Комплексные соединения (строение,свойства)

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Комплексные соединения (строение,свойства)

Содержание

2. «Только с появлением теории Вернера химия комплексных соединений утратила характер лабиринта или темного леса, в котором
3. Приложения Химический словарик Источники Нахождение в природе Строение молекулы Классификация комплексных ионов Номенклатура Химические свойства Применение
4. Комплексное соединение Главная называют сложное соединение, образующееся при взаимодействии более простых неизменных частиц (атомов, ионов или
5. Главная Комплексообразователь обычно является катион (центральный ион) или нейтральный атом (центральный атом). Наиболее типичными комплексообразователями являются
6. Главная Координационное число количество лигандов, которые может присоединять комплексообразователь [Cu(NH3)4](OH)2 K2[HgI4]
7. Главная Лиганд [Cu(NH3)4](OH)2 K2[HgI4] расположено (координировано) определенное число ионов или полярных молекул вокруг центрального иона (атома)–комплексообразователя
8. Главная Внутренняя координационная сфера [Cu(NH3)4](OH)2 K2[HgI4] Центральный ион (атом) с лигандами образует внутреннюю координационную сферу соединения,
9. Главная Внешняя координационная сфера [Cu(NH3)4](OH)2 K2[HgI4] Ионы, которые располагаются на более далеком расстоянии от комплексообразователя
10. Главная Нахождение в природе Гемоглобин Хлорофилл Ферменты
11. Главная Строение молекулы NH3 NH3 +3 NH3 Co Cl3 NH3 NH3 NH3 Внутренняя сфера Внешняя сфера
12. Главная
13. Главная Пример
14. Лигандами могут быть: а) полярные молекулы NH3, H2O, CO, NO. б) простые ионы F-, Cl-, Br-,
15. Главная Координационные соединения образованы металлами побочных подгрупп, имеющими, как правило, незавершенный d - уровень. Метод валентных
16. Главная Строение молекулы Для образования прочных связей внутри комплексного соединения энергетически выгодно освободить две d-орбитали спариванием
17. Главная Классификация комплексных ионов по заряду комплексов: катионные - [Ni(NH3)4]2+ анионные - [Co(CN)6 ]3- нейтральные -
18. Главная Классификация комплексных ионов б)по составу и химическим свойствам: кислоты - H[AuCl4] основания - [Ag(NH3)2]OH соли
19. Главная Классификация комплексных ионов в)по типу лигандов: гидроксокомплексы - K2[Zn(OH)4] аквакомплексы - [Fe(H2O)6]Cl3 ацидокомплексы (лиганды -
20. Главная Химические свойства Диссоциация (первичная) комплексных соединений K4[Fe(CN)6] → 4K+ + [Fe(CN)6]4- K3[Cr(OH)6] → 3K+ +
21. Главная Номенклатура Названия комплексов строятся по общим правилам IUPAC: читаются и записываются справа налево лиганды -
22. В соединении сначала называют анион, а затем катион. При указании внутренней сферы прежде всего называют анионы,
23. Главная НАЗВАНИЯ КОМПЛЕКСНЫХ АНИОНОВ: Fe - феррат Cu - купрат Ag - аргентат Au - аурат
25. Скачать презентацию

Слайд 2

«Только с появлением теории Вернера химия комплексных соединений утратила характер лабиринта

или темного леса, в котором исследователь рисковал заблудиться.… Ныне в этом лесу проложены широкие дороги…» Л.А. Чугаев

Слайд 3

Приложения
Химический словарик
Источники
Нахождение в природе
Строение молекулы
Классификация комплексных ионов
Номенклатура
Химические свойства
Применение
Взаимодействие сульфата меди (II)

с аммиаком

Слайд 4

Комплексное соединение
Главная
называют сложное соединение, образующееся при взаимодействии более простых неизменных частиц

(атомов, ионов или молекул), каждая из которых способна существовать независимо в обычных условиях.

[Cu(NH3)4](OH)2 K2[HgI4]

Слайд 5

Главная
Комплексообразователь
обычно является катион (центральный ион) или нейтральный атом (центральный атом). Наиболее

типичными комплексообразователями являются катионы d-элементов.

[Cu(NH3)4](OH)2 K2[HgI4]

Слайд 6

Главная
Координационное число
количество лигандов, которые может присоединять комплексообразователь
[Cu(NH3)4](OH)2 K2[HgI4]

Слайд 7

Главная
Лиганд
[Cu(NH3)4](OH)2 K2[HgI4]
расположено (координировано) определенное число ионов или полярных молекул вокруг центрального

иона (атома)–комплексообразователя

Слайд 8

Главная
Внутренняя координационная сфера
[Cu(NH3)4](OH)2 K2[HgI4]
Центральный ион (атом) с лигандами образует внутреннюю координационную

сферу соединения, которую при написании заключают в квадратные скобки. (Внутренняя сфера КС в значительной степени сохраняет стабильность при растворении)

Слайд 9

Главная
Внешняя координационная сфера
[Cu(NH3)4](OH)2 K2[HgI4]
Ионы, которые располагаются на более далеком расстоянии от

комплексообразователя

Слайд 10

Главная
Нахождение в природе
Гемоглобин
Хлорофилл
Ферменты

Слайд 11

Главная
Строение молекулы
NH3
NH3 +3 NH3
Co Cl3
NH3 NH3
NH3

Внутренняя сфера

Внешняя сфера

Лиганды

Рассматривают на основе координационной теории Альфреда Вернера (швейцарский химик), предложенной в 1893г.

Слайд 12

Главная

Слайд 13

Главная
Пример

Слайд 14

Лигандами могут быть:
а) полярные молекулы NH3, H2O, CO, NO.
б) простые ионы

F-, Cl-, Br-, I-
в) сложные ионы CN-, SCN-, NO-2, OH-

Главная

Слайд 15

Главная
Координационные соединения образованы металлами побочных подгрупп, имеющими, как правило, незавершенный d

- уровень.
Метод валентных связей (ВС) принимает во внимание донорно-акцепторное происхождение связей в комплексных соединениях. Образование комплексного иона можно объяснить наличием у катионов d-металлов вакантных орбиталей на s-, p-, d- и f- подуровнях:

Co3+

Co0

4р

Строение молекулы

Слайд 16

Главная
Строение молекулы
Для образования прочных связей внутри комплексного соединения энергетически выгодно освободить

две d-орбитали спариванием электронов:

Co3+

Свободные орбитали атомов кобальта, в свою очередь, являются вакансиями для неподелённой электронной пары азота в молекуле аммиака. Так происходит образование внутренней координационной сферы комплексного соединения:

Co3+

Слайд 17

Главная
Классификация комплексных ионов
по заряду комплексов:
катионные - [Ni(NH3)4]2+
анионные -

[Co(CN)6 ]3-
нейтральные - [Co(NH3)4Сl2]0

Слайд 18

Главная
Классификация комплексных ионов
б)по составу и химическим свойствам:
кислоты - H[AuCl4]
основания

- [Ag(NH3)2]OH
соли - [Ni(NH3)6]SO4

Слайд 19

Главная
Классификация комплексных ионов
в)по типу лигандов:
гидроксокомплексы - K2[Zn(OH)4]
аквакомплексы - [Fe(H2O)6]Cl3

ацидокомплексы (лиганды - анионы кислот) - K4[Fe(CN)6]
комплексы смешанного типа - K[Co(NH3)2Cl4], [Pt(NH3)4(H2O)2]Cl4

Слайд 20

Главная
Химические свойства
Диссоциация (первичная) комплексных соединений
K4[Fe(CN)6] → 4K+ + [Fe(CN)6]4-
K3[Cr(OH)6] →

3K+ + [Cr(OH)6]3-
Na2[Zn(OH)4] → 2Na+ + [Zn(OH)4]2-
[Ag(NH3)2]OH → [Ag(NH3)2]+ + OH-

Слайд 21

Главная
Номенклатура
Названия комплексов строятся по общим правилам IUPAC: читаются и записываются справа

налево
лиганды - с окончанием – о
анионы - с окончанием - ат.

Слайд 22

В соединении сначала называют анион, а затем катион.
При указании внутренней сферы

прежде всего называют анионы, прибавляя к латинскому названию суффикс –о-.
Cl- - хлоро-
ОН- - гидроксо-
CN- - циано-
Далее называют нейтральные лиганды:
NH3 – аммин
H2O – аква

Главная

Номенклатура

[Cu2+(NH3)4] 2+ SO2- 4 K+ [Al3+(OH)4]- [Zn (NH3)4 Cl2]
cульфат тетрааммин-меди(II) тетрагидроксо дихлоро-тетрааммин
алюминат калия -цинк

Слайд 23

Главная
НАЗВАНИЯ КОМПЛЕКСНЫХ АНИОНОВ:
Fe - феррат
Cu - купрат
Ag - аргентат
Au - аурат
Hg

- меркурат

Al - алюминат

Zn - цинкат

От латинского названия комплексообразователя с добавлением суффикса
ат

Номенклатура

Комплексные соединения (строение,свойства)

Содержание

«Только с появлением теории Вернера химия комплексных соединений утратила характер лабиринта

Комплексное соединениеГлавнаяназывают сложное соединение, образующееся при взаимодействии более простых неизменных частиц

ГлавнаяКомплексообразовательобычно является катион (центральный ион) или нейтральный атом (центральный атом). Наиболее

ГлавнаяКоординационное числоколичество лигандов, которые может присоединять комплексообразователь[Cu(NH3)4](OH)2 K2[HgI4]

ГлавнаяЛиганд[Cu(NH3)4](OH)2 K2[HgI4]расположено (координировано) определенное число ионов или полярных молекул вокруг центрального

ГлавнаяВнутренняя координационная сфера[Cu(NH3)4](OH)2 K2[HgI4]Центральный ион (атом) с лигандами образует внутреннюю координационную

ГлавнаяВнешняя координационная сфера[Cu(NH3)4](OH)2 K2[HgI4]Ионы, которые располагаются на более далеком расстоянии от

ГлавнаяНахождение в природеГемоглобинХлорофиллФерменты

ГлавнаяСтроение молекулы NH3 NH3 +3 NH3 Co Cl3 NH3 NH3 NH3

Главная

ГлавнаяПример

Лигандами могут быть:а) полярные молекулы NH3, H2O, CO, NO.б) простые ионы

ГлавнаяКоординационные соединения образованы металлами побочных подгрупп, имеющими, как правило, незавершенный d

ГлавнаяСтроение молекулыДля образования прочных связей внутри комплексного соединения энергетически выгодно освободить

ГлавнаяКлассификация комплексных ионовпо заряду комплексов: катионные - [Ni(NH3)4]2+ анионные -

ГлавнаяКлассификация комплексных ионовб)по составу и химическим свойствам: кислоты - H[AuCl4] основания

ГлавнаяКлассификация комплексных ионовв)по типу лигандов: гидроксокомплексы - K2[Zn(OH)4] аквакомплексы - [Fe(H2O)6]Cl3

ГлавнаяХимические свойства Диссоциация (первичная) комплексных соединенийK4[Fe(CN)6] → 4K+ + [Fe(CN)6]4-K3[Cr(OH)6] →

ГлавнаяНоменклатураНазвания комплексов строятся по общим правилам IUPAC: читаются и записываются справа

В соединении сначала называют анион, а затем катион.При указании внутренней сферы

ГлавнаяНАЗВАНИЯ КОМПЛЕКСНЫХ АНИОНОВ:Fe - ферратCu - купратAg - аргентатAu - ауратHg

Похожие презентации

Комплексное соединение
Главная
называют сложное соединение, образующееся при взаимодействии более простых неизменных частиц

Главная
Комплексообразователь
обычно является катион (центральный ион) или нейтральный атом (центральный атом). Наиболее

Главная
Координационное число
количество лигандов, которые может присоединять комплексообразователь
[Cu(NH3)4](OH)2 K2[HgI4]

Главная
Лиганд
[Cu(NH3)4](OH)2 K2[HgI4]
расположено (координировано) определенное число ионов или полярных молекул вокруг центрального

Главная
Внутренняя координационная сфера
[Cu(NH3)4](OH)2 K2[HgI4]
Центральный ион (атом) с лигандами образует внутреннюю координационную

Главная
Внешняя координационная сфера
[Cu(NH3)4](OH)2 K2[HgI4]
Ионы, которые располагаются на более далеком расстоянии от

Главная
Нахождение в природе
Гемоглобин
Хлорофилл
Ферменты

Главная
Строение молекулы
NH3
NH3 +3 NH3
Co Cl3
NH3 NH3
NH3

Главная
Пример

Лигандами могут быть:
а) полярные молекулы NH3, H2O, CO, NO.
б) простые ионы

Главная
Координационные соединения образованы металлами побочных подгрупп, имеющими, как правило, незавершенный d

Главная
Строение молекулы
Для образования прочных связей внутри комплексного соединения энергетически выгодно освободить

Главная
Классификация комплексных ионов
по заряду комплексов:
катионные - [Ni(NH3)4]2+
анионные -

Главная
Классификация комплексных ионов
б)по составу и химическим свойствам:
кислоты - H[AuCl4]
основания

Главная
Классификация комплексных ионов
в)по типу лигандов:
гидроксокомплексы - K2[Zn(OH)4]
аквакомплексы - [Fe(H2O)6]Cl3

Главная
Химические свойства
Диссоциация (первичная) комплексных соединений
K4[Fe(CN)6] → 4K+ + [Fe(CN)6]4-
K3[Cr(OH)6] →

Главная
Номенклатура
Названия комплексов строятся по общим правилам IUPAC: читаются и записываются справа

В соединении сначала называют анион, а затем катион.
При указании внутренней сферы

Главная
НАЗВАНИЯ КОМПЛЕКСНЫХ АНИОНОВ:
Fe - феррат
Cu - купрат
Ag - аргентат
Au - аурат
Hg