллической решеткой

В узлах ионной кристаллической решетки находятся ионы, между которыми присутствует ионная связь
Физические свойства: тугоплавкие, нелетучие, твердые, но хрупкие, многие растворимы, в растворах и расплавах проводят электрический ток (щелочи, соли и др.)
Ионная связь является крайним случаем ковалентной полярной связи

Слайд 6

это химическая связь, возникающая в результате образования общей электронной пары между

взаимодействующими атомами.

Ковалентная связь

Слайд 7

Схема 2
обменный
донорно-
акцепторный
полярная
неполярная
σσ (сигма) –
связь
ππ (π (пиπ (пи)π (пи) – связь
простая
двойная
тройная

Слайд 8

Механизмы образования ковалентной связи

Слайд 9

Обменный механизм образования ковалентной связи
☼ Действует, когда атомы образуют общие электронные

пары за счёт объединения неспаренных электронов.
Например:
Н2 – водород Н• + •Н → Н ׃ Н или Н - Н ;
НCl – хлороводород или соляная кислота
Н• + • Cl → Н Cl или H – Cl ;
3. N2 – азот N • + • N → N N или N N.

••

•••

•

•••

••



Слайд 10

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи
☼ Действует между веществами донором и

акцептором.
Донор – вещество, у которого имеется свободная электронная пара.
Акцептор – вещество, у которого имеется свободная орбиталь.
Аммиак Соляная Ион аммония
кислота
(донор) (акцептор)

H Cl

□

→



[ ]

••



Слайд 11

Степень смещения электронных пар
☼Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов.
Ряд электроотрицательности: F, O, N,

C l, Br, S, C, P, Si
НЕПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между атомами с одинаковой электроотрицательностью.
Например : H – H; Cl – Cl; N N.
ПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между атомами с разной электроотрицательностью.
Например: H – Cl; H – S – H.

ІІІ

Слайд 12

Слайд 13

Кратность ковалентной связи
☼Зависит от числа общих электронных пар, связывающих атомы.
Бывает:
ПРОСТАЯ «

- » - это одна σ-связь;
ДВОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и одна π-связь;
3. ТРОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и две π- связи.

ІІ
ІІІ

Слайд 14

Длина связи – расстояние между центрами двух соседних атомов (зависит от

радиуса атома и кратности связи);
Энергия связи – количество энергии, которую нужно затратить на разрыв 1 моля связи;
Кратность связи – число общих электронных пар между двумя атомами;
Валентный угол – угол между лучами, выходящими из центра одного атома к центрам двух соседних атомов;
Полярность связи – неравномерное распределение электронной плотности между атомами в молекуле

Параметры ковалентной связи:

Слайд 15

насыщаемость – молекулы и ионы имеют определенный состав, т.к. образуется определенное

и ограниченное число связей;
направленность – электронные облака могут перекрываться в разном направлении и образовывать σ- и π- связи;
поляризуемость – изменяется полярность под действием внешнего электрического поля.
Для веществ с ковалентной связью характерны молекулярные и атомные кристаллические решетки.

Свойства ковалентной связи:

Слайд 16

газами
жидкостями
твердыми
-- аморфные (расположение частиц в них неупорядоченное, например – стекло,

смола, полимеры и др.)
-- кристаллические (характеризуются упорядоченной структурой – NaCl, KNO3 ….)

Вещества с ковалентной связью бывают при обычных условиях:

Слайд 17

При кристаллизации веществ с ковалентной связью образуется два типа кристаллических решеток:

Атомная (в узлах находятся атомы, между которыми присутствуют ковалентные связи – алмаз, SiC, SiO2, Al2O3 и др.)
Молекулярные (в узлах находятся молекулы, между которыми присутсвуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия – I2,
О2, СО2 и др.)

Слайд 18

Металлическая химическая связь осуществляется свободными электронами, общими для всего кристалла.
Металлы образуют

металлические кристаллические решетки, в узлах которых находятся катион-атомы, а между ними «электронный газ», определяющий такие физические свойства металлов, как металлический блеск, тепло и электропроводность.

Слайд 19

Механизм образования металлической связи:
0 n+
М - nē =

М
Например:
для элементов (металлов) Ι группы главной
0 1+
подгруппы М - 1ē = М ;
для элементов (металлов) Ι Ι группы главной
0 2+
подгруппы М - 2ē = М .

Слайд 20

ненасыщенная;
ненаправленная.
Особенности металлической связи: сравнительно небольшое количество электронов одновременно связывает множество атомных

ядер – связь делокализована. Эти электроны свободно перемещаются по всему кристаллу («электронный газ»), который в целом нейтрален.
Характерна металлическая кристаллическая решетка, в узлах которой находятся положительно заряженные ионы и свободные атомы, между ними находятся отрицательно заряженные электроны.

Свойства металлической связи:

Слайд 21

Водородная химическая связь – это электростатическое притяжение между положительно поляризованными атомами

водорода одной молекулы и отрицательно поляризованными атомами (F, O, N) другой молекулы. Механизм образования водородной связи близок к донорно-акцепторному ( R –Н δ+ …. Э δ- – R)

Слайд 22

Водородная связь
Межмолекулярная водородная связь – это
связь между атомами водорода одной
молекулы и

сильноотрицательными
элементами(O, N, F) другой молекулы.
Н О - - - - Н О Н Н
Н Н - - - - О Н - - - - О Н

Слайд 23

Водородная связь
Внутримолекулярная водородная связь –
эта связь возможна при наличии в

одной
молекуле и электроноакцепторной
группы и электронодонорного атома.

Например в молекуле
ДНК: І І
А-Т
Г-Ц
Г-Ц
Т-А
І І

Слайд 24

Слайд 25

Физическая природа химической связи едина – это ядерно-электронное взаимодействие.
Деление химической связи

на виды условно и связано с природой химических элементов:
А) металлы (большие размеры атомов, малая электроотрицательность, способны отдавать электроны, превращаясь в катионы);
Б) неметаллы (малые размеры атомов, большая электроотрицательность, способны принимать электроны, превращаясь в анионы).
Природа химической связи едина, и ионную связь можно рассматривать как предельный случай ковалентной связи, поэтому говорят о степени ионной связи. Даже в таком соединении, как CsF, ионная связь выражена только на 89%.

Единство химической связи

Слайд 26

Резких границ между разными видами химических связей нет, все виды химической

связи имеют единую электрическую природу.

Слайд 27

Что представляют собой ионы?
Ионы – это положительно или отрицательно заряженные

частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи электронов (окисления) или присоединения электронов (восстановления).
Какая химическая связь связывает ионы?
Ионная.
Какие частицы связываются ковалентной связью?
Атомы. Синоним ковалентной связи – атомная связь.
Для атомов каких элементов характерна металлическая связь?
Для атомов металлов, имеющих на внешнем уровне в основном 1 – 3 электрона и сравнительно большой радиус атома.
Где встречается водородная связь?
В биополимерах – в двойной спирали молекулы ДНК, между молекулами растворителя и молекулами растворенного вещества (растворение этанола в воде).

Дайте ответы на вопросы:

Слайд 28

Выполните упражнение №1
Из предложенного списка распределите формулы веществ
в таблице по соответствующим

столбикам:
PCl 5, CH 4 , Fe, O2, P2O5, HF, CsF, Cu2O, KCl, N2, P4, FeO

Слайд 29

Химическая связь. Типы кристаллических решеток

Содержание

Химическая связь- взаимодействие между атомами, приводящее к образованию устойчивой системы- молекулы,

Возникает между атомами, имеющими большую разность электроотрицательности (более 2);Образуется между атомами

-ОН , -2SO, - Cl

Вещества с ионной связью при н.у. находятся в твердом агрегатном состоянии

это химическая связь, возникающая в результате образования общей электронной пары между

Схема 2обменныйдонорно-акцепторныйполярнаянеполярнаяσσ (сигма) – связьππ (π (пиπ (пи)π (пи) – связьпростаядвойнаятройная

Механизмы образования ковалентной связи

Обменный механизм образования ковалентной связи☼ Действует, когда атомы образуют общие электронные

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи ☼ Действует между веществами донором и

Степень смещения электронных пар☼Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов.Ряд электроотрицательности: F, O, N,

Кратность ковалентной связи☼Зависит от числа общих электронных пар, связывающих атомы.Бывает:ПРОСТАЯ «

Длина связи – расстояние между центрами двух соседних атомов (зависит от

насыщаемость – молекулы и ионы имеют определенный состав, т.к. образуется определенное

газамижидкостямитвердыми -- аморфные (расположение частиц в них неупорядоченное, например – стекло,

При кристаллизации веществ с ковалентной связью образуется два типа кристаллических решеток:

Металлическая химическая связь осуществляется свободными электронами, общими для всего кристалла.Металлы образуют

Механизм образования металлической связи: 0 n+ М - nē =

ненасыщенная;ненаправленная.Особенности металлической связи: сравнительно небольшое количество электронов одновременно связывает множество атомных

Водородная химическая связь – это электростатическое притяжение между положительно поляризованными атомами

Водородная связьМежмолекулярная водородная связь – этосвязь между атомами водорода одноймолекулы и

Водородная связьВнутримолекулярная водородная связь – эта связь возможна при наличии в

Физическая природа химической связи едина – это ядерно-электронное взаимодействие.Деление химической связи