Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

Август 22, 2022

Главная
Химия
Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

Содержание

2. Особые свойства концентрированной серной кислоты 1. С водой образуются гидраты: H2SO4 + nH2O = H2SO4 ·
3. 2. Взаимодействие серной кислоты с металлами: Разбавленная серная кислота ведет себя, как обычная кислота. Активные металлы,
4. H2SO4 (конц.) + Me = соль + H2O + Х Концентрированная серная кислота – сильный окислитель;
5. Голожаберные моллюски Некоторые голожаберные морские моллюски, защищаясь, выделяют из своих желез серную кислоту, воздействующую на кожные
7. Скачать презентацию

Слайд 2

Особые свойства концентрированной серной кислоты
1. С водой образуются гидраты:
H2SO4 +

nH2O = H2SO4 · nH2O + Q
Органические вещества обугливаются!!!
H2SO4(конц.)
C12H22O11 (сахароза) → 12С (уголь)+ 11H2O
(ОПЫТ: Обугливание сахарозы)

Слайд 3

2. Взаимодействие серной кислоты с металлами:
Разбавленная серная кислота ведет себя, как

обычная кислота. Активные металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода
Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
вытесняют водород из разбавленной серной кислоты. Мы видим пузырьки водорода при добавлении разбавленной серной кислоты в пробирку с цинком.
H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑
Медь стоит в ряду напряжений после водорода – поэтому разбавленная серная кислота не действует на медь.

Слайд 4

H2SO4 (конц.) + Me = соль + H2O + Х
Концентрированная

серная кислота – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до SO2, S или H2S (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются)

Слайд 5