Периодический закон и периодическая система химических элементов. Лекция №1

Август 7, 2022

Главная
Химия
Периодический закон и периодическая система химических элементов. Лекция №1

Содержание

2. ЛЕКЦИЯ №1 Периодический закон и периодическая система ОП. 05 Химия 1 курс 1 семестр Составитель: преподаватель
3. Периодический закон Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от
4. Периоды периодической системы Периоды включают химические элементы, располагающиеся в порядке увеличения заряда ядра (порядкового номера), с
5. Периоды периодической системы Период заканчивается инертным газом, в атоме которого на внешнем энергетическом уровне имеется 8
6. Периоды периодической системы Периоды подразделяются на малые и большие. ►Малые периоды (их всего 3) состоят из
7. Большие периоды ►В четвертом периоде 18 элементов. ►В пятом периоде 18 элементов. ►В шестом периоде 32
8. Группы и подгруппы периодической системы ►Группу составляют элементы, стоящие в одном вертикальном столбце, проявляющие сходство в
9. Изменение металлических свойств элементов в периодах В периодах слева направо уменьшаются металлические свойства в связи с
10. Изменение металлических свойств элементов в главных подгруппах. В главных подгруппах сверху вниз увеличиваются металлические свойства в
11. Пример: В первой группе радиусы атомов равны (в А) Элемент Li Na K Rb Cs Радиус
12. Значение периодической системы Д. И. Менделеева Периодическая система элементов Д. И. Менделеева показывает, какое большое значение
14. Скачать презентацию

Слайд 2

ЛЕКЦИЯ №1 Периодический закон и периодическая система
ОП. 05 Химия 1 курс 1

семестр

Составитель: преподаватель
Кобзева Марина Валерьевна

Ставрополь, 2020г

Слайд 3

Периодический закон
Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений

находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов.
Периодическая система элементов является графическим (табличным) изображением периодического закона

Слайд 4

Периоды периодической системы
Периоды включают химические элементы, располагающиеся в порядке увеличения заряда

ядра (порядкового номера), с одинаковым числом электронных уровней в атомах.
Период начинается элементом, в атоме которого находится один электрон (атомы водорода и щелочных металлов)

Слайд 5

Периоды периодической системы
Период заканчивается инертным газом, в атоме которого на

внешнем энергетическом уровне имеется 8 электронов.
Исключение :
►первый период заканчивается гелием, у которого 2 электрона; седьмой – незаконченный.

Слайд 6

Периоды периодической системы
Периоды подразделяются на малые и большие.
►Малые периоды (их всего

3) состоят из одного ряда: 1 период – 2 элемента, 2 и 3 периоды – по 8 элементов.
►Большие периоды (их 4) состоят из двух рядов: четного (верхнего) и нечетного (нижнего)

Слайд 7

Большие периоды
►В четвертом периоде 18 элементов.
►В пятом периоде 18 элементов.
►В шестом

периоде 32 элемента.
►В седьмом периоде (незавершенном) 18 элементов.

Слайд 8

Группы и подгруппы периодической системы
►Группу составляют элементы, стоящие в одном вертикальном

столбце, проявляющие сходство в строении атомов.
►Группы делятся на главные (включают элементы малых периодов и четных рядов больших периодов) и побочные (образованы элементами нечетных рядов больших периодов).

Слайд 9

Изменение металлических свойств элементов в периодах
В периодах слева направо уменьшаются металлические

свойства в связи с увеличением силы притяжения электронов к ядру:
увеличивается заряд ядер при одинаковом числе энергетических уровней;
уменьшается радиус атома;
увеличивается электроотрицательность.

Слайд 10

Изменение металлических свойств элементов в главных подгруппах.
В главных подгруппах сверху вниз

увеличиваются металлические свойства в связи с уменьшением силы притяжения электронов к ядру:
увеличивается заряд ядер;
увеличивается число электронных слоев;
увеличивается удаленность валентных электронов от ядра атома.

Слайд 11

Пример:
В первой группе радиусы атомов равны (в А)
Элемент Li Na K

Rb Cs
Радиус атома 1,56 1,86 2,38 2,51 2,7
K0 по сравнению с Na0 обладает большей активностью, т.к. имеет больше электронных слоев, большей удаленностью валентного электрона от ядра атома, легче окисляется.
Cs еще более металличен, еще легче теряет электроны и на воздухе самовоспламеняется.

Слайд 12

Значение периодической системы Д. И. Менделеева
Периодическая система элементов Д. И.

Менделеева показывает, какое большое значение в природе имеет возникновение качественных изменений из изменений количественных

Периодический закон и периодическая система химических элементов. Лекция №1

Содержание

ЛЕКЦИЯ №1 Периодический закон и периодическая система ОП. 05 Химия 1 курс 1

Периодический закон Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений

Периоды периодической системыПериоды включают химические элементы, располагающиеся в порядке увеличения заряда

Периоды периодической системы Период заканчивается инертным газом, в атоме которого на

Периоды периодической системыПериоды подразделяются на малые и большие.►Малые периоды (их всего

Большие периоды►В четвертом периоде 18 элементов.►В пятом периоде 18 элементов.►В шестом

Группы и подгруппы периодической системы►Группу составляют элементы, стоящие в одном вертикальном

Изменение металлических свойств элементов в периодахВ периодах слева направо уменьшаются металлические

Изменение металлических свойств элементов в главных подгруппах.В главных подгруппах сверху вниз

Пример:В первой группе радиусы атомов равны (в А)Элемент Li Na K

Значение периодической системы Д. И. Менделеева Периодическая система элементов Д. И.

Похожие презентации