Содержание
- 2. План лекции. Скорость химической реакции. Закон действия масс. Правило Вант-Гоффа. Катализаторы. Биокатализаторы. Химическое равновесие с точки
- 3. 1. Скорость химической реакции. Закон действия масс. Скорость химической реакции (V)- это изменение концентрации реагирующих веществ
- 4. 2. Правило Вант – Гоффа. Зависимость скорости реакции от температуры. Закон Вант-Гоффа: При повышении температуры на
- 5. 3. Катализаторы. Биокатализаторы. Катализаторы – это вещества, которые изменяют скорость реакции, но сами в реакции не
- 6. 4. Химическое равновесие с точки зрения кинетики Обратимыми называются реакции, протекающие в двух противоположных направлениях. Самым
- 7. 5. Химическое равновесие с точки зрения термодинамики. На протекание химической реакции влияют 2 фактора: энтальпийный (ΔH)
- 8. 6. Смещение химического равновесия На состояние химического равновесия влияет температура(t), давление(p) и концентрация веществ (C). Предсказать
- 9. Ле Шателье
- 10. Карл Фердинанд Браун Изобретатель кинескопа (катодно-лучевой трубки). В немецкоговорящих странах кинескоп до сих пор называют трубкой
- 11. Принцип Брауна Если на систему, находящуюся в химическом равновесии оказано воздействие извне, то она оказывает противодействие.
- 13. Скачать презентацию