Карбоновые кислоты

Август 22, 2022

Главная
Химия
Карбоновые кислоты

Содержание

2. Классификация карбоновых кислот В зависимости от числа карбоксильных групп Одноосновные Двухосновные (уксусная) (щавелевая) СН3С С -
3. НОМЕНКЛАТУРА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ АЛКАН + ОВ + АЯ КИСЛОТА МЕТАНОВАЯ КИСЛОТА (МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА)
4. Гомологический ряд карбоновых кислот Метановая Этановая Пропановая Бутановая Пентановая Гексановая Декановая Гексадекановая Октадекановая
5. Алгоритм названия карбоновых кислот: 1. Находим главную цепь атомов углерода и нумеруем её, начиная с карбоксильной
6. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА С1 – С3 Жидкости с характерным резким запахом, хорошо растворимые в воде С4 –
7. Химические свойства карбоновых кислот І. Общие с неорганическими кислотами Растворимые карбоновые кислоты в водных растворах диссоциируют:
8. 3.Взаимодействие с основными оксидами: 2 СН3 – СООН + СuО Уксусная кислота t (СН3 – СОО)2Сu
10. Скачать презентацию

Слайд 2

Классификация карбоновых кислот
В зависимости от числа карбоксильных групп
Одноосновные Двухосновные
(уксусная)

(щавелевая)
СН3С С - С

О

ОН

Многоосновные
(лимонная)

О

ОН

О

НО

Н2С – С

О

ОН

НС - С

О

ОН

Н2С - С

О

ОН

В зависимости от природы радикала

Предельные
(пропионовая)
О
СН3- СН2-С

ОН

Непредельные
(акриловая)
О
СН2=СН-С

ОН

Ароматические
(бензойная)

С

О

ОН

По содержанию атомов С: С1-С9- низшие, С10и более - высшие

Слайд 3

НОМЕНКЛАТУРА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
АЛКАН + ОВ + АЯ
КИСЛОТА
МЕТАНОВАЯ КИСЛОТА
(МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА)

Слайд 4

Гомологический ряд карбоновых кислот
Метановая
Этановая
Пропановая
Бутановая
Пентановая
Гексановая
Декановая
Гексадекановая
Октадекановая

Слайд 5

Алгоритм названия карбоновых кислот:
1. Находим главную цепь атомов углерода и нумеруем

её, начиная с карбоксильной группы.
2. Указываем положение заместителей и их название (названия).
3. После корня, указывающего число атомов углерода в цепи, идет суффикс «-овая» кислота.
4. Если карбоксильных групп несколько, то перед «- овая» ставится числительное ( -ди, - три…)

Пример:

3- метилбутан + -овая = 3-метилбутановая

кислота

кислота

Слайд 6

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
С1 – С3
Жидкости с характерным резким запахом,
хорошо растворимые в

воде

С4 – С9

Вязкие маслянистые жидкости с
неприятным запахом, плохо
растворимые
в воде

C10 и более

Твердые вещества,
не имеющие запаха,
не растворимые
в воде

Слайд 7

Химические свойства карбоновых кислот
І. Общие с неорганическими кислотами
Растворимые карбоновые кислоты в

водных растворах диссоциируют:
СН3 – СООН СН3 – СОО + Н

+

Среда кислая

? Как изменятся окраска
индикаторов в кислой среде ?

Лакмус (фиолетовый) – краснеет
Метилоранжевый- розовеет
Фенофталеин – не меняет цвет

2. Взаимодействие с металлами , стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода:

2СН3 – СООН +Мg
Уксусная кислота

(СН3 –СОО)2Мg
Ацетат магния

+ Н2

2СН3 - СООН + Zn Уксусная кислота

(СН3 –СОО)2Zn
Ацетат цинка

+ Н2

При взаимодействии металла с раствором карбоновой кислоты образуется
водород и соль

Слайд 8

3.Взаимодействие с основными оксидами:
2 СН3 – СООН + СuО
Уксусная кислота
t
(СН3 –

СОО)2Сu
Ацетат меди

+ Н2О

4. Взаимодействие с гидроксидами металлов (реакция нейтрализации)

СН3 – СООН + НО –Na
Уксусная кислота

СН3СООNa
Ацетат натрия

+ Н2О

5.Взаимодействие с солями более слабых и летучих кислот кислот (н-р, угольной, кремниевой, сероводородной, стеариновой, пальмитиновой…)

2СН3– СООН
Уксусная кислота

+ Na2CO3
карбонат натрия

2СН3СООNa
Ацетат натрия

+ Н2СО3

СО2

Н2О

2СН3 – СООН + Cu(ОН)2
Уксусная кислота

(СН3СОО)2Cu
Ацетат меди

+ Н2О