Общая характеристика элементов I группы главной подгруппы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

СТРОЕНИЕ АТОМА

+3

1

+11

+19

+37

+55

+87

1

1

1

1

1

ГРУППА
Увеличивается заряд ядра

Увеличивается радиус атома

Увеличиваются металлические и восстановительные свойства

Растет число

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

+3

1

+11

+19

+37

+55

+87

1

1

1

1

1

- 1 е

- 1 е

- 1 е

- 1 е

- 1

ЗАПОМНИ!

Степень окисления металлов I группы главной подгруппы в соединениях постоянная и

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА

Серебристо-белые, с характерным металлическим блеском, но быстро тускнеют (окисляются) на

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Металлы I группы главной подгруппы –
наиболее активные

ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С НЕМЕТАЛЛАМИ

Li + S

2 e

Восстановитель

Окислитель

СУЛЬФИД ЛИТИЯ

Na + P

3

ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С КИСЛОРОДОМ

Li + О2

4 e

Восстановитель

Окислитель

ОКСИД ЛИТИЯ

Na + O2

2

ВНИМАНИЕ!

При взаимодействии с кислородом
только литий образует оксид.
Другие металлы I

A ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

При взаимодействии пероксида натрия с углекислым газом протекает

ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С ВОДОЙ

Металлы I группы главной подгруппы реагируют с водой бурно,

ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С ВОДОЙ

2Li + 2H2О 2LiOH + H2

2 e

Восстановитель

Окислитель

ГИДРОКСИД ЛИТИЯ

Восстановитель

Окислитель

ГИДРОКСИД

ХРАНЕНИЕ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

Так как щелочные металлы легко окисляются и обладают высокой

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

Щелочные металлы в природе встречаются только в виде соединений.

ПОЛУЧЕНИЕ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

2NaCl (расплав) 2Na + Cl2

Щелочные металлы получают электролизом

ПРИМЕНЕНИЕ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

В металлургии в качестве восстановителя при получении титана, урана,