Превращения веществ в окружающей среде и живых организмах

Содержание

Слайд 2

Вспомните! Что называется химической реакцией? Многие химические реакции являются окислительно -востановительными (ОВР).

Вспомните! Что называется химической реакцией?

Многие химические реакции являются окислительно -востановительными
(ОВР).

Слайд 3

Что будет с яблоком, если его надрезать и оставить на некоторое

Что будет с яблоком, если его надрезать и оставить на некоторое

время?

Яблоко темнеет из-за окисления железа. Происходит ОВР (окислительно- восстановительная реакция).

Слайд 4

После изучения этой темы вы будете способны: объяснять и применять понятия,

После изучения этой темы вы будете способны:

объяснять и применять понятия, относящиеся

к химическим реакциям, окислительно-восстановительным процессам;

идентифицировать некоторые химические реакции, применяемые в повседневной жизни и деятельности человека как ОВ процессы, объяснять их химическую сущность.

Слайд 5

Значение ОВР Окислительно-восстановительные процессы принадлежат к числу наиболее распространенных химических реакций

Значение ОВР

Окислительно-восстановительные процессы принадлежат к числу наиболее распространенных химических реакций и

имеют огромное значение в теории и практике.
Слайд 6

Значение ОВР С ними связаны процессы обмена веществ, протекающие в живом

Значение ОВР

С ними связаны процессы обмена веществ, протекающие в живом организме,

гниение и брожение, фотосинтез.
Окислительно-восстановительные процессы сопровождают круговороты веществ в природе. Их можно наблюдать при горении топлива, в процессах коррозии металлов, при электролизе и выплавке металлов.
Слайд 7

Значение ОВР Окислительно-восстановительные реакции лежат в основе преобразования энергии взаимодействующих химических

Значение ОВР

Окислительно-восстановительные реакции лежат в основе преобразования энергии взаимодействующих химических веществ

в электрическую энергию в гальванических и топливных элементах.
Слайд 8

В чем же заключается суть ОВР? Окислительно-восстановительные реакции представляют со­бой единство

В чем же заключается суть ОВР?

Окислительно-восстановительные реакции представляют со­бой единство двух

противоположных процессов - окисления и восстановления.
В этих реакциях число электронов, отдаваемых восстановителями, равно числу электронов, присоединяемых окислителями.
При этом независимо от того, переходят ли электроны от одного атома к другому полностью или лишь частично, оттягиваются к одному из атомов, условно говорят только об отдаче или присоеди­нении электронов.
Слайд 9

«Окислитель как отъявленный грабитель Как пират, бандит, агрессор, Бармалей Отнимает электроны

«Окислитель как отъявленный грабитель
Как пират, бандит, агрессор, Бармалей
Отнимает электроны - и

ОК!
Потерпев урон, восстановитель
Восклицает: «Вот я, помогите!
Электроны мне мои верните!»
Но никто не помогает и ущерб
Не возмещает…»
Слайд 10

Окислением называют процесс потери электронов атомом, молекулой или ионом. Восстановлением называют

Окислением называют процесс потери электронов атомом, молекулой или ионом.

Восстановлением называют процесс

присоединения электронов к атомам, молекулам или ионам.

Атомы, молекулы или ионы, которые отдают электроны, называются восстановителями.

Атомы, молекулы или ионы, которые присоединяют электроны, называются окислителями.

Слайд 11

«7 чудес живой и неживой природы»

«7 чудес живой и неживой природы»

Слайд 12

Корро́зия металлов (от лат. corrosio - разъедание) - это самопроизвольное разрушение

Корро́зия металлов
(от лат. corrosio - разъедание) - это самопроизвольное разрушение металлов в результате

химического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой. В общем случае это разрушение любого материала, будь то металл или керамика, дерево или полимер.
Слайд 13

Гние́ние (аммонификация) - процесс разложения азотсодержащих органических соединений (белков, аминокислот), в

Гние́ние (аммонификация) - процесс разложения азотсодержащих органических соединений (белков, аминокислот), в

результате их ферментативного гидролиза под действием анаэробных микроорганизмов (аэробы принимают меньшее участие в процессах гниения)
с образованием токсичных для человека конечных продуктов - аммиака,сероводорода,
а также первичных и вторичных аминов.
Слайд 14

Горе́ние - сложный физико-химический процесс превращения компонентов горючей смеси в продукты

Горе́ние - сложный физико-химический процесс превращения компонентов горючей смеси в продукты сгорания

с выделением теплового излучения, света и лучистой энергии. Приближенно можно описать природу горения как бурно идущее окисление.
Слайд 15

Горе́ние спички. Природу горения спички упрощенно можно описать как ОВР: 2КСlO3

Горе́ние спички. Природу горения спички упрощенно можно описать как ОВР:

2КСlO3 + 3S

= 2КСl + 3SO2
Слайд 16

Состав намазки для спичечной головки

Состав намазки для спичечной головки

Слайд 17

Состав намазки спичечной коробки

Состав намазки спичечной коробки

Слайд 18

Взрыв - физический и/или химический быстропротекающий процесс с выделением значительной энергии

Взрыв - физический и/или химический быстропротекающий процесс с выделением значительной энергии в

небольшом объёме (по сравнению с количеством выделяющейся энергии), приводящий к ударным, вибрационным и тепловым воздействиям на окружающую среду и высокоскоростному расширению газов.
Слайд 19

Взрыв нитроглицерина (входит в состав динамита, пороха): При химическом взрыве, кроме

Взрыв нитроглицерина
(входит в состав динамита, пороха):
При химическом взрыве, кроме

газов, могут образовываться и твёрдые высокодисперсные частицы, взвесь которых называют продуктами взрыва.

4C3H5N3O9 =6N2+12CO2+O2+10H2O

Слайд 20

Электро́лиз - физико- химическое явление, состоящее в выделении на электродах составных

Электро́лиз - физико- химическое явление, состоящее в выделении на электродах составных частей

растворённых или расплавленных веществ, являющихся результатом реакций на электродах, которое возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав электролита.
Слайд 21

Электро́лиз расплава хлорида натрия: 2NaCl = 2Na + Cl2 Электро́лиз раствора

Электро́лиз
расплава хлорида натрия:
2NaCl = 2Na + Cl2
Электро́лиз раствора

хлорида меди (II):
CuCl2 = Cu + Cl2
Слайд 22

Фотосинтез (от греч. φωτο- свет и σύνθεσις - синтез, совмещение) -

Фотосинтез (от греч. φωτο- свет и σύνθεσις - синтез, совмещение) - процесс

образования органических веществ из углекислого газа и воды на свету при участии фотосинтетических пигментов
(хлорофилл у растений, бактериохлорофилл и бактериородопсин у бактерий).
В современной физиологии растений под фотосинтезом понимается совокупность процессов поглощения, превращения и использования энергии квантов света в различных реакциях.
Слайд 23

Фотосинтез - процесс образования органических веществ из углекислого газа и воды

Фотосинтез  - процесс образования органических веществ из углекислого газа и воды

на свету при участии биокатализаторов:
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2
Слайд 24

Броже́ние (сбра́живание, фермента́ция) - «это такой метаболический процесс, при котором регенерируется

Броже́ние (сбра́живание, фермента́ция) - «это такой метаболический процесс, при котором регенерируется

АТФ, а продукты расщепления органического субстрата могут служить одновременно и донорами, и акцепторами водорода».
По выражению Луи Пастера: «брожение - это жизнь без кислорода».
Слайд 25

Броже́ние - это анаэробный (без участия кислорода) метаболический распад молекул питательных

Броже́ние
- это анаэробный (без участия кислорода) метаболический распад молекул питательных

веществ, например глюкозы:
С6H12O6 = 2C2H5OH+2CO2
Большинство типов брожения
осуществляют микроорганизмы.
Слайд 26

По горизонтали: 1. Какой процесс отражает схема: 3. Реакция N2 (г.)

По горизонтали:
1. Какой процесс отражает схема:
3. Реакция N2 (г.) + 3Н2

(г.)=2NН3 (г.) + Q
является окислительно-восстановительной,
обратимой, гомогенной, … .
4. … углерода(II) – типичный восстановитель.
5. Какой процесс отражает схема:
6. Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций используют метод электронного … .
7. Согласно схеме алюминий отдал … электрона.
8. В реакции: Н2 + Сl2 = 2НCl водород Н2 – … .
9. Реакции какого типа всегда только окислительно-восстановительные?
10. Степень окисления простых веществ равна … .
11. В реакции: Zn + S = ZnS восстановитель – это… .
Слайд 27

По горизонтали: восстановление экзотермическая. оксид окисление баланса три восстановитель замещения ноль цинк ОКИСЛИТЕЛИ

По горизонтали:

восстановление

экзотермическая.

оксид

окисление

баланса

три

восстановитель

замещения

ноль

цинк

ОКИСЛИТЕЛИ

Слайд 28

Выводы:

Выводы:

Слайд 29

Чтобы еще лучше разобраться в изучаемой теме, выполните самостоятельно задание :

Чтобы еще лучше разобраться в изучаемой теме, выполните самостоятельно задание :

сделайте

описание трёх природных явлений или бытовых процессов, которые являются окислительно - восстановительными процессами;

сделайте вывод о практическом значении ОВР.

Слайд 30

Слайд 31

Желаю успехов в изучении химии! Спасибо за внимание!

Желаю успехов в изучении химии! Спасибо за внимание!

Слайд 32