Классификация химических реакций

Август 23, 2022

Главная
Химия
Классификация химических реакций

Содержание

2. I. По изменению степени окисления. 1.В которых изменяются степени окисления 2. В которых не изменяются степени
3. II. По числу и составу исходных и образующихся веществ. 1.Реакция разложения – реакция в результате которой
4. 3. Реакция замещения- реакция между простым и сложным веществами, при этом атомы простого вещества замещают атомы
5. III. По тепловому эффекту. Тепловой эффект химической реакции- количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате
6. Теплота образования – количество теплоты, которое выделяется или поглощается при образовании одного моля соединения из простых
7. IV. По признаку необратимости. 1.Необратимые реакции – реакции , которые протекают до конца, т.е. до полного
8. V. Протекание реакций в одинаковых или разных фазах. 1.Гомогенная реакция – реакция, в которой реагенты составляют
9. VI. Участие катализатора. Катализатор – вещество, которое изменяет скорость химической реакции, но само не расходуется в
10. Закрепление знаний. Разобрать реакцию с точки зрения различных классификаций. пример: H+12O-2 ⮀ 2H20 + O02 -
11. Домашнее задание. Выучить записи в тетради
13. Скачать презентацию

Слайд 2

I. По изменению степени окисления.

1.В которых изменяются степени окисления
2. В

которых не изменяются степени окисления.
Вспомнить что такое степень окисления?

Слайд 3

II. По числу и составу исходных и образующихся веществ.
1.Реакция разложения –

реакция в результате которой из одного вещества образуются два или несколько других веществ.
Пример: 2 CH4 = C2H2 + 3H2 ⭡
2 KCIO3 = 2KCI + 3O2 ⭡
2. Реакция соединения- реакция в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество.
Пример:2 Fe + 3CI2 = 2 FeCI3
C2H2 + H2O ⭢CH3COH

Слайд 4

3. Реакция замещения- реакция между простым и сложным веществами, при этом

атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.
Пример:2 AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2 + 2Ag⭣
4. Реакция обмена – реакция протекающая между двумя сложными веществами, которые обмениваются составными частями.
Пример:Fe2 (SO4 )3 + 3 BaCI2 = 3 BaSO4 ⭣ +2 FeCI3

Слайд 5

III. По тепловому эффекту.
Тепловой эффект химической реакции- количество теплоты, которое выделяется

или поглощается в результате реакции.
1.Экзотермические – реакции, протекающие с выделением теплоты.
Пример:H2(г) + CI2(г) = 2HCI(г) +184.6 кДж
2. Эндотермические- реакции, протекающие с поглощением теплоты.
Пример:N2(г) + O2(г) = 2NO(г) - 90.4кДж

Слайд 6

Теплота образования – количество теплоты, которое выделяется или поглощается при образовании

одного моля соединения из простых веществ.
Пример:
Теплота сгорания- количество теплоты, которое выделяется при сгорании одного моля вещества.
Пример:
Химические уравнения, в которых указано количество теплоты, выделяемое или поглощаемое при реакции называют термохимическими.

Слайд 7

IV. По признаку необратимости.
1.Необратимые реакции – реакции , которые протекают до

конца, т.е. до полного израсходования одного из реагирующих веществ.
Пример:AICI3 + 3AgNO3 = 3AgCI⭣ + AI(NO3)3
2. Обратимые реакции – реакции , протекающие при данных условиях во взаимно противоположных направлениях.
Пример:N2 + O2 ⮀ 2NO - Q

Слайд 8

V. Протекание реакций в одинаковых или разных фазах.
1.Гомогенная реакция – реакция,

в которой реагенты составляют одну фазу ( т.е. отсутствует поверхность раздела между реагирующими веществами). Пример: газ+газ, жидкость +жидкость.
2. Гетерогенная реакция- реакция, в которой реагенты находятся в разных фазах ( т.е. вещества отделены друг от друга поверхность раздела) пример: твердое в-во + газ, твердое в-во + жидкость

Слайд 9

VI. Участие катализатора.
Катализатор – вещество, которое изменяет скорость химической реакции, но

само не расходуется в результате ее протекания.
1.Каталитическая реакция – реакция , протекающая в присутствии катализатора.
2. Некаталитическая реакция – реакция, протекающая без присутствия катализатора.

Слайд 10

Закрепление знаний.
Разобрать реакцию с точки зрения различных классификаций.
пример:
H+12O-2 ⮀ 2H20

+ O02 - Q

Слайд 11

Классификация химических реакций

Содержание

I. По изменению степени окисления. 1.В которых изменяются степени окисления2. В

II. По числу и составу исходных и образующихся веществ.1.Реакция разложения –

3. Реакция замещения- реакция между простым и сложным веществами, при этом

III. По тепловому эффекту.Тепловой эффект химической реакции- количество теплоты, которое выделяется

Теплота образования – количество теплоты, которое выделяется или поглощается при образовании

IV. По признаку необратимости.1.Необратимые реакции – реакции , которые протекают до

V. Протекание реакций в одинаковых или разных фазах.1.Гомогенная реакция – реакция,

VI. Участие катализатора.Катализатор – вещество, которое изменяет скорость химической реакции, но

Закрепление знаний.Разобрать реакцию с точки зрения различных классификаций. пример:H+12O-2 ⮀ 2H20

Домашнее задание.Выучить записи в тетради

Похожие презентации