Содержание
- 2. Скорость химической реакции – изменение концентрации вещества в единицу времени υ - СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ∆С
- 3. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ЗАВИСИТ: а) от концентрации исходных веществ (закон действующих масс) скорость химической реакции прямо
- 4. FeCl2 (р-р)+2NaOH(р-р) →Fe(OH)2↓+2NaCl υ=k ∙C1(FeCl2)∙C2(NaOH)
- 5. КАК ИЗМЕНИТСЯ СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ПРИ ИЗМЕНЕНИИ ВСЕХ КОНЦЕНТРАЦИЙ В 2 РАЗА υ=k ∙2C1(FeCl2)∙(2C(NaOH))2= 8 k
- 6. Пример 2 Fe(т) +2HCl(р-р) →H2+FeCl2 υ=k ∙C2(HCl) Пример 3 2H2(г) + O2(г) → 2H2O υ=k ∙P2(H2)∙C(O2)
- 7. Б) ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ ( T) Правило Вант-Гоффа: При повышении температуры на каждые 10°, скорость химической реакции
- 8. УРАВНЕНИЕ ВАНТ ГОФФА СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ОБРАТНО ПРОПОРЦИОНАЛЬНА ВРЕМЕНИ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ.
- 11. В) ОТ КАТАЛИЗАТОРА
- 12. Г) ОТ ПЛОЩАДИ СОПРИКОСНОВЕНИЯ ВЕЩЕСТВ (ОТ СТЕПЕНИ ДИСПЕРСНОСТИ (ИЗМЕЛЬЧЕННОСТИ) РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ). Реакции в газах и растворах
- 14. Скачать презентацию